高考化学一轮复习 编练习题（10）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 编练习题（编练习题（1010） （含（含解析）新人教版解析）新人教版李仕才一、选择题1、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )A等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B乙烯与水加成(乙醇)C乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)解析：A 项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应，生成多种取代产物，不能得到纯净的氯乙烷；B 项，乙烯与水加成只生成乙醇；C 项，乙烯与氯气加成只生成 1,2二氯乙烷；D 项，氯气与苯用氯化铁作催化剂反应只生成氯苯。答案：A2、炼铁高炉中

2、冶炼铁的反应为 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是( )A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO 的浓度D某温度下达到平衡时，CO 的体积分数基本不变解析：A 项，升高温度，反应速率加快，错误；B 项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)v(逆)0，错误；C 项，提高炼铁高2 / 6炉的高度不能减少尾气中 CO 的浓度，错误；D 项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO 的体积分数基本不变，正确。答案：D3、下列关于物质的分离提纯不正确的是( )A用如图 1 所示装置分离 CCl4

3、和水B除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤C实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl图 2D除去 O2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：A 项，CCl4 与水分层，故可以用分液法分离，正确；B 项，生成的三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于苯中，错误；C 项，Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl 极易溶于水，正确；D 项，利用 SO2 的还原性，用酸性 KMnO4 溶液除去，再用浓硫酸干燥 O2，正确。答案：B4下列依据相关实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入较稀的 NaOH 溶液，不能

4、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有 NH 4B在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含 SO24D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有 CO或 HCO23 3解析：A 项，只有向含有 NH 的溶液中加入浓的 NaOH 溶液，并加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B 项，由于铝的表3 / 6面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝，能将熔化的铝兜着，正确；C 项，向酸雨中加入 Ba(OH)2 溶液有白色沉淀生成，白

5、色沉淀可能是BaCO3、BaSO3 或 BaSO4，酸雨试样中可能含有 CO、SO 或 SO，错误；D 项，根据现象得到的结论是溶液中含有 CO、HCO、HSO 或 SO 中的一种或几种，错误。答案：B5、下列说法正确的是( )A乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR 来鉴别解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发

6、生取代反应，A 错误；乙醛和丙烯醛与 H2 充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B 错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且完全水解后产物都是葡萄糖，C 项正确；CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 核磁共振氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用 1HNMR 来鉴别，故 D 错误。答案：C6下列晶体分类中正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨S4 / 6CCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4 为分子晶体、石墨是混合型晶体；D 项中玻璃是非晶体

7、。答案：C二、非选择题1、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中_(填“增大” “不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1HC

8、l 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大5 / 6量共存；当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104 molL1，当溶液中 c(HCO)c(CO)21 时，溶液的 pH_。解析：(1)K，K 仅受温度影响。由电荷守恒得 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是因 CO 水解显碱性所致。利用

9、沉淀的转化与生成规律，CaSO4 转化为更难溶的物质 CaCO3：Na2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通过观察图像求解问。中 c(OH)1.0104 molL1，则 c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOHNa2CO3CaSO42H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能 HCO、H2CO3 c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH) 102、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(

10、g) H196.6 kJmol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_6 / 6_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。