2019学年高一化学下学期期末考试试题人教版.doc

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1、1ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石 灰胆矾盐酸液氯注意事项：20192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题考试时间：90 分钟；总分：100 分C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐5.下列说法正确的是()A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:

2、23 S：32第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5 50 0 分分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们 在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（）A. 除去 CO 的 CO2B. 向试管中滴加液体C. 稀释浓硫酸D. 萃取时振荡混合液2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） AK+、H+、I、MnO BFe3+、Fe2+、SO

3、2、NO C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键6.下列化学用语正确的是（）AHCl 的电子式 BCl-的结构示意图CCO2 的电子式 D质量数为 37 的氯原子 17 Cl 377.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（） A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8.下列叙述正确的是（）A. 葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B. 等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H2SO4 分别与等体积 0.2 m

4、ol/L NaOH 溶液反应反应速率相 同C. 强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈9.化学能与热能、电能等相互转化。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学 键的断裂与生成B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的 总能量低C. 图所示的装置能将化学能转化为电能422433+2D. 图所示的反应为吸热反应CAl3+、Na+、SO4、CO3DFe、H 、SO4、ClO4.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）2A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐

5、、硫酸亚铁3实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 透明生成的 1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳A乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 体B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红D生成的一氯甲烷具有酸性10.下列有机反应属于加成反应的是（）A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClB. H2C=CH2+HBrCH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O11

6、.下列由实验得出的结论正确的是（）12.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A. 1mol Na 与 H2O 完全反应，失去 2NA 电子B. 常温常压下，8gCH4 含有 5NA 个电子C. 1L 0.1molL-1 的醋酸溶液中含有 0.1NA 个 H+ D. 标准状况下，22.4L 苯含有 NA 个 C6H6 分子13.下列说法中，错误的是（） A相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 B用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C无论乙烯与 Br2 的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关D乙烯的化学性质

7、比乙烷的化学性质活泼14.下列过程不涉及化学变化的是（）A. 海水提溴B. 石油裂化C. 煤的气化D. 碘的升华15.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）4化学 键HOO=O键能/kJmol1463.4498A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3 的方法生产 Al16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：（） A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 SO2 所致 B钢铁在潮

8、湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体17.Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是() ANa2O2 在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4 既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4 发生反应时，共有 10 mol 电子发生转移18.N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应。下

9、列关于该反应的说法正确 的 是：（ ）A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 增加 N2 的浓度能加快反应速率C. 降低体系温度能加快反应速率D. 若在反应的密闭容器加入 1mol N2 和过量的 H2，最后能生成 2mol NH3 19.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2 完全燃烧放出热量 241.8KJ，有关键能数据如 下：则 HH 键键能为（）A413 kJ/molB557 kJ/molC221.6 kJ/molD436 kJ/mol5AB CD无色红色 无色红色无色无色 无色无色无现象白色沉淀 白色沉淀白色沉淀无色溶液白色溶液 无色溶液白色溶

10、液Zn 为正极，Cu 为负极H+向负极移动Cu 极有 H2 产生电子流动方向 ZnCu正极的电极反应式是 Zn-2e-=Zn2+若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生 0.5 mol H2220.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。实验下列说法不正确的是（）A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质记录C. 目的是为了富集溴元素2- D. 步骤反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO421.下列说法正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l) 该过程放出大量的热，所以该过

11、程是化学变 化 26.（12 分，每空 2 分）第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5050 分分）C. 10mL 溶质质量分数为 98%的 H2SO4 用 10mL 水稀释后，H2SO4 的质量分数小于 49% D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小22.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 23.下列离子方程式错误的是（）I.以 Zn 和 Cu 为电极，

12、稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读 书卡片上记录如下：-2- ANaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：HCO3 + OH H2O + CO3B铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2 + 2Fe3+ C钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na +2OH+ H2（1）卡片中记录合理的是（填序号）D铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH+2H2O = 2AlO 24.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）+ 3H2（2）该电池总反应的离子方程式是 （3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是 （填“锌极”或“铜极”）A氢气通过灼热的 CuO

13、 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu（NO3）2 溶液25.下列有关 SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）.某温度时，在 2 L 密闭容器中，三种气态物质 X、 Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2 min，用 Y 表示的平均反应速率为67（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是 A. X、Y、Z 的浓度相等B. X、Y、Z 的分子数比为 312C. Z 的生成速率是 Y 的生成速率的二倍D.单位时间内生成 n mol Y，同时生成 3n

14、mol X 27. （16 分，每空 2 分） 根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有 3 个电子层，其价电子数为 7，最高价氧化物对应水化物化学式，其单 质与 NaOH 反应的化学方程式为。（2）已知 X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，则 X、Y、Z、W 这四种元素 的原子序数由大到小的顺序是。（3）A+、B、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含 10 个电子，已知它们有如下转化 关系：A+BC+D，则写出 A+的电子式；比较 C 和 D 的稳定性的强弱顺序（用化学式表示）（4）NH4NO3NaFCO2K2O2NaOHCH4只含有极性键的是，既有离子

15、键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的 是。（填序号）28. （10 分，每空 2 分）有下列各组物质： A.O2 和 O3；B. 12 C 和 13 C;C.CH -CH -CH -CH 和 CH -CH（CH ）CH ；填写仪器名称：A:（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打 开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是； 装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液（具有强氧化性）的作用是；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填 “能”或“否”

16、）663223333D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。（3）组两物质属于同系物。（4）组两物质互为同分异构体。（5）组是同一物质。29. （12 分，每空 2 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列 各小题（1）实验装置：2019-20182019-2018 学年高一年级升级考试学年高一年级升级考试8高一化学试题答案高一化学试题答案 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5050 分）分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1.D2.C3.A4.

17、C5.B6.B7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.A14.D15.A16.B17.A18.B19.D20.D21.A22.B23.B24.B25.C第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5050 分）分） 26.（12 分，每空 2 分）I. (1) (2)Zn+2H+Zn2+H2 (3)铜极 . (1) 3X+Y2Z (2)0.025mol/(Lmin) (3) C27. （16 分，每空 2 分）(1)HClO4 Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O (2)YXZW (3) H2ONH3 (4) 28. （10 分，每空 2 分）(1)B (2) A (3) E (4)C (5) D29. （12 分，每空 2 分）（1）分液漏斗；（2）检查装置的气密性；（3） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； 除去 SO2气体； 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； 否；