高考化学一轮复习基础练10含解析.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练精选高考化学一轮复习基础练 1010 含解析含解析李仕才一、选择题1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 molL1MgCl2 溶液中含有的 Mg2数目一定小于 0.1NAC200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为2NAD在反应 Cu2SO2 高温,2CuSO2 中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA解析 二甲醚的结构简式为 CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的CO 键的数目为 2NA，A 对

2、；B 项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。答案 A2 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔效应B将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D硝酸型酸雨与氧化还原反应无关解析 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔2 / 8效应，A 项正确；形成合金的过程没有发生化学变化，B 项错误；明矾净水利用的是 Al3水解生成的 Al(OH)3 胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生

3、了化学变化及物理变化，但 Al(OH)3 不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，C 项错误；硝酸型酸雨的形成过程为：N2NONO2HNO3，与氧化还原反应有关，D 项错误。答案 A3、向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量

4、之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D解析 图像中从 O 点即开始产生 CO2 气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比，正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量等于ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量大于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶3 / 8液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：，不正确。答案 A4、下图所示为海水综合利用的部分流

5、程，下列有关说法错误的是( )A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br解析 操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2 的过程，B 项正确；是 NaBr 与 Cl2 发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2 的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A5、短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原

6、子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则下列说法正确的是( )A可形成 YX 型化合物BY 原子质子数比 X 原子大 6CX、Y 的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y 的单质均易与氯气反应解析 由元素 Y 原子的电子层结构特点可得到 ab8,8ab，再与元素 X 原子的电子层结构相结合可确定 b2，a6，即 X 是氧元素，Y 是硅元素，则 A 错误、B 正确；硅在化学反应中更易4 / 8表现出还原性而失电子，C 错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。答案 B6、根据如图关系(图中计量单位为 mol)计算 2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g)的 H 为( )A(a

7、bcd)kJmol1B(cadb)kJmol1C(cdab)kJmol1D(cdab)kJmol1解析 由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2NO(g)2H2(g)=N2(g)2H2O(g) H(abcd)kJmol1。答案 A7、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是( )A015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于

8、 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析 015 s 内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A 项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故 c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需时间大于 10 s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D5 / 8项正确。答案 D8、能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是( )A加水 B升温C加压 D加 CH3COONa 固体解析 CH3COOH2OCH3COO

9、HOH；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH)减小，pH 减小；升温平衡正移，c(OH)增大，pH 增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa 固体，使 c(CH3COO)增大，水解平衡正移，c(OH)增大，pH 增大，但水解程度是减小的。答案 B9、下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是( )ACH2=CH2H2O 一定条件,CH3CH2OHBHNO3H2OCCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2ODCH3CH2ClH2ONaOH,CH3CH2OHHCl解析 A 项中的反应为加成反应。答案 A10、下列操作或装置能达到实验目的的是( )解析 A 项，

10、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B 项，Cl2 和 HCl 都能与 NaHCO3 饱和溶液反应生成 CO2，除去氯气中的 HCl 气体应通过饱和的食盐水，错误；C 项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D 项，电石与饱和食盐水反6 / 8应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4 酸性溶液褪色，错误。答案 C11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全

11、燃烧得到 6.72 L CO2解析 A 项，该有机物的分子式为 C3H2O3，正确；B 项，双键中含有一个 键和一个 键，则该有机物分子中含有 8 个 键，错误；C 项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D 项，由于没有给出所处的状况，故无法确定 0.1 mol 该物质完全燃烧生成 CO2 气体的体积，错误。答案 A12、2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是( )A香茅醛能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色B青蒿素分子式为 C15H22O5C青蒿素在一定条件下可发生水解反

12、应D二者均可与氢气发生加成反应解析 香茅醛分子中含有碳碳双键，能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应而使溶液褪色，A 正确；由青蒿素的结构简式可知，其分子式为 C15H22O5，B 正确；青蒿素分子中含有酯基，在一定条7 / 8件下可发生水解反应，C 正确；香茅醛含有碳碳双键和CHO，能与 H2 发生加成反应，而青蒿素不能与 H2 发生加成反应，D 错误。答案 D二、非选择题工业生产硝酸铵的流程如下图所示：请回答下列问题：(1)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1。在 500 、2.02107 Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1 mol N2 和

13、 3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)92.4 kJ。为提高 H2 的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨(2)该流程中铂铑合金网上的氧化还原反应为 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数 K_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，理由是8 / 8_。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。解析 (1)合成氨反应属于可逆反应，不可能进行到底，该条件下反应

14、放出的热量小于 92.4 kJ。降低温度平衡正向移动，但反应速率降低，不适宜实际生产；升高温度、减小压强平衡逆向移动；适当增大压强既加快反应速率又使平衡正向移动；循环利用和不断补充氮气既加快反应速率又使平衡正向移动；及时移出氨减小了生成物浓度，使得平衡正向移动。(2)因为该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，H2O 的含量减少，D 错误；压强增大，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，同时压强增大平衡逆向移动，NO 的产率减小，NH3 的转化率减小，A、C 正确；催化剂对平衡没有影响，但能加快反应速率，使达到平衡所需时间缩短，B 正确。答案 (1)小于 CEF(2)减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K 会减小 ABC