2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、120192019 学年度高一第一学期期中考试化学试题学年度高一第一学期期中考试化学试题 （总分：100 分 时量：90 分钟）可能用到的相对原子质量： :1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个答案）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子 的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()A “钴酞菁”分子能透过半透膜 B “钴酞菁”分子分

2、散在水中所形成的分散系带电 C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是() A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时

3、，先装药品后检查装置气密性；使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；做 H2 还原 CuO 实验时，先通 H2 气流后加热 CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 H2。 A除以外B除以外C除以外D全部正确 4已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A常温常压下，16g O2 和 O3 的混合气体中含有 N A 个原子B17g OH- 所含电子数目为 10NAC标准状况下，22.4 L 氦气中含有 2 NA 个氦原子D在 1 L 2 molL1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为 2 NA 个 5.下列关于物质分类的正确组合是()2分类 组合A B C D碱性

4、氧化物SO2 Na2O CO2 CaO酸性 氧化物CO2 NO SO2 SO3碱酸盐Na2SO3 NaOH NaOH KOHH2SO4 HCl CH3COOH HNO3NaHCO3 NaCl CaF2 CaCO36某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为()离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应电解质放在水中一定能导电非电解质放在水中一定不导电CO2 的水溶液可以导电，故 CO2 是电解质同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16：11，体积比为 11：163某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A1B. 2C.3D.47.下列关

5、于金属钠性质的叙述中，正确的是（） A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体 Na2O C.将金属钠放入 CuSO4 溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知 CuO 高温灼烧生成 Cu2O，Cu2O 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。现将经 高 温灼烧后的 CuO 样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A.反应中 Cu2O 只作氧化剂B.若有 28.8g Cu2O 参加反应，则转移电子数为 0.2NA C.Cu2O 的稳

6、定性比 CuO 弱 D.如果溶液中出现蓝色，说明 CuO 已分解9.下列有关金属的叙述中正确的是() A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B.非 金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子,所以钠的还原性比铝的弱 D.金属元素的单质在常温下均为固体10下列图像与其相应的描述对应正确的是()11向某无色澄清溶液中投入 Al 粉有纯净的 H2 产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（） -+ 2+3+-ANa+、Ca2+、Na+、HCO3BNa 、Mg、Al、Cl2-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42-DBa2+、Cl-、Mg

7、2+、CO312下列反应的离子方程式中错误的是（） A.氧化铁溶于硫酸： Fe2O36H=2Fe33H2O B.食盐水中滴加硝酸银溶液： ClAg=AgCl442-C.MgSO4 溶液跟 Ba(OH)2 溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO4D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+H2O 13.已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO 2-B.I2 + 2Fe2+ 2I- + 2Fe3+ 2Fe2+ 4H+C.SO2 + I2 + 2H2O 2I- + 4H+ + SO4D.少

8、量 Cl2 通入 FeI2 溶液中：Cl2+2I-2Cl-+I25-14.标准状况下将 VL HCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度为 g/mL，质量 分数 为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) B=36.5c/(1000) C=36.5V/(36.5V+22400) Dc=1000V/(36.5V+22400)15、甲、乙两烧杯中各盛有 100ml 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应 结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲):V(

9、乙)=1:2，则加入铝粉质量为（）A. 2.7 gB. 3.6 gC. 5.4 gD. 1.8 g二、填空题16.(10 分)有以下 10 种物质：铜稀硫酸氯化氢 氨气空气二氧化碳乙醇熔融氯化钠NaOHH2CO3 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号(1)(2)(3)(4)(5)符合的条件 混合物 电解质 强电解质 非电解质能导电的物质物质的序号17.(共 8 分)写出下列反应正确的离子方程式。 （第为缺项配平，把完整的离子方程式写在答题卡上）将 Na 投入到 FeCl3 溶液中：。向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：。CaCO3 与

10、醋酸反应：。Fe2+ +MnO4 + =Fe3 +Mn2+ +H2O18.(5 分)如图，A、B、C、D、E 各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常 温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且 A 的摩尔质量大于 D。请填空：6（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。（2）写出下列反应的化学方程式：BC：；（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有个。7盐酸 分子式 ： HCl 相对分 子质量：36.5 密度： 1.2g/cm3 HCl 的质量分数： 36.5*19.(10 分)已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，极少量的 Na

11、+ 以及部分污泥， 通过下列流程可 从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作名称是，若溶液 1 中仍有少量浑浊，原因是（填一个合理的原因 即可）（2）固体 X 是（填化学式)，溶液 Y 是(填化学式）（3）步骤 2 中发生反应的离子方程式为。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。20 （12 分）实验室需配制 480mL 0.1 molL1的 Na2CO3 溶液，填空并回答下列问题：（1）配制 480mL 0.1 molL1的 Na2CO3 溶液。实际应称 Na2CO3质量 /g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序

12、是(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B将准确称量的 Na2CO3 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1 cm2 cm 处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会；若定容时俯视刻度线，结果会。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度。 三、计算题（每空 2 分，共 10

13、分） 21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸 20mL 加蒸馏水稀释至 500mL，向其中加入 m g 镁粉恰好完全反 应。（1）写出镁粉与盐酸反应的离子方程式。8（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度 c=。（3）计算出 m= （4）反应中生成的 H2 可以和标准状况下毫升的 O2 恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入 0.8 molL-1的 KOH 溶液至不再产生沉淀，共消耗 VmL KOH 溶液，则 V 的 值 是。9参考答案 一、选择题（每题 3 分共 45 分）1-5 CBACD 6-10 ADBAB 11-15 BCBAC二填空题16.(共 10 分，每空 2

14、分，错选不给分，少选给 1 分)（1）（2）（3）（4）（5）17.（共 6 分，每空 2 分）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+ +3H2（分两个写也给分，写对 1 个给 1 分）2-2+-2H+ + SO4+ Ba+ 2OH = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+ CO2+ H2O-+3+2+5Fe2+ + MnO4 + 8H = 5Fe+ Mn+ 4H2O18.（共 5 分，每空 1 分）（1）A：Zn B：CuSO4D：CO2（2）BC：CuSO4Ba (OH)2Cu(OH)2BaSO4（3）1 19.（共 10 分，第 2 小问每空 1 分，其余每空 2 分）（1）过滤；玻璃棒将滤纸戳破，或过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，或漏斗下的烧杯或其他实验器材未 洗干净（其他合理答案也可以）（2）Fe；H2SO4（3）Fe+Cu2+= Fe2+ +Cu（4）冷却结晶20.（共 12 分，每空 2 分）（1）5.3g；500ml；（2）BCAFED;（3）无影响；偏高；（4）重新配制 三计算题21.（共 10 分，每空 2 分）（1）Mg + 2H+ =Mg2+ + H2（2）0.48mol/L（3）2.88（4）1344（5）300