高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期期末考试试题精选高二化学上学期期末考试试题高二化学试卷高二化学试卷说明：说明：1、本份试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。2、共 20 题：卷选择题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共 4 大题，共 52 分。3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分）一、选择题：一、选择题：( (每小题只有一个选项符合题意，共每小题只有一个选项符合

2、题意，共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3分分) )1下列说法正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀CpH=6 的某溶液一定呈酸性D二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+BHS的水解方程式：HSH2OS2H3O+CCO32的水解方程式：CO32H2OHCO3OHDAlCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：2Al3+3CO32=Al2(CO3)- 2 - / 1333由反应物 X 分别转化为 Y 和

3、Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XZ 反应的 H 0 B由 XY 反应的 H=E5 E2C升高温度有利于提高 Z 的产率 D降低压强有利于提高 Y 的产率4如图所示，将铁棒和石墨棒插入 1 L 1 molL-1 食盐水中。下列说法正确的是A若电键 K 与 N 连接，铁被保护不会腐蚀B若电键 K 与 N 连接，正极反应式是 4OH4e=2H2OO2C若电键 K 与 M 连接，铁棒上有黄绿色气体产生D若电键 K 与 M 连接，当两极共产生 28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH5下列叙述与图象对应符合的是A对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在

4、 t0 时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动B对于反应 2A(g)B(g)C(g)D(g) H p1，T1 T2C该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g) 2Z(g) H c(OH) c(CH3COO)D0.l molL-1 NH4Cl 与 0.l molL-1 氨水等体积混合（pH 7)： c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl) c(OH)1625时，用浓度均为 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1 molL-1 的 HA 溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所

5、示。下列说法中正确的是AHA 为弱酸，BOH 为强碱Ba 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) c(Cl) c(OH) c(BOH)Cc、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH) + c(BOH) Db 点时两种溶液中水的电离程度相同，且 V=20第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分）二二. . 填空题填空题17(14 分）右图是一个化学过程的示意图。（1）C(Pt)电极的名称是_。（2）写出通入 O2 的电极上的电极反应式_。（3）写出通入 CH3OH 的电极上的电极反应式 _。（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为- 7 - / 13

6、_。（5）写出乙池中反应的化学方程式_。（6）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的 pH=_。(25，假设电解前后溶液的体积无变化） 。18(14 分） （1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 pH 值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写） 。（2）25向 50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol

7、L-l 的盐酸，生成沉淀。己知该温度下 AgCl 的 Ksp =l.0l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)=_。 完全沉淀后，溶液的 pH=_。（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知 NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.l mol NaA 和0.05 mol HCl 溶于水，得到 1 L 溶液。 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 向该混合物中再加 0.03mol NaOH，溶液中 n(A) +n(OH)n(H+) =_。- 8 - / 13（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有 0.5 mo

8、lL-1 Fe3+和 0.26 molL-1 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+) 4l0-5 molL-1 而 Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为_。KspCu(OH)2 = 2.6l0-19；KspFe(OH)3 = 4l0-3819 （12 分）已知汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H 也对） D、C、A、B （写 也对）（2） 1.010-7 mol/L； 2；（3）c(Na+) c(A)

9、 c(Cl) c(H+) c(OH)； 0.08mol（4）3 pH519. （每空 2 分，共 12 分）题号12345678答案DCDDBDCA题号910111213141516答案BBDCADAC- 13 - / 13（1）AC （2）低温 （3）D（4） = A 2 MPa20. （未标注每空 1 分，共 12 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或Ar 3d104s1） AC （2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4 等任写一种 NH3 分子中 N 原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使 NH3 键角减小（2 分）（3）1:1（4） O、N、C、H（写 也对） bcd 2NA N、C（2 分）