高二化学上学期第一次双周考试题.doc

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1、- 1 - / 15【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第一次双周考试题精选高二化学上学期第一次双周考试题时长：90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 9 月 13 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第第卷（选择题卷（选择题 共共 4040 分）分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ） A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风

2、能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2下列各组变化中，前者包含放热反应，后者包含吸热反应的是（ ）A金属或金属氧化物熔化；爆竹声中一岁除 B稀释浓硫酸；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C生石灰溶于水；二氧化碳和碳反应 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；金属钠和水反应- 2 - / 153下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A表示辛烷燃烧热的热化学方程式为：C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） ； H +5518kJ/mol B HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3

3、 kJmol-1，则 1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热114.6 kJCH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol-1，则 2H2O(g) 2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1 D500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJmol-14下列各组热化学方程式中，H1H2 的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g)

4、 H1 S(g)O2(g)SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H1 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H2CaCO3 (s)CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H2A B C D- 3 - / 155已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol下列结论正确的是（ ）A.碳的燃烧热的数值大于 110.5 kJ/molB.的反应热为221 kJC.浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57

5、.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是( ) A1 mol S(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)，反应放出的热量小于 297.0 kJB在相同条件下，SO2(g)比 SO3(g)稳定CS(s)与 O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式 S(s)3/2O2(g)SO3(g) H395.7 kJmol1D一定条件下 1 mol SO2(g)和 1/2mol O2(g)反应，生成 1 mol SO3(l)放出热量大于 98.7 kJ7把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有

6、 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L 的 X 溶液 B20 mL 3 mol/L 的 X 溶- 4 - / 15液C10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D10 mL 2 mol/L 的 X溶液825时，用 50mL 0.5mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/LNaOH 溶液反应测定中和热，下列说法不正确的是（ ）A若 2 种溶液的体积均改为 60mL，此时反应放热更多B若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的H 偏高C若 2 种溶液的体积均改为 40mL，测定的

7、H 偏低D若将盐酸改为醋酸，测定的H 偏高9在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L10在 25、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3CO

8、OH(l)的反应热为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol11如图所示，H1=-393.5kJmol1，H2=-395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（ ）AC(s，石墨)=C(s，金刚石) H=-1.9 kJmol1- 5 - / 15B以上变化中，石墨和金刚石所需活化能相等C1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ D金刚石比石墨稳定12已知 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2 的分解温度范围为 340490 ，氢氧化铝的分解温度范围为 190

9、230 ，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g) H1+81.5 kJmol1Al(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g) H2+87.7 kJmol1下列说法不正确的是（ ）AMg(OH)2 比 Al(OH)3 热稳定性高B等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比，Mg(OH)2 阻燃效果较好CMg(OH)2 和 Al(OH)3 高温下不分解，所以可作工业阻燃剂DMg(OH)2 和 Al(OH)3 作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关13在一体积恒定的恒温密闭容器中，发生反应 2AB(g) 2A (g)B2 (s) ，能

10、证明反应已到达平衡状态的有 （ ）(AB)= (A) 容器内混合气体平均摩尔质量不变 A 的体积分数不变容器内混合气体密度不变 容器的压强不变 A 的浓度不变A5 个 B4 个 C3 个 D2 个14已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1kJmol1；C2H5OH(g)- 6 - / 15=C2H5OH(l) H2=Q2kJmol1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3kJmol1。若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ1+Q2+Q3 B 1.5Q10.5Q20.5Q3 C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5

11、Q10.5Q20.5Q315已知：1 mol 晶体硅中含有 2 mol SiSi 键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol116常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）A. B. 表中最稳定的共价键是HF 键C. H2(g)2H(g) H=436

12、kJ/mol D. H2(g)F2(g)2HF(g) H=25 kJ/mol17t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：共价键436157568432298- 7 - / 15物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min 末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是( ) A平衡时，X 的转化率为 20%B2 min 时 Y 的物质的量为 0.14molC增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.

13、03 molL1min118肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂1 mol NH 键所需的能量(kJ)是( )A658 B516C391 D194191 mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2、H2O，并放出 731.25 kJ 的热量，则消耗O2 的质量为( )A64 g B60 g C56 g D40

14、g20X、Y、Z、W 有如下图所示的转化关系，且 HH1H2，则X、Y 可能是( )C、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 Fe、FeCl2- 8 - / 15A B C D第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）21 （16 分）依据要求，写出下列反应在 25、101kPa 下的热化学方程式。（1）若适量的 N2 和 H2 反应，生成 17gNH3 时放出 46.1kJ 热量。_。（2）已知 HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(l) H67.7kJmol1，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ/mol，写出 HF

15、 电离的热化学方程式 。（3）0.5mol 液态肼 N2H4 在足量氧气中完全燃烧，生成氮气和液态水，放出 321kJ 的热量，写出表示肼燃烧热的热化学方程式 。(4) 图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢气体发生分解反应的热化学方程式： _。（5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得产物有 TiC 固体和另一种可做耐高温材料的物质，已知反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 98kJ，写出该反应的热化学方程式 - 9 - / 15。（6）用 O2

