高考化学一轮复习基础练（8）（含解析）.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练（精选高考化学一轮复习基础练（8 8） （含解析）（含解析）李仕才一、选择题1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g H2O 中含有 10NA 个质子B1 mol 甲苯中含有 6NA 个 CH 键C标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子D将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子解析 每个水分子中含有 10 个质子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有 10 mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有 8NA

2、 个 CH 键，B 项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 H2SO4 中会发生钝化，不能生成 SO2，D 项错误。答案 A2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体B用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液解析 打开盛装 NO 的集气瓶和冷却 NO2 气体都发生化学反应，A2 / 8项不符合题意；用冰水混合物冷却 SO3 气体、加热氯化铵晶体，前者是

3、物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B 项不符合题意；木炭吸附 NO2 气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C 项符合题意；向品红溶液中加入 Na2O2 和向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液均为化学反应，D 项不符合题意。答案 C3、(2018.河南十校联考)X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3解析 由题图分析可知，X 能转化为 Y 和

4、Z，Y 和 Z 能发生反应生成 W，B 项中 NaOH 和 Na2CO3 不反应，不符合题意。答案 B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析 Cl2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，3 / 8不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B

5、 错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2 易溶于 CCl4 而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO3 氧化为 CaSO4，D 错误。答案 C5、原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )AL 层离核比 M 层离核近BM 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子DM 层上最多可填充 8 个电子解析 L 层最多可填充 8 个电子(偶数)，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充 18 个电子，D 错误。答案 D6、(2018广东粤西四校联考)在 298

6、K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是( )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) 4 / 8H3。2，由盖斯定律可知，H3H12H2，故本题选 A。答案 A7、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速

7、率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析 A 项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反

8、应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案 B8、常温下，现有 0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y 表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是( )A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC溶液加水稀释，离子浓度都减小D溶液中：c(Na)c(Y2)5 / 8解析 A 项，溶液的酸碱性取决于 HY水解程度和电离程度的大小；B 项，HY不一定是弱酸的酸式根；C 项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。答案 D9、下列关于化石燃料的说法正确的是( )A石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B石油催化裂化主要得到乙烯

9、、乙炔等C煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D煤的液化、气化均属于化学变化解析 A 项，石油分馏不能得到苯及其同系物；B 项，石油催化裂化不能得到乙炔；C 项，煤中不含有苯和甲苯，但通过煤的干馏可获得苯和甲苯。答案 D10、下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO3 固体解析 A 项，用 pH 试纸测溶液的 pH 时，pH 试纸不能湿润，错误；C 项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层

10、液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D 项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。答案 B11、如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下6 / 8列有关说法中正确的是( )Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析 对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl为 1，D

11、项错误。答案 B12、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有( )A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3解析 红外光谱给出的是化学键和官能团，从图上看出，已给出CH、OH 和 CO 三种化学键，A 项正确；核磁共振氢谱图中，峰的个数即代表氢的种类数，故 B 项正确；核磁共振氢谱图中峰的面积表示氢的数目比例，在没有给出化学式的情况下，无法得知其 H 原子总数，C 项正确；若 A

12、的结构简式为 CH3OCH3，则无 OH 键(与题中红外光谱图不符)，其核磁共振氢谱图应只有一个峰(与题中核磁共振氢谱图不符)，故 D 项错。7 / 8答案 D二、非选择题运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如图 1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。若反应进行到状态 D 时，v 正_(填“” “v 逆。(2)该反应是一个气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；分离出氨气，平衡虽然正向移动，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增大。010 min 时，N2 从 0.6 mol 减少到 0.2 mol，变化量为 0.4 mol，则 H2 的变化量为 1.2 mol，v(H2)1.2 mol2 L10 min0.06 molL1min1。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2 的物质的量在原有基础上减小，图线 d 符合题意。答案 (1)向左 (2)D 0.06 molL1min1 d