高二化学上学期期末选拔考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 22【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末选拔考试试题（含解精选高二化学上学期期末选拔考试试题（含解析）析）1. 下列事实与平衡移动原理无关的是（ ）A. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液，红色变浅B. 加热 MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)ClC. 将 FeS2 矿石粉碎更有利于焙烧制备 SO2 气体D. NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体【答案】C【解析】A. 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 BaCl2 溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A 错误；B. 镁离子水解，水解吸热，加热

2、MgCl26H2O 固体最终得到 Mg(OH)Cl，与水解原理有关，B 错误；C. 将 FeS2 矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备 SO2 气体，与平衡移动原理无关，C 正确；D. NO2 气体经过冷凝和加压成无色液体与 2NO2N2O4 有关系，D 错误，答案选 C。2. 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A. 用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60 mLB. 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶液 20.50mLC. 用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐酸D. 用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2- 2 - /

3、22【答案】B【解析】试题分析：A、用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，A 错误；B、滴定管读数到 0.01mL，B 正确；C、量筒只能读数到 0.1mL，C 错误；D、pH 试纸只能读数到整数，D 错误，答案选 B。考点：考查化学实验读数判断3. 常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）A. pH1 的无色溶液 SO42-、Cu2+、Na+、ClB. 使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D. 水电离出的 c(H+)1.0 mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl、 HCO3-【答案】B

4、【解析】A、Cu2显蓝色，不符合条件，故 A 错误；B、能使石蕊试纸变蓝，说明溶液显碱性，这些离子在碱性中能够大量共存，故 B 正确；C、加入铝粉能产生氢气，说明溶液为酸或碱，如果溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把 Fe2氧化成 Fe3，如果溶液显碱性，NH4、Fe2与 OH生成 NH3、Fe(OH)2，这些离子在指定的溶液中不能大量共存，故 C 错误；D、水电离出 c(H)=1012molL1，故 B 错误；C、装置总电极反应式为2Cu22H2O2CuO24H，溶液 pH 降低，装置发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，c(H)降低，pH 增大，故 C 正确；D、电极反应式：中阳

5、极上为 4OH4e=2H2OO2，中负极反应式Zn2e=Zn2，故 D 错误。9. 25 时，下列各组数据中比值为 2：1 的是（ ）A. 0.2 mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B. pH=7 的氨水与(NH4)2SO4 的混合溶液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比C. 等质量的 Na2CO3 固体和 NaHCO3 固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比- 7 - / 22D. pH 均为 2 的 H2SO4 溶液与盐酸中 c(H+)之比【答案】B【解析】A醋酸根离子水解，浓度越大，水解程度越小

6、，0.2 mol/L的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液相比，前者水解程度小，二者的 c(CH3COO-)之比2:1，故 A 错误；B根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42- )，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，则 c(NH4+)=2c(SO42- )，故 B 正确；C等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比=2：12:1，故 C 错误；DpH=2 的 H2SO4 溶液与 pH=2 的盐酸溶液中，溶液中氢离子浓度都是 0.01mol/L，故 D 错误；故选 B。10.

7、 在不同温度下，向 VL 密闭容器中加入 0.5 mol NO 和 0.5 mol 活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/ n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A. 由上述信息可推知：T1T2B. T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大C. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大- 8 - / 22D. T1时，该反应的平衡常数 K=9/16【答案】D【解析】试题分析：A.由于在温度是 T1 时

8、反应消耗 C 的物质的量0.15mol，在温度是 T2 时反应消耗 C 的物质的量是 0.125mol，说明平衡逆向移动。该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，实验可推知：T1 KSP (AgI)B. Na2CO3 溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明 Ka: H2CO3H3BO3C. 等物质的量浓度、等体积的 CH3COONa 和 NaClO 阴离子的总数前者小于后者D. 若弱酸的酸性 H2AH2BHAHB，则等物质的量浓度等体积的 Na2A、Na2B 溶液中，离子数目前者等于后者【答案】B【解析】AAgNO3 溶液过量，不一定发生沉淀转化，应向氯化银

9、沉淀- 11 - / 22加入碘化钾溶液，故 A 错误；BNa2CO3 溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，表示不反应，说明酸性 H2CO3H3BO3，故 B 正确；C水解时，消耗一个阴离子产生一个氢氧根，阴离子总数不变，阴离子总数相等，故 C 错误；DH2A 酸性强于 H2B，Na2B 水解程度大，B 离子水解生成 HB-和氢氧根，离子数增加的多，离子数目前者小于后者，故D 错误；故选 B。15. 已 知某温度下，MnC03、MnS 的溶度积分别为 2010 -11、5010 -14。下列推断不正确的是 ( )A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 MnCO

