高二化学上学期期末测试试题（含解析）.doc

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1、- 1 - / 22【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末测试试题（含解析）精选高二化学上学期期末测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 N-14N-14 ZnZn - -6565第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 3 分，共分，共 4848分。分。 ）1. 下列物质放入水中，没有显著热效应的是A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 碳酸氢铵【答案】B【解析】钠和氧化钙都与水反应且放出大

2、量的热，碳酸氢铵溶于水时要吸热，酒精溶于水时没有明显的热量变化，B 正确，本题选 B。 2. 下列说法正确的是A. NaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍D. 将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH)均减小到原来的一半【答案】B【解析】A氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，- 2 - / 22故 A 错误；B盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故 B 正确；C醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋

3、酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)大于醋酸 c(H+)的两倍，故 C 错误；D氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故 D 错误；故选 B。3. 下列化学用语正确的是A. NaHCO3 的水解：HCO3H2OH3OCO32B. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC. H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)【答案】D.点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1 摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化

4、物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。4. 一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是- 3 - / 22A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2【答案】C点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态，通常从两个方面进行，一是根据正反应速率和逆反应速率相等达到平衡，二是根据变量不变达平衡。5. 常温下，浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是A. c(NH3H2O) + c(

5、) = c(Na+)B. NH3H2O 的电离方程式：NH3H2O =+ OH-C. 氨水的 pH 大于 NaOH 溶液D. 将浓度为 0.1 molL1 的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) c(H+)【答案】A【解析】A. 由物料守恒可知，c(NH3H2O) + c() = c(Na+)=0.1 molL1，A 正确；B. NH3H2O 的电离方程式为 NH3H2O + OH-，B 不正确；C. NH3H2O 是弱碱，不能完全电离，所以氨水的 pH 小于 NaOH 溶液，C 不正确；D. 将浓度为 0.1 molL1 的盐酸和氨水等体积混合后，两都恰好反应得到氯化铵溶液，因氯

6、化铵水解使溶液呈酸性，故所得溶液中 c(OH-) c(H+)，D 不正确。本题选 A。- 4 - / 226. 下列说法正确的是增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。对于反应 3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl 固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. B. C. D. 无【答案】D【解析】镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟

7、水的反应速率，故错误；浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故错误；氯离子不参与反应，加入 KCl 固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故错误；故选 D。点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为和，中注意容器的体积是否变化，中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。7. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式

8、可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b- 5 - / 22a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. a mol C 和 a mol H2O 反应生成 a mol CO 和 a mol H2 吸收的热量一定为 131.3a kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ【答案】C【解析】A. 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，A 正确

9、；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. a mol C 和 a mol H2O（气态）反应生成 a mol CO 和 a mol H2 吸收的热量一定为 131.3a kJ，C 不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ，D 正确。本题选 C。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。8. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g） 下列说法正确的是A. 压强能够增大反应速率B. 升高温度

10、不能影响反应速率C. 物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与 B 能 100%转化为 C【答案】A- 6 - / 22【解析】A. 该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B 不正确；C. 增大物质 A的浓度，会加快反应速率，C 不正确；D. A 与 B 不能 100%转化为 C，可逆反应总有一定的限度，D 不正确。本题选 A。9. 铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，N 为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB. 放电时，c(H2 SO4)不

11、变，两极的质量增加C. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-【答案】C【解析】A. 放电时，N 为正极，其电极反应式为 PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O，A 不正确；B. 放电时，c(H2SO4)变小，两极的质量增加，B 不正确；C. 充电时，若 N 连电源负极，则该极生成Pb，C 不正确；D. 充电时，阳极反应式为 PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D 正确。点睛：二次电池放电时的反应与充电时的反应是完全相反的。放电时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应；充电时，原来的负极连接电源的负极作阴

12、极，发生还原反应，原来的正极连接电源的正极作阳极，发生氧化反应。10. 常温下，在由水电离产生的 H+浓度为 1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是- 7 - / 22A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：常温下，在由水电离产生的 H+浓度为 1x1013 mol/L 的溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 等 4 种离子中，在酸性条件下，硝酸根离子可以把亚铁离子氧化而不能大量共存，亚铁离子在强碱性条件下也不能大量存在；B. 等 4 种离子中，镁离子在碱性条件下不能大量存在；C.碳酸氢根离子既不能大量存在于强酸性溶液也不

