2019学年高一化学上学期期中试题 人教 新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba:138 Ag:108一、选择题一、选择题( (每小题每小题 6 6 分，共分，共 4848 分分) )1 1下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是2.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A天然气、空气 B氯化钠、食醋 C矿泉水、白酒 D自来水、大理石3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L NH3所含的原子数为NAB常温常压下，80g SO3含有

2、的分子数为 2NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为 2NAD在标准状况下，22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有原子数均为 3NA4.0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液的含义是A1 L 水中含有 0.1 mol Na2CO3 B1 L 溶液中含有 10.6 g Na2CO3C将 10.6 g Na2CO3溶于 1 L 水配成的溶液 D1 L 溶液中含有 0.2 mol Na+5. 在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（ ）A. Fe2+、K、SO42、NO3 B. Mg2、NH4、SO42、ClC. Na、K、SO42、NO3D. Ba2、Na、SO42、

3、MnO46不能用 2H + + CO32 = CO2 +H2O 表示的反应是A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B稀硝酸与碳酸钠溶液反应C稀硫酸与碳酸钾溶液反应 - 2 -AFe +2HCl = FeCl2 +H2 BKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OC2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D4NO+3O2+2H2O=4HNO3失去 2e-得到 2e-得到 6e-失去 6e-得到 2e-失去 2e-失去 43e-得到 62e-D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7. 完成下列转化，一定需要加入还原剂的是（ ）A. Fe3+Fe2+ B. Cl2Cl C. KMnO

4、4MnO2 D. H2SSO28下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误错误的是二、填空题（每小题 2 分，共计 52 分）9.(12 分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。10(8 分)现有以下物质： NaCl 晶体 氨水 HCl (l) HCl（aq） 铜 蔗糖 酒精 熔融的硫酸钾。（1）以上物质是纯净物的是：_（2）以上物质能导电的是： （3）以上物质属于电解

5、质的是： （4）以上物质属于非电解质的是： 11、 （16 分）实验室欲配置 1mol/LNaHSO4溶液 950ml，请回答下列相关问题。（1）用托盘天平称量 NaHSO4的质量为_，配好溶液后用 PH 试纸测量该溶液的PH 的操作为_，测得的 PH_7（请填或=），向该溶液中加入锌粒，发生的反应是否为氧化还原反应，是请于后面横线上写出发生的离子方程式，否请说明理由：_ , _。（2）取 100ml 该溶液，向其中滴加过量的氢氧化钡溶液至过量，该溶液的导电性与所加入的氢氧化钡溶液的物质的量的关系为_。- 3 -Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量 Ba(OH)2的量A

6、B C D（3）向 Fe(OH)3胶体中滴加该溶液至过量，观察到的现象为：_，请写出发生的离子反应方程式：_。12 （16 分）某溶液可能含 Cl、SO42、CO32、Cu2+、Ba2+和 Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：(填写下表空格)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量 NaOH 溶液，得到蓝色沉淀；肯定有 Cu2+、肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到 24.0g 固体；Cu2+物质的量浓度为 mol/LCu 元素守恒步骤三向上述滤液中加足量 Ba(NO3)2溶液，得到46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。

7、肯定有 Cl、 ；肯定无 Ba2+。肯定有 Cl的理由 。(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有 。(2)步骤三发生反应的离子方程式为 。(3)若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到 g 白色沉淀。- 4 -木里中学高一化学半期考试试卷答题卡木里中学高一化学半期考试试卷答题卡 姓名：_ 班级：_ 总分：_ 一、选择题（每小题 6 分，共 48 分）二、填空题（共 52 分） 9.(每空 2 分，共 12 分) N、S C KNO3、S C CO2 K2S、NO2 10.（每空 2 分，共 8 分）(1) (2) (3) (

8、4) 11.（每空 2 分,共 16 分）(1)120.0g 先取一条试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中 部，30 s 内观察颜色的变化并与标准比色卡比较，确定溶液的 pH。 是 Zn + 2H+=Zn2+ + H2 (2) D (3)先产生红褐色沉淀后逐渐溶解消失 Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O 12.(每空 2 分，共 16 分)实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量 NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有 Cu2+、肯定无CO32-。肯定无该离子的理由 CO3-会与 Cu2+发生离子反应。步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g 固体；Cu2+物质的量浓度为 3 3 mol/L（答卷带单位不给分）Cu 元素守恒步骤三向上述滤液中加足量 Ba(NO3)2溶液，得到 46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有 Cl、SO42-；肯定无 Ba2+。肯定有 Cl的理由是 电荷守恒 (1) 补充上表空白处。(2)玻璃棒、大小烧杯各一个、锥形漏斗 ；Ba2+SO42-=BaSO4 (4)71.75 （带单位不给分） 。(3)题号12345678答案CBCBCAAB