2019学年高二化学上学期12月阶段性检测试题 理（新版）人教版.doc

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1、120192019 学年度第一学期阶段性检测学年度第一学期阶段性检测高高 二二 化化 学（理）学（理）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第第 卷卷 选择题选择题（5050 分分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-101-10 每小题每小题 2 2 分，分，11-2011-20 每小题每小题 3 3 分。分。 ）1下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解

2、质C溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质2下列说法和盐类水解无关的是A热的纯碱溶液去油污能力强 B用饱和 FeCl3溶液制备 Fe (OH)3 胶体 CNaHSO4水溶液显酸性 D施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用3在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸镁4等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：熔融的 NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是A B C D5下列滴定实验的指示剂选择不正确的是A用盐酸标准液

3、测定未知浓度的 NaOH 溶液时选用甲基橙或酚酞B用碘水标准液测定未知浓度的 Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液C用酸性 KMnO4标准液测定未知浓度的 Na2SO3溶液时不另选用指示剂D用 NaOH 标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙6向饱和石灰水中投入 0.56g 氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A. 溶液的 pH 增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH数目不变 D. 析出的 Ca(OH)2质量为 0.74g7下列说法不正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的

4、NaCl 和 NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)CMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液D FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同8下列说法正确的是A0.2 molL1与 0.1 molL1 HClO 溶液中c(H+)之比为 2:1BpH=2 和 pH=1 的硝酸中c(H+)之比为 1:2C25 时，0.1 molL1CH3COOH 的电离平衡常数K=2105，则 0.1 molL1CH3COONa

5、 的水解平衡常数为 51010D0.1 molL1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)c (HCO3) +3 c (CO32) + c (OH)925 时，浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B两种溶液中存在的粒子种类不相同C两种溶液中c(OH)的关系式：前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，前者c(HCO3)增大，后者c(CO32)也增大1025时，某溶液中由水电离出的c (OH)=11013 molL1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A. NH4+

6、 、Fe3+ 、SO42、Cl B. HCO3、 Na+ 、 SO32、K+C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. Cl 、Al3+、K+ 、Na+11将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是ApH=13 的 NaOH 溶液 BNaCl 溶液CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=1 的 H2SO4溶液 12下列各选项中，可用右侧示意图表示的是2反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨气的转化率500400B等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾C体积比为 13 的N2、H2，在体积可变的恒压容器中： N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化

7、剂活性一般的催化剂D2mol SO2与 1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3的物质的量10 MPa 20 MPa 13室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向 0.10molL1HCl 溶液中通入 NH3：c (Cl)=c(NH4)= c(OH)=c(H)B向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c (NH4)= c (HCO3)c (CO32)C向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c (Na) c (CH3COOH)= c (Cl)D向 0.

8、10molL1Na2SO3溶液中通入 SO2：c (Na)=2c (SO32)c (HSO3)c (H2SO3)14在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲CH2的转化率：乙甲 D平衡后 N2的浓度：乙甲15某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列叙述正确的是A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混

9、合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和1625 时，物质的量浓度相同的 CH3COONa 和 NaClO 两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A. 前者=后者 B. 前者后者 C. 前者后者 D. 无法确定17在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可Cl向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关Cl离子浓度的关系图，下列说法正确的是AKsp(CuCl)的数量级为 105B加入 Cu 越多，C

10、u+浓度越高，除效果越好ClC若有 32g Cu 参加反应，转移电子的数目为NAD除反应为 Cu+Cu2+2=2CuClClCl1825 时，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1的 NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A实验进程中水的电离程度：acbBc 点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 减小，漂白性增强D由 a 点到 b 点的过程中，溶液中 逐渐增大1925 时，氢离子浓度都为 1102 molL1的盐酸和醋酸各 100 mL，分别稀释 2 倍后

11、，再分别加入 003 g Zn 粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是 A 稀释 2 倍后，两溶液的 pH：盐酸小于醋酸B 盐酸和醋酸分别与 Zn 反应放出的氢气一样多C 盐酸和醋酸分别与 Zn 反应的速率一样大 D 稀释 2 倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(ClO) c(HClO)32025 时，用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH) +c( H+) B点所示溶液中：c(

12、Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH) c( CH3COO) c( H+)D滴定过程中会出现：c(CH3COOH)c( CH3COO)c(H+) c( Na+)c( OH)第第 卷卷 非选择题（非选择题（5050 分）分）21 （10 分，每空 2 分）为了证明醋酸是弱电解质，几位同学分别选用下列试剂进行实验：0.10 molL1醋酸溶液、0.10 molL1CH3COONa 溶液、pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测得 0.10 molL1CH3CO