13、能大量存在于强碱性溶液；D. 等 4 种离子不论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能发生离子反应。综上所述，一定能大量共存的离子组是 D，本题选D。11. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A. 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡B. 实验，用于比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果C. 实验，验证牺牲阳极的阴极保护法D. 实验，进行中和热的测定【答案】A【解析】A. 实验，排出碱式滴定管胶管中的气泡，A 正确；B. 实验，用于比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，所加溶液的体积不同而使实验没有可比性，B 不正确；C. 实验中，用硫氰化钾溶液无法检验出

14、Fe2+，故无法验证牺牲阳极的阴极保护法是否有效，C- 8 - / 22不正确；D. 实验，进行中和热的测定的实验，因没有使用环形玻璃搅拌棒会导致实验误差过大，D 不正确。12. 准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液

15、洗涤，装入 NaOH 溶液进行滴定会造成 NaOH 溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A 错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH 由小变大，B 正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C 错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D 正确。答案选 B。【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液

16、颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 - 9 - / 22甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据 H+和 OH的物质的量相等，C 标V 标= C 待V 待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。视频13. 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A. NaHCO3 属于酸式盐，其水溶液呈酸性B. 氯化铜水解的实质是 Cu2+结合水电离出来的 OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性，

17、可除去物品表面的油污D. 配制 FeCl3 溶液时，应将 FeCl3 固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制 Fe3+水解【答案】A【解析】试题分析：ANaHCO3 属于酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性，A 错误；B氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的 OH-离子生成了弱电解质 Cu(OH)2，B 正确；C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，C 正确；D配制FeCl3 溶液时，应将 FeCl3 固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制 Fe3+水解，D 正确，答案选 A。考点：考查盐类水解的应用14. 实验： 0.1molL1AgNO3 溶液和 0.1molL1

18、NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；- 10 - / 22向滤液 b 中滴加几滴 0.1molL1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加几滴 0.1molL1KI 溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgIC. 实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶D. 滤液 b 中不含有 Ag+【答案】D【解析】试题分析：A浊液 a 中含有 AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq） ，A 正确；B向 AgCl 中滴加

19、0.1mol/LKI 溶液，白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀，B 正确；C向AgCl 中滴加 0.1mol/LKI 溶液，白色 AgCl 沉淀变为黄色 AgI 沉淀，实验证明 AgI 比 AgCl 更难溶，C 正确；D滤液为 AgCl 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在 Ag+，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。【名师点睛】沉淀溶解平衡是电解质溶液中的三大平衡体系之一，是高考的热点，本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生。15. 常温下，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20

20、 mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应） ，下列说法正确的是- 11 - / 22A. X=20B. HA 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH)=0.1 mol/LD. 加入 NaOH 溶液体积为 X mL 时，溶液中 c(A)=0.05 mol/L【答案】B【解析】A. 酸碱恰好中和时，因反应生成的盐是强碱弱酸盐水解而使溶液呈碱性，所以 pH=7 时，X (7). AC【解析】 （1）010min 内容器中 A 的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.

21、25mol/L=0.2mol/L；C 的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。由于反应中 A 和 B 消耗的物质的量相同，所以 xyz1:1:2；（2）根据（1）中分析可- 22 - / 22知正反应体积增大，所以 010 min 容器内压强变大；（3）第 10min时，单位时间内 A、C 的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂，答案选；第 16min 时，C 的物质的量减小，A 的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，答案选。 （4）根据图像可知第一次平衡时 A 是 0.20mol/L，C 是 0.50mol/L，则平衡的平衡常数 K1=。已知第 16min 时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，所以 K1K2。 （5）A反应是放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，则平衡时 n（A）/n（C）增大，A 正确；B充入氦气平衡不移动，比值不变，B 错误；C再充入 0.2molA 和 0.5molC 相当于增大压强，平衡逆向移动，则平衡时 n（A）/n（C）增大，C 正确；D使用催化剂平衡不移动，比值不变，D 错误，答案选 AC。