2019学年高一化学上学期期中试题（新版）新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期期中考试高（一）化学试题学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷 100 分，共 6 页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 60 分)1下列实验操作正确的是（ ）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C利用碘在 CCl4中溶解度比在水中大，可用 CCl4从稀的碘水中萃取碘D过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2下列四个实验装置图和相应说明酒

2、精的蒸馏实验 . 用四氯化碳萃取碘水中的碘蒸发溶液 . 除去 CO 中的 CO2正确的是( )A全部正确 B全部错误 C 正确 C 正确3除去粗盐中的 Mg2+ 、Ca2+ 、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )ANaOHBaCl2Na2CO3过滤盐酸蒸发结晶BBaCl2Na2CO3NaOH过滤盐酸蒸发结晶CNa2CO3BaCl2NaOH过滤盐酸蒸发结晶- 2 -DBaCl2NaOHNa2CO3过滤盐酸蒸发结晶4下列实验能够说明溶液中存在 SO42-的是( )A加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C加入足量稀盐酸

3、，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀D加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。5下列物质的分类正确的是（ ）酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3CaCl2H2OB硝酸烧碱小苏打 NaHCO3干冰CNaHSO4铜绿 Cu2(OH)2CO3生石灰熟石灰DCO2氢氧化铜氯化铵生石灰6同类物质性质相似，SO2和 CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3 BSO2与 BaO 反应，生成 BaSO3CSO2与水反应生成 H2SO3 DSO2和 Na2O 反应生成 Na2SO47溶液、胶体和浊液

4、这三种分散系的根本区别是（ ）A是否有丁达尔现象 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观8下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O 的质量是 18 g/mol BCH4 的摩尔质量是 16 gC1mol/LMgCl2溶液中含有 Cl的数目为 2NA D3.011023个 O2分子的质量是 16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A1mol H2O 分子中含有

5、6.021023个微粒 B44gCO2中含有 1.2041024个 O 原子CNH3的摩尔质量为 17 D. 44.8L CH4含有 2mol C 原子11设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 9gH2O 所含有的 H 原子数为 2NA - 3 -B0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的 Cl-数为 0.4NAC22.4L H2SO4 的 H 原子数为 2NA D标准状况下 5.6L CH4气体中含有的 H 原子数为 NA 12下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A10 ml 0.5 mol/LMgC

6、l2溶液 B100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液 C500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液 D1000 ml0.05 mol/L BaCl2 溶液13下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应14下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A Cl2 Cl BH+ H2 CNa2O NaOH DCu Cu2+ 15. 实验室要配制 1.0mol/L 硫酸溶液 500mL，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A25mL B12.5mL C100mL D50mL 16下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )ANa+

7、BO2 CFe2+ DCl17ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法=正确的（ ）A1 molKClO3参加反应有 2mole- 转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 DKClO3在反应中得到电子，作还原剂18下列反应中，氯元素被氧化的是( )A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl2=MnO22PCl5=点燃CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 DH2Cl2=2HCl=光照或点燃19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （

8、 ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和20某实验需要用到 80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是( )- 4 -A称取 1.28gCuSO4粉末，溶解在 80mL 水中B称取 2.0gCuSO45H2O 晶体，溶解在 80mL 水中C称取 2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成 100mL 溶液D称取 2.5gCuSO45H2O 晶体，用容量瓶配制成 100mL 溶液21下列方法能够成功制备 Fe(OH)3胶体的是（ ）A、将 1 mL 饱和 FeCl3溶液加入到 20 mL NaOH 溶液B、将 1 mL 饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20

9、mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C、将 1 mL 饱和 FeCl3溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌D、将 5-6 滴饱和 FeCl3溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，继续煮沸至呈红褐色22下列物质混合后，没有离子反应发生的是（ ）A、Na2CO3溶液与稀盐酸 B、CuSO4溶液与 BaCl2溶液C、H2SO4溶液与 NaCl 溶液 D、稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液23在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）ACu2+、Na+、SO42、Cl B NO3、Cl、Ba2+、Mg2+CBa2+、Na+、Cl、NO3 D NH4+、Cl+、 H+、NO324

10、. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )ACO2 BHCl C蔗糖 DBaCO325.下列反应的离子方程式正确的是( )A铁与盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2BCuO 和硝酸：O2- + 2H+ = H2OC盐酸和 NaHCO3： H+ + HCO3 = CO2 + H2O DBa(OH)2和 H2SO4 溶液：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = Ba SO4 + H2O26下列反应能用离子方程式 H+OH- H2O 表示的是( )ABa(OH)2和 H2SO4 BKOH 和 NaHSO4 CCu(OH)2和 HNO3 DKOH 和醋酸27对于

11、 Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是（ ）AFe 是还原剂，被氧化BHCl 是氧化剂，发生了还原反应C此反应既是置换反应又是氧化还原反应D-1 价氯在反应中价态未变，所以 HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂28下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )- 5 -ASO3+H2O = H2SO4 B2F2+2H2O = 4HF + O2C2H2 + O2 点燃 2H2O DCl2 + H2O = HCl + HClO29根据 Cu2+ + Zn = Zn2+ +Cu ，2Ag + + Cu = 2Ag + Cu2+ 可知下列分析氧化性：Ag + Cu2+ Zn2+ ；

12、氧化性：Ag + Cu Ag 还原性：Zn HCu,而氧化性:Mg2+I2S,而还原性：Cl-I-S2-。判断下列反应从原理上可能实现的是( )(无须理会条件和配平) ACu+MgO Mg+CuO BNa2S+Cl2NaCl+SCH2SO4+Cu CuSO4+ H2 DHCl+I2 HI+Cl2二、填空题31.(6 分)实验中分离物质的方法常见的有：A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液； E、蒸馏海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多 KI，将海带灰溶于水，然后_ 得到澄清滤液(2)向上述滤液中

13、加入硫酸和 H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I+ 2H = 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中 H2O2是 _ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。(3)向上述碘的水溶液中加入适量 CCl4， 振荡，静置，则 I2会转入到 CCl4层中，这个过程叫_, 然后，再进行_，将上下两层溶液分开。(4) 上述操作后的_(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的 CCl4溶液。利用 CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行_操作，可以粗略从 CCl4溶液中分离出碘。32.(10 分)分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空(1) 2H2SO4(浓) + Cu CuS

14、O4 + SO2 +2H2O还原剂： ; 参加反应的 H2SO4中是_参加氧化还原反应 (填序号)- 6 -A全部 B 一半 C没有(2) 3Cl2+6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移的电子数目为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 33.(12 分）有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成，为 检验它们做了如下实验：（1）固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀

15、全部溶解。请回答下列问题：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，写出步骤 的离子方程式： 写出鉴别可能有的物质的离子方程式： 写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式： 用稀盐酸酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： 34(12 分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1）实验室需要配制 250mL 0.2mol/L NaOH 溶液， 应称取 NaOH 固体的质量为 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次） A称量 B溶解 C洗涤和转移 D定容 E转移 F摇匀 G冷却 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高

16、的是（填写字母） A氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B定容时，俯视容量瓶加水到刻度线C加水超过刻度线，再取出多余的水 D配制前容量瓶内有少量蒸馏水（2）把 amol/L CuSO4溶液和 bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和） ，则混合液中 H+、SO42的物质的量浓度分别是 c（H+）= mol/L；c（SO42）= mol/L31、A， 氧化 C、D 下，E32、 Cu B 5 5:1 1:5- 7 -33、Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2 BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgClCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O34、 2.0g 250mL 容量瓶 ABGECDF AB b (a+b)/2