2019学年高一化学上学期12月阶段性检测试题（新版）人教版.doc

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1、12 20 01 19 9 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测高高 一一 化化 学学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 AlAl 2727 S S 3232 ClCl 35.535.5 FeFe 5656 CuCu 6464 BaBa 137137第一卷第一卷 客观卷客观卷( (共共 5050 分分) )一、选择题一、选择题（本大题包括 20 个小题， 1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。)1不

2、属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3BNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2CCl2 + H2O = HCl + HClODCaO + SO2 = CaSO32氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是A8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 B2NH3+2Na = 2NaNH2+H2CHCl + NH3 = NH4Cl D2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O3. 下列叙述中正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加 C阳离子只有氧化性

3、，阴离子只有还原性D难失电子的原子一定易得电子4氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐5五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是A连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素6下列关于钠的化合物的说法不正确的是ANaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性BNa2O 和 Na2O2投入水中都能生

4、成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl 的性质稳定，可用作调味品7有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同BNaHCO3比 Na2CO3热稳定性要强CNa2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应D碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大8铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A常温下铝与氧气不反应 B单质铝的还原性弱C铝属于不活泼金属 D铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜9

5、以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A将 Al2O3溶于水 B将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸10把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使 SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAlO和 Al(OH)3 2 211硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中 S2O32不可能转化为S2 SO42 SO

6、2 S A. B C. D. 点燃212今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有 Fe2+和 I共存，要氧化除去 I而又不影响 Fe2+，可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DFeCl213已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，该反应中未被还原的 HNO3与被还原的 HNO3的质量比为A 91 B41 C 14 D2514已知用

7、金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4NaO2 = 2Na2O，4NaCO2 = 2Na2OC 2NaNO2(亚硝酸钠)6Na = 4Na2ON2，下列说法错误的是A三个反应都属于氧化还原反应B方法产物中可能混有过氧化钠C方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D方法中副产物氮气可以保护 Na2O 不易被氧化15能正确表示下列反应的离子方程式的是 A钠与氢氧化钠溶液反应：2Na2H2O = 2Na2OHH2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2 = Cu2NaC足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3+ Ba2+ OH = BaCO3+ H2ODAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：OHH+ = H

8、2O16某溶液能与铝粉反应放出氢气，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是ANH4+ SO42 CO32 Na+ BNa+ SO42 K+ ClCNO3 Mg2+ K+ Cl DCl K+ Ba2+ OH17在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是A铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉B铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大18下列各组中的两物质相互反应时，若

9、改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是 AAlCl3溶液和 NaOH 溶液反应 BNa2O2和 CO2反应CNaOH 溶液和 CO2反应 DNa 与 O2反应 19将 9.2 g Na 和 5.4 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为 500 mL。下列说法中正确的是A反应中放出的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为 11C参加反应的水的质量与加入 Al 的质量相等D所得溶液中 Na和 Al3的物质的量之比为 2120某混合溶液中 MgCl2的浓度为 2 mol/L，AlCl3的浓度为 3 mol/L，将此溶液 2

10、00 mL 中的 Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解） ，需加入 1.6 mol/L 的 NaOH 溶液的体积为A1.625 L B0.625 L C10L D2 L第二卷第二卷 主观卷（共主观卷（共 5050 分）分）二、填空题二、填空题（共共 2828 分分） 21 （8 分）已知反应： SO3+H2O = H2SO4 3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2F 2+2H2O = 4HF+O2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同） ；H

11、2O 被氧化的是 ，H2O 被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又不被还原的是 。（2）写出的离子方程式 。（3）用单线桥法标出式中电子转移的方向和数目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2322 （8 分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。_（2）标准状况下，如果反应中有 4.48L 的 O2生成，转移的电子数为 。（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_。ANa2O BKClO3 CNa2O2 DKMnO4（4）把 Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液

12、中，会出现什么现象？_。23 （12 分）实验室有一份含有杂质 MgCl2和 KCl 的 AlCl3溶液 M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）沉淀 A 的化学式为 ，过程中 Al3+反应反生的离子方程式为。（2）氢氧化钠溶液 （填“能”或“不能” ）用氨水代替，原因是_。（3）溶液 B 中大量存在的阳离子是 ，过程中生成沉淀 C 的离子方程式为 。三、实验题（三、实验题（1212 分）分）24化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。【实验药品】：12.6g 镁铝合金，200ml a mol/L 稀硫酸，520m

13、l 4 mol/L NaOH 溶液。【实验步骤】：将 12.6g 镁铝合金与 200mL a mol/L 的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向 b 内的混合液中逐滴加入 520ml 4 mol/L 氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至 500mL 时生成的沉淀量最大。【问题讨论】：（1）仪器 b 的名称是 。（2）根据实验目的可知，12.6g 镁铝合金与 200mL a mol/L 的稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸” ） ，以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤得到的气体为 13.44L，则合金中镁的质量分

14、数为 (保留到 0.1%)。（3）实验步骤中，当 b 内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 （填化学式） 。（4）实验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要 ，三是要视线与量筒内的凹液面相平。（5）在“a mol/L 稀硫酸”中的 a 的值为 。四、计算题（四、计算题（1010 分）分）25已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_(用字母代号填写)，a酸 b碱 c盐

15、d酸性氧化物 e碱性氧化物A 物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色，此反应中_(填化学式)失去电子。（2）一定量的铜片与 100mL 18mol/L 的浓 H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol 电子，生成的 CuSO4的物质的量为_mol，生成的 A 气体在标准状况下的体积为_L (假设气体全部逸出)。（3）将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，反应后所得沉淀为混合物，4其中硫酸钡的质量为 g (保留到 0.1g，不要求计算过程)。高一化学参考答案高一化学参考答案一、选择题一、选择题（本大题包括 20 个小题， 1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题

16、 3 分，共50 分。每小题只有 1 个选项符合题意，共 50 分)题号12345678910答案CBBDCBDDBC题号11121314151617181920答案BCACABABBD二、填空题（共二、填空题（共 2828 分）分） 21 （8 分，前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分）（1）； （2）2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH+O2（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H222 （8 分，每空 2 分）（1）（2）2.4081023 （3）C （4）石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色 23 （12 分，每空 2 分）（1）Mg(OH)2 Al34OH = AlO2+2H2O（2）不能 因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开（3）K、Na AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3三、实验题（三、实验题（1212 分，每空分，每空 2 2 分）分）24 （1） 圆底烧瓶 （2） 稀硫酸 57.1 （3） Na2SO4 （4） 调整量筒液面与广口瓶液面相平 （5） 5 四、计算题（四、计算题（1010 分，每空分，每空 2 2 分）分）25 （1）d；SO2 （2）0.1mol 2. 24 （3） 396.12e