13、ONa 溶液的 pH7，则可以认定醋酸是弱电解质。用化学方程式解释 pH7 的原因 （2）乙取出 10 mL 0.10 molL1醋酸溶液，滴入几滴甲基橙试剂，溶液显红色，然后再加入 0.001mol 醋酸钠晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中c(Na+) c(CH3COOH） （填“” 、 “”或 “” ）2c(H+)2c(OH) c(CH3COO)c(CH3COOH） （填“” 、 “”或 “” ）（3）丙用 pH 试纸测出 0.10 molL1的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。 （填“正确”或“不正确” ）（4）丁取出 10 mL

14、 0.10 molL1的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏水稀释到 1000mL，再用 pH 试纸测定其 pH=b，若醋酸是弱电解质，则 a、b 应该满足的关系是 （用“不等式”表示）22(10 分，每空 2 分)（1）为除去 CuSO4溶液中少量的 Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3而除去，调整溶液 pH 可选用下列物质中的_。A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3H2O（2）在恒温、恒容条件下，将 1molA 和 2molB 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g) xC(g)，

15、达到平衡时，测得 C 的物质的量分数为 m%；若开始充入容器中的是 0.3mol A、0.6mol B 和 1.4mol C，达平衡时 C 的物质的量分数仍为m%，则 x 的值为 。 （3）25时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：NH3H2O NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4Al(SO4)2 (NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为 （填序号） 。（4）已知下列四组溶液中：Na2S H2S 和 NaHS H2S NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为 0.4 molL1，回答下列问题：c(H2S)从大到小的顺序为 （填序号）c(S2)从大到小的顺序为

16、（填序号）23(8 分，每空 2 分)在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1molM 和 2molN，发生反应：M(g)+2N(g) 3Q(g)+2R(s)，H0，达到平衡时生成了 1.8 molQ（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q 和 R 按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时 Q 仍为 1.8mol。则 R 的起始物质的量 n(R)应满足的条件是：n(R) mol。（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是： 。（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，

17、建立上述平衡之后，M 的物质的量浓度为 a molL1，现持续增大压强。当压强为原来的 1.5 倍时，平衡时 M 的物质的量浓度为 m molL1，测得 m=1.5a；当压强为原来的 10 倍时，平衡时 M 的物质的量浓度为 n molL1，测得 n10a；试解释形成这种结果的可能的原因：1.5 倍时： ；10 倍时： 。424(10 分，每空 2 分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H （滴定时，1mol(CH2)6N4H与 lmolH相当） ，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用

18、甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试剂，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。根据以上步骤完成下列空白：（1）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用样品溶液洗涤，则测得样品中氮的质量分数将_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。（2）滴定前俯视碱式滴定管读数，滴定结束后仰视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数将_(填

19、“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴定达到终点时的标志是 。（5）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1000 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。25(12 分，每空 2 分)工业生产中产生的 SO2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收 SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的

20、工艺流程图如下(Ce 为铈元素)：请回答下列问题：（1）写出装置 I 中主要发生反应的离子方程式 ；装置中 NO 在酸性条件下生成 NO3的离子方程式 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和 SO32)存在于 SO2与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 （纵坐标）与溶液 pH（横坐标）的关系如下图所示：下列说法不正确的是 （填标号）A. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 45 为宜B. pH=7 时，溶液中：c(Na+)c(HSO3)+c(SO32)C. pH=9 时，溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3)由图中数据，可以

21、计算出 H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为 （3）向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其 pH 降为 2 ，结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液 pH 降低的原因 。HSO3 装装置置 NO NaOH 溶溶液液 Ce4+ Ce4+ NO、SO2 装装置置 装装置置 电电解解槽槽 Ce3+、NO2、NO3 NO2、NO3 装装置置 NH3、O2 NH4NO3 S2O42 HSO35（4）已知进入装置的溶液中 NO2的浓度为 0.4molL1，要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积

22、为 L。高二化学高二化学 1212 月月考答案（理）月月考答案（理）1-5 BCDAD 6-10 BDCAB 11-15 DBCBA 16-20 BDBBD21.（每空 2 分，共 10 分）（1）CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH （2） = （3）正确 （4）a0.8（2）当升高到一定温度以后，R 渐渐转化为气态 （3）气体物质两边的化学计量数相等，增大压强不改变平衡状态。N 渐渐转化为非气态，增大压强平衡向左移动。24. （每空 2 分，共 10 分）（1）偏高 （2）偏高 （3）B（4）溶液由无色变为粉红(或浅红)，且半分钟内不褪色。（5）18.67%25. （12 分，每空 2 分)（1）SO2 + OH=HSO3（2 分） 3Ce4NO2H2ONO33Ce34H （2）B 107 （3）HSO3SO32+H+，加入 CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3，使平衡右移，c(H+)增大（4）4480（3 分）