2019学年高一化学下学期期末模拟试题人教版(1).doc

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1、120192019 高一年级期末模拟考试高一年级期末模拟考试化学试题化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4545 分）分）一单选题（本大题共一单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共计分，共计 4545 分）分）1下列物质中，不属于电解质的是ACu BNaCl CNaOH DH2SO42从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AH2S BS CNa2SO3 DH2SO4（浓）3将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是ANaOH BNa

2、2O CNa2O2 DNa2CO34胶体最本质的特征是A丁达尔效应 B分散质颗粒直径在 1nm100nm 之间C布朗运动 D聚沉51g N2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是Amol-1 B14x mol-1 Cmol-1 D28x mol-128x 14x6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是A. A B. B C. C D. D7下列说法正确的是A. 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B. 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性2D. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性8下列各组中的离子

3、，能在无色溶液中大量共存的是A. H、 K、 CO32、 SO42 B. Fe3+、Na、NO3、SO42C. Mg2+、Ba2+、OH、NO3 D. K、Mg2+、NO3、Cl9下列离子方程式正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2O 2D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO410液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作

4、为电解质溶液关于该电池的叙述正确的是 A. b 极发生氧化反应B. a 极为该电池的正极C. 放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极D. a 极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O1114 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L12雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是AO2和 O3互为同位素BO2和 O3相互转化属于物理变化C在相同的温度和压强下，等体积的 O2和

5、 O3含有相同的分子数D等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数313下列各项中表达正确的是A. 次氯酸的电子式： B. Cl2的结构式：C. CH4的比例模型： D. 用电子式表示 NaCl 的形成过程： 14氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中，正确的是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q315下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别

6、完全燃烧，后者放出的热量多B. 由 C(金刚石)=C(石墨) H 1.9 kJmol1 可知，金刚石比石墨稳定C. 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1D. 稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H53.7 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7 kJ第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5555 分）分）试题答案请用 0.5 毫米黑色签字笔规范书写答

7、题卡上二、综合题二、综合题16 （14 分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+，若要确认其中的 Fe2+，应选用(选填序号)_ _。a.KSCN 溶液和氯水 b.NaOH 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶液4乙同学取 336mL(标准状况)

8、气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为_。分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置 B 中试剂的作用是_。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。a.A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d. C-D 间(6)如果气体 Y 中含有 H2，预

9、计实验现象应是_。17 （16 分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体 a 的化学式为 ，固体 b 化学式为 ，中通入足量 CO2气体发生反应的离子方程式为 （2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为_5（3）由 IIIIIIIV 都要用到的分离方法是 ，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是 （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体 a 是 （5）向 10gFe2O3、SiO2和 Al2O3的混合物中，加入

10、 100ml 稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示则混合物中三氧化二铝的质量分数为 18 （13 分） （1）用下列各组物质序号填空： O2和 O3 ； 12C、13C、14C； C2H6和 C5H12； C3H6和 C5H10；14N、14C 和 ； CH3 (CH2) 3 CH3和互为同位素的是_； 互为同素异形体的是_ ； 互为同系物的是_；互为同分异构体的是_ ；属于同一物质的是 _ 。（2）除去溴苯中的溴：试剂是：_，反应的化学方程式为_（3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到 CO、CO2和 H20

11、 质量共为 27.6g，若 H2O 的质量为 10.8g，则 CO2的质量为_g（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 99.6kJ 热量，则 C2H2燃烧热的热化学方程式：_。19 （12 分） （1）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，回答下列问题：6该反应在_min 时达到化学平衡状态。该反应的化学方程式是_。从开始到 2min，Z 的平均反应速率是_。（2）某原电池的装置如图所示，看到 a 极上有红色金属析出，回答下列问题：若 a、b 是两种活动性不同的金属，则活动性 a_b（填、或） ；电路中的电子

12、从_经导线流向_（填 a 或 b） ；溶液中的 SO42向_极移动（填 a 或 b） ；若两电极分别是 Al 和 C，则负极的电极反应式为_。（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是_（填“正”或“负” ）极，反应时该电极附近的现象是_，溶液中 K+向_（填“正”或“负” ）极移动：写出正极反应式：_；若电池工作过程中通过 2mol 电子，则理论上消耗O2_L（标准状况） 。720192019 高一年级期末模拟考试高一年级期末模拟考试化学参考答案化学参考答案1A 2A 3D 4B 5B 6B 7D 8D 9C10D 11C 12.C

13、 13C 14D 15D16 常温下浓硫酸使铁钝化 d 66.7% 检验二氧化硫是否除尽 c D 中黑色粉末变红，E 中白色粉末变蓝17 SiO2 Fe（OH）3 AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3 Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 Fe2O3 51%18 NaOH Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O 15.4 C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol19 2 3XY2Z 0.05mol(L1min1) b a b Al3eAl3 负 【答题空 10】溶液红色变浅（答褪色不得分） 正 O24e2H2O4OH 11.2L