16、 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现。其中，反应为：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1，反应生成 1mol Cl2(g)的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用 H1 和 H2 表示）（7）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。分别写出系统 I 和系统 II 制氢的热化学方程式：系统 I： 系统 II： 22. （8 分）回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH(aq) =SO32(aq)+H2O(l) H1；ClO(aq)+SO32(aq)=

17、SO42(aq)+Cl(aq) H2；CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq) H3。则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的 H= 。(用 H1、H2、H3表示)（2）合成气(CO 和 H2 为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的- 10 - / 15反应为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H1=-72 kJmol1；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216 kJmol1。现有 1 mol 由 H

18、2O(g)与 O2 组成的混合气，且 O2 的体积分数为x，将此混合气与足量 CH4 充分反应。若 x=0.2 时，反应放出的能量为_kJ；（3）工业废气中的 CO2 可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) Ha kJmol1CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) Hb kJmol1则：反应 CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的H_ kJmol1(不考虑 H 的符号，用含 a、b 的数式表示)。11.2 L（标况下测的体积） CO2 与 2.5mol/L 300mL 的 NaOH 溶液充分反

19、应后，放出的热量为_ kJ(用含 a 或 b 的代数式表示)。23 （12 分）能源危机是当前全球性的问题， “开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_（填序号） 。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石- 11 - / 15油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。金刚石和石墨互为 ，石墨的燃烧热为 H=

20、_。12 g 石墨在 24 g 氧气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为_。（3）已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJmol1。NO 分子中化学键的键能为_。（4）综合上述有关信息，请写出 CO 和 NO 反应的热化学方程式：_。24. （10 分）X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X甲(g)，Y+Z乙(g)。甲为 10 电子分子，Z 为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X 的结构式是_，甲的电子式是 。（2）向一定浓度

21、的 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2 气体的同时加入或通入某纯净物（从 X、Y、Z、甲、乙中选择） ，即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为- 12 - / 15_。（3）已知常温下，PCl3 为液体，PCl5 为固体。白磷(P4)在 Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热 H=_。 （不考虑H 的符号，用字母表示）25. （14 分）I 己知：KI 溶液

22、在酸性条件下能被空气中的 O2 氧化。某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容。(限选试剂：0.1 L mol/L 硫酸、0.2 mol/L 硫酸、1 mol/L KOH 溶液、淀粉溶液)KI 溶液H2SO4溶液 组别 温度 c(KI)c(H2SO4)淀粉溶液实验目的1298K 1 mol/L 5 mL0.1mol/L5 mL3 滴2308K 1 mol/L 5 mL0.1mol/L5 mL3 滴3298K 1 mol/L 5 mL _ 5 mL3 滴l 组和 2 组探究_对该反应速率的影响；1 组和 3 组探究反应物浓度对该反应速率的影响（1）表中为 ，

23、为 。（2）在上述实验中，应记录的是_所需的时间，三种溶液混合的顺序最合理的是_（选填下列选项） ；- 13 - / 15A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入 KI 溶液 B先将 KI 溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将 KI 溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液II 某同学以 H2O2 分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂a50 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液b50 mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液c50 mL 5% H2

24、O2溶液少量浓 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液d50 mL 5% H2O2溶液MnO2（3） 测得实验 a、b、c 中生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。由该图能够得出的实验结论是_。 测得实验 d 在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图 2 所示。解释反应速率变化的原因_；计算 H2O2 的初始物质的量浓度为_ (保留两位有效数字)。- 14 - / 1520182019 学年度上学期 2017 级第一次双周练化学 参考答案题号12345678910答案DCBBADBCAA题号11121314151617181920答案CCBDCDDCBC21

25、. （16 分，每空 2 分） (1) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H92.2kJmol1（2）HF(aq) H+(aq) F(aq) H10.4kJmol1(3) N2H4(l)+ O2(g) N2(g)+2H2O(l) H642kJmol1（注意为燃烧热热化学方程式）（4）H2Se(g)Se(s)H2(g) H81 kJmol1（5）4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJ/mol（6）4HCl(g)+ O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=2H1+2H2（7）22222H O(l)H (g) 1/2O (g)

26、H286kJ/mol H S(g)H (g) S(s) H20kJ/mol注意：（1） 、 （2） 、 （6）可逆符号，等号均得分，常见的可逆反应建议学生写可逆符号 ，化学计量数合理则可得分22.（8 分，每空 2 分） （1）H1H2H3 （2）14.4；（3）(a2b) 0.25(a+b)23. （12 分，每空 2 分） （1）acd（2）同素异形体 393.5 kJmol1 252.0 - 15 - / 15kJ（3）631.5 kJmol1 【（2） （3）问单位错扣 1 分】（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=746.0 kJmol124. （10 分，每空 2 分） （1）氮气的结构式 NH3 的电子式 （2）Cl2 或 NH3（3）1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) H=a kJ/mol；（计量数也可是最简整数比）(b/4a) kJ/mol 【单位错扣 1 分】25. （14 分，每空 2 分） （1）0.2 mol/L；温度（2）溶液从无色变为蓝色；C （3）其他条件不变时，在碱性环境下加快 H2O2 的分解速率，酸性环境下减缓 H2O2 的分解速率（注意：不答其它条件不变则不得分）随着反应的进行 H2O2 的浓度逐渐减少，H2O2 的分解速率逐渐减慢；0.11 mol/L