10、3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数 K=25x10-3D. 在含相同浓度的 C032 一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是 MnS【答案】C【解析】A. 碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积 MnCO3MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故 A 正确；B. 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为 MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)，故 B 正确；C碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO3+S2-MnS+CO32-，该反应

11、的平衡常数为 K=400，故 C 错误；DMnS 和 MnCO3 是同类型沉淀，可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况，- 12 - / 22难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的 CO32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，由于 Ksp(MnS)Ksp(MnCO3)，则 MnS 比 MnCO3 更难溶，先产生沉淀是 MnS，故 D 正确；故选 C。16. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入 1 mol NO 2 ，中加入 2 mol NO 2 ，都将发生反应 2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g） ，反应达到平衡时，测得中 NO 2 的转化率为 a%，中 NO 2 的转化率为 b%，则

12、a、b 的关系为（ ）A. ab B. ab C. a=b D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：向中加入 1molNO2，中加入 2 mol NO2，中相当于在的基础上加压，2NO2（g）N2O4 （g） ，平衡正向移动，所以 NO2 的转化率为 a%b%。答案选 A。考点：考查平衡移动的影响因素17. 用所学知识回答下列问题：（1）已知常温下，KspMg(OH)25 ，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2 固体时，c(Mg2+)5 mol/L，则此时溶液的 pH_。（2）已知 CH3COONH4 溶液呈中性，又知 CH3COOH 溶液加到 NaHCO3 溶液中有气体放出，试推断常温下

13、NH4HCO3 溶液的 pH_7（填“” 、“”或“” ） 。- 13 - / 22（3）25时，pH11 的 KOH 溶液中，由水电离出的 c(OH)_mol/L。（4）25时，pH11 的 K2CO3 溶液中，由水电离出的 c(OH)_mol/L。【答案】 (1). 9 (2). (3). (4). 【解析】 （1）本题考查溶度积的计算，根据 Ksp=c(Mg2)c2(OH)，求的 c(OH)=105molL1，根据水的离子积，c(H)=Kw/c(OH)=1014/105molL1=109molL1，pH=9；（2）考查溶液酸碱性的判断，CH3COONH4 溶液显中性，推出 CH3COO水

14、解程度与NH4水解程度相等，醋酸加到 NaHCO3 溶液中，有气体产生，推出醋酸的酸性强于碳酸，HCO2的水解程度大于 NH4水解程度，因此NH4HCO3 溶液显碱性，即 pH7；（3）本题考查水的电离，水电离出的 H浓度等于水电离产生 OH浓度，pH=11 的 KOH 溶液，c(H)=1011molL1，即水电离出的 c(OH)=1011molL1；（4）本题考查水的离子积的运用，K2CO3 属于盐，CO32发生水解，结合H2O 电离出的一部分 H，因此水电离出 c(OH)=Kw/c(H)=1014/1011molL1=103molL1。点睛：本题的难点是（2）NH4HCO3 属于弱酸弱碱盐

15、，溶液显酸性还是碱性，取决于 NH4与 HCO3的水解程度大小，CH3COONH4 溶液显中性，说明 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离程度相同，碳酸氢钠溶液中加入 CH3COOH，有气体产生，说明 CH3COOH 的酸性强于碳酸，根据盐类- 14 - / 22水解，越弱越水解，因此 NH4水解程度小于 HCO3，即溶液显碱性。18. 合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下：温 度（） 360 440520K 值0.0360.0100 .0038（1）由上表数据可知该反应为_ (填放热，吸热，无法确定 )反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_。 （

16、填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至 500左右 d需要使用过量的 N，提高转化率（2）0.2mol 氨气溶于水后再与含有 0.2mol 硫酸的溶液反应放热kJ，用热化学方程式表示其反应式_。（3）常温时，将 amol 氨气溶于水后，再通入 bmol 氯化氢，溶液体积为 1L，且 c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb_。(用 ab 表示)（4）原料气 H2 可通过反应 CH4(g) + H2O (g) CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气 CH4 含量的影响如下图

17、所示：- 15 - / 22图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2 （填“” 、 “=”或“” ） 。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_。 （填“增大” ， “减小”减小， “不变”不变）（5）原料气 H2 还可通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为 5L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 molL-1，该温度下反应的平衡常数 K 值为_。保持温度仍为 T ，容积体积为 5L，改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡

18、状态的是_（填序号） 。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2d混合气中 n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n( H2) = 1 : 16 : 6 : 6【答案】 (1). 放热 (2). ad (3). NH3.H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=-5Q kJmol1 (4). （b 107）/( a- b) (5). (6). 增大 (7). 2.25 (8). cd- 16 - / 22.起始（molL1） 0.2 0.2 0 0变化 0.12 0

