高二化学9月起点考试试题A班.doc

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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学精选高二化学 9 9 月起点考试试题月起点考试试题 A A 班班化学试题（化学试题（A A 班）班）可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1H-1 O-16O-16 C-12C-12 Sc-45Sc-45一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1下列说法正确的是 A反应 A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则 H(EaEb) kJ/mol B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是 20

2、 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为 20% C将 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) D将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，始终保持增大 2.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A.正反应活化能小于 100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C. 正反应活化能比逆反应活化能小 100kJmol-1- 2 -

3、 / 13D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-13已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是 （ ）Ax 完全氢化后的产物为 q，q 的一氯代物有六种同分异构体Bx、y、z 中的所有原子不可能都处于同一平面上C可以用 y 萃取溴水中的溴Dx 的同分异构体只有 y 和 z 两种4两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定没有乙烷 可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D 5已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以

4、是( )2甲基1,3丁二烯和 2丁炔1,3戊二烯和 2丁炔2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔A B C D - 3 - / 136乙苯（）的二氯代物共有（ ）A. 15 种 B. 12 种 C. 9 种 D. 6 种7环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 molC5H12 至少需要 2 molH28分子式为 C8H16O2 的有机物 A，能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C。则有机物 A 可能

5、的结构有( )。A1 种 B2 种 C3 种 D4 种9主链为 4 个碳原子的单烯烃共有 4 种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为 4 个碳原子的某烷烃有( )。A2 种 B3 种 C4 种 D5 种10 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移- 4 - / 13D 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（）O221x11酸性废水中的 NH

6、4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为 NO3-，再用图示的电化学装置除去 NO3-下列有关说法正确的是Aa 端是直流电源的负极B该装置把化学能转化为电能C图中离子交换膜应为阴离子交换膜D阴极的电极反应式为 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O12用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 （ ）A阳极反应式为 4OH-4e2H2O+O2B通电后阴极区附近溶液 pH 会增大CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 出口导出13用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1

7、 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向阳离子交换膜a粗 KOH 溶液H2O(含少量 KOH)b- 5 - / 13b 方向移动14根据下列图示所得出的结论不正确的是A 图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H0CN

8、H3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B 点对应状态的 v(正)v(逆)1625时，某浓度 H3PO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数 随溶液 pH 的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：- 6 - / 13A曲线 1 和曲线 2 分别表示 (H3PO4)和 (HPO42-)的变化B25时，H3PO4 的电离常数 K1=10-2.1CpH=7.2 时，溶液中 c(H2PO4)+c(HPO42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)DpH=12.3 时，溶液中由水电离出的 c(H+)=10-12.3mol/L17常温下，二元弱酸 H2

9、Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A曲线 M 表示 pH 与的变化关系)()(lg2YHcHYcBKa2(H2Y)=10-4.3Cd 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)18.可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：下列判断正确的是A. 反应

10、的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X 的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相等二、非选择题（二、非选择题（4646 分）分）- 7 - / 1319 （12 分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（2）先加入氨水调节 pH3，过滤，滤渣

11、主要成分是_；再向滤液加入氨水调节 pH6，滤液中 Sc3+的浓度为_。 （已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉钪” 。25 时 pH2 的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知 Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为 15 mgL1，V L 废酸最多可提取 Sc2O3 的质量为_。20 （10 分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反

12、应的产物。请回答下列问题：- 8 - / 13(1)实验开始时，关闭 K2、开启 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用 5%的 NaOH 溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水 CaCl2 粉末干燥；_(填操作名称)。21（12 分）乙二酸(H2C2O4)俗

13、称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。A压强不再变化 B CO2(g)的体积分数保持不变C 混合气体密度不再变化 D混合气体平均摩尔质量保持不变- 9 - / 13(2)草酸溶液中各离子浓度分数 (X)随溶液 pH 变化的关系如图所示：当溶液中含碳粒子的主要存在形态为 C2O42-时，溶液的酸碱性为 (填标号)。A强酸性 B弱酸性 C中性 D碱性25时,反应 C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK= 。(3)向 10 mL0

14、.1molL-1H2C2O4 溶液中逐滴加入 0.1molL-1NaOH溶液，当溶液中 c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入 V(NaOH) 10 mL(填“”“=”或“”)。(4)草酸晶体(H2C2O42H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取 m g 草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmolL-1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是 ; 该过程中发生反应的离子方程式为 ；滴定过程中消耗 V mL KMnO4 标准溶液，草酸晶体纯度为 。22 （12 分）图中 AJ 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。(1)环

15、状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢12.2%。B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为_。(2)M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子- 10 - / 13中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为_。(3)由 A 生成 D 的反应类型是_，由 D 生成 E 的反应类型是_。(4)G 的分子式为 C6H10O4,0.146 g G 需用 20 mL 0.100 molL1 NaOH 溶液完全中和， G 的结构简式为_；(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由 E 和 A 反应生成 F

16、的化学方程式为_。(6)H 中含有的官能团是_，I 中含有的官能团是_。- 11 - / 13A A 班化学参考答案班化学参考答案1-5:CDAAA 6-10：ACBAD 11-15:DCCCC 16-18:BDC19. 20. ：（1）冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即从 a 进水，使气体与水充分接触，冷凝效果好，故答案为：冷凝回流；a；（2）中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气；（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（4）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使 I 的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置中存- 12 - / 13在大量的溴化氢，使 I 的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启 K2，关闭 K1 和分液漏斗活塞；（5）加入无水 CaCl2 粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏21. 22. - 13 - / 13