高考化学一轮复习基础练（2）（含解析）.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练（精选高考化学一轮复习基础练（2 2） （含解析）（含解析）李仕才一、选择题1、下列关于物质分类的说法正确的是( )A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B 项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合

2、物，聚苯乙烯属于混合物，C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D 项正确。答案 D2、(2018潍坊质检)下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.0105Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准2 / 9状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C 项

3、，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。答案 B3、(2017绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A钠在反应 TiCl44Na=Ti4NaCl 中作还原剂BNaOH 应密封保存，以防分解变质C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出解析 选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的 CO2 与之反应而变质。答案 B4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试

4、剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案 C5、有两种不同的碳原子，一种原子核内有 6 个质子和 6 个中子，另3 / 9一种原子核内有 6 个质子和 7 个中子，则它们不相同的是( )A核电荷数B核外电子数C电子层数D原子的质量数解析 由题意可知，这两种碳原子分别为 C 和 C，它们的核电荷数均为 6，核外电子数均为 6，电子层数均为 2 但其质量数分别为 12 和 13。答案 D6、已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2 的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下

5、列有关叙述中正确的是( )A该反应是放热反应B该反应的 H(E1E2) kJ mol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol AB 键吸收 E2 kJ能量解析 由图可知，该反应是吸热反应，A 项错误；吸热反应的H0，该反应的 H(E1E2) kJ mol1，B 项错误；C 项正确；形成化学键需要放出能量，D 项错误。答案 C7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时

6、，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析 水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应，生成的4 / 9是二氧化硫气体，不是氢气，B 选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C 选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D 选项正确。答案 D8、同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是( )ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析 NH3H2O 为弱电解质，NH4A

7、l(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且 Al3抑制 NH 的水解，CH3COO促进 NH 的水解，故同温度同浓度的四种溶液中 c(NH)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A 对。答案 A9、对下列化学用语的理解正确的是( )A比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B电子式 H 既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子C丙烯的最简式可表示为 CH2D结构简式(CH3)2CHCH3 既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷解析 A 项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子的半径；B 项，羟基的

8、电子式为H，氢氧根离子应该表示为H；C 项，丙烯的分子式为C3H6，故最简式为 CH2；D 项，结构简式(CH3)2CHCH3 表示异丁烷，正丁烷应该表示为 CH3CH2CH2CH3。答案 C10、下列有关仪器用途的说法中正确的是( )5 / 9A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别 NaCl、Na2SO4 时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析 烧杯只能用于给液体加热，A 错；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是蒸发结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B 错；由于物质鉴别所用试剂

9、量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，D 错。答案 C11、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析 在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量，但在不同能层中 s 轨道电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案 C12、维生素 C 的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者的说法正确的是( )6 / 9A均含酯基 B

10、均含醇羟基和酚羟基C均含碳碳双键 D均为芳香化合物解析 维生素 C 中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A 错误；维生素 C 中不含酚羟基，丁香油酚中不含醇羟基，B 错；维生素 C中不含苯环，不属于芳香化合物，D 错。答案 C二、非选择题1、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中 H2O 的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4 分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)

11、4 分钟时 H2、O2 的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2 的气体摩尔体积为 74.58 Lmol17 / 9C同温、同压下，2 mol CO、CO2 混合气体和 2 mol O2 的体积相同D该实验条件下，O2 的密度为 1.287 gL1解析 (1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2H2O 通电,2H2O2可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)

12、0.05 mol O2 的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为24.86 Lmol1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下 O2 的气体摩尔体积为 24.86 Lmol1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO2 混合气体和 2 mol O2 的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O2 的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则 O2 的密度为1.287 gL1，D 项正确。答案 (1)0.

13、1 0.05(2)24.86 Lmol1(3)B2、已知：H2(g) 催化剂H124 kJmol1若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第 10 min 到 14 min 的浓度变化曲线未表示出)：8 / 9(1)第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第 10 min 时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)大于 v(1516)，原因是_。解析 (1)由题图看出，4 min 时各物质浓度不变，4 min 后平衡正向移动，8 min 时达到平衡，则 4 min 时改变的条件应为升高温度，故 T(2) v(23)v(1213)(3)温度相同，反应物浓度 56 min 大，化学反应速率大9 / 9