19、.12 0.12 0.12平衡 0.08 0.08 0.12 0.12 根- 17 - / 22据化学平衡常数定义，其表达式为 K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)=0.122/0.082=2.25；a、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据密度的定义，密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向正反应方向进行，生成 CO2，说明反应向逆反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡

20、，故正确；d、根据浓度商进行计算，此时的浓度商为 66/(161)=2.25，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故正确。19. （1）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为_（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(

21、g) H取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比为 13） ，加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1 所示，则该反应的H_0（填“” 、 “”或“” ，下同）- 18 - / 22在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如图 2 所示，曲线 I、对应的平衡常数关系为K_K。【答案】 (1). 12H3+5H2-2H1 (2). (3). 点睛：本题的难点是（2），判断H 大于 0 还是小于 0，根据温度对化学平衡的移向，勒夏特列原理的分析，应首先建立一个平衡体系，然后再分析改变一个因素，平衡

22、如何移动，如本题，甲醇是生成物，当达到最高点时，说明反应达到平衡，最高点左侧曲线，说明反应向正反应方向进行，最高点右侧的曲线，才是化学平衡移动的曲线，温度升高，甲醇的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即正反应方向是放热反应。20. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和Fe2O3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液，溶液的pH_ (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。（3） “电解”是电解熔融 Al2O

23、3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4） “电解”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的- 19 - / 22化学式为_。 （5）铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。【答案】 (1). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2). 减小 (3). 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 (4). 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 (5). H2 (6). 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜【解析】结合流程及题

24、中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。（1）氧化铝为两性氧化物，可溶于强碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。 (2 为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤 I 所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的 pH 减小。 （3）电解 I 过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在

25、高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。 （4）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的 OH-放- 20 - / 22电生成氧气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合 H+转化为 HCO3-，所以电极反应式为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2，阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的 H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡生成大，所以阴极产生的物质 A 为 H2 。（5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于 AlN 的制备。21

26、. 我国规定：室内甲醛含量不得超过 0.08mgm3。某研究性学习小组欲利酸性 KMnO4 溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-5HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取 5.00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 H2SO4，加水 20mL 稀释备用。取 1.00103molL1 草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取 100mL 新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复 4 次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)

27、，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验 2 次(每次取高锰酸钾溶液 5.00mL)。3 次实验消耗草酸溶液的体积平均值为 12.38mL。回答下列问题- 21 - / 22（1）此实验用指示剂_（填字母） 。A 甲基橙 b 酚酞 c 淀粉 d 无需另外添加试剂（2）量取 5.00mL KMnO4 溶液应用_滴定管 （3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向 10 mL 0.01 molL-1 H2C

28、2O4 溶液中滴加 0.0 1 molL-1 NaOH 溶液当加入的 NaOH 溶液体积为 10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的 NaOH 溶液体积为 20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。【答案】 (1). d (2). 酸式 (3). a (4). c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) (5). c( Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）高锰酸钾本身显紫色或紫红色，因此本实验无需指示剂；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管量取高锰酸钾；（3）根据

29、设计的原理，与甲醛反应高锰酸钾的物质的量为(VKMnO4cKMnO4VH2C2O4cH2C2O42/5)mol，则甲醛的物质的量为(VKMnO4cKMnO4VH2C2O4cH2C2O42/5)5/4mol，a、滴定终点俯视读数，读出的 VH2C2O4 偏小，则所测甲醛浓度偏高，故 a 正确；- 22 - / 22b、滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读出的 VH2C2O4 偏大，所测甲醛浓度偏低，故 b 错误；c、高锰酸钾溶液中加少量的水，高锰酸钾物质的量不发生变化，因此所测甲醛浓度不变，故 c 错误；d、装草酸的滴定管未润洗，造成草酸的物质的量浓度偏小，即消耗的草酸的体积增大，即所测甲醛浓度偏低

30、，故 d 错误；（4）加入 10mLNaOH溶液，溶质为 NaHC2O4，物料守恒 c(Na)=c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)，电荷守恒：c(Na)c(H)=c(HC2O42)2c(C2O42)c(OH)，得到质子守恒：c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)；加入 NaOH 溶液体积为 20mL，溶质为Na2C2O4，草酸钠溶液中存在平衡：C2O42H2O HC2O4OH，HC2O4H2O H2C2O4OH，H2O HOH，盐类水解程度是微弱的，因此离子浓度大小顺序是 c( Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)。点睛：本题的难点是误差的分析，误差分析时，首先列出正确的表达式，分析标准液体积的变化，像本题分析草酸体积变化。