2019学年高一化学下学期期末模拟试题人教版.doc

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1、120192019 高一期末模拟考试高一期末模拟考试化学试题化学试题注意事项：1本试卷满分为 100 分，物理化学生物同堂考试，满分：300 分，时间：150 分钟2可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg12 Al27 S 32 Zn65一选择题：本题共一选择题：本题共 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水2下列物质中，只含有离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 D

2、KOH3下列过程属于物理变化的是A煤的液化 B石油的分馏 C石油裂化 D乙烯加聚反应4下列各组物质中互为同位素的是 A和 BD 和 T CH2O 和 H2O2 DO3 和 O2 Ca40 20Ar40 185下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2 气体C. 是一种干燥剂，能够干燥 NH3、H2 等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe2e=Fe2Ca 和 b 用导线连接时电

3、子从 Cu 片流向铁片Da 和 b 用导线连接时，Cu2向铜电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B与互称为同分异构体2C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 =电解BAl2O3+3C2Al+3CO=2 125CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 =高温D2Ag2O4Ag+O2=9设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A15g -CH3 含有的电子数目为 7 NA B1 mol Fe 的粉末与足量浓硫酸加热反

4、应，转移电子的数目为 2 NAC室温，28 g 由 C3H6 和 C4H8 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NAD标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为 NA10下列措施对增大反应速率明显有效的是A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,该用浓硫酸C.在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，降低温度 D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al片改成 Al 粉11下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O CZnCuSO4

5、=CuZnSO4 DCaOSiO2高温 CaSiO312某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下3C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气13下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3CH2OH C.CH3CH2Br D.CH3CHCl2 14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是A B. C.CH3CH2CH2CH3 D. 15在光照条件下，CH4 与 C12 能发生取代反应。若将 1molC

6、H4 与 C12 反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的 C12 为A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1第第 IIII 卷卷( ( 5555 分分) )二非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分16. (10 分) A、B、C、D、E、 F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC 与 B 同周期，且是所在周期中原

7、子半径最大的(稀有气体除外)DD 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小FF 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化4合物GG 是形成化合物种类最多的元素(1) B 元素符号为 ，A 与 C 以原子个数比为 1：1 形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程 ， D 形成的简单离子的结构示意图为 。 (2) F 的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性 D E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因： 。17 （15 分）足量锌与浓

8、 H2SO4 充分在加热下反应生成会 SO2 和 H2 的混合气体；锌和稀硫酸反应只有 H2 生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中 SO2 和 H2，取少量的 Zn 置于 b中，向 a 中加入 100mL18.5molL1 的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn 完全溶解填写仪器名称：a 、b 写出装置 A 中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式： 。装置 D 中加入的试剂是 。U 型管 G 的作用为 。有同学认为 A、B 间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。证明反应生成 SO2和 H2的实验现象是 。若 A 中生成标准状况下的气体 33.6

9、L，将 A 反应后的溶液稀释到 1L，测得溶液中 H的浓度为 0. 1 molL-1，则稀释液中 SO42的物质的量浓度是 molL-1。（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。 5实验时，从断开 K 开始，每间隔 1 分钟，交替断开或闭合 K，并连续计数每 1 分钟内从 a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：1 分钟水滴数（断开 K）3459861171021 分钟水滴数（闭合 K）588111213978分析反应过程中的水滴数，请回答： 由水滴数 5834、8159，说明在反应初期，闭合 K 时比断开 K 时的反应速率快，主

10、要原因是形成原电池反应速度快。 由水滴数 10278，说明在反应后期，断开 K 时的反应速率快于闭合 K 时的反应速率，主要原因是 。 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数 8681、117112 的主要原因是： 。1818 （1515 分）分）现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是 （填分子式） ，该烃与氧气反应的化学方程式为 ；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 （填结构简式）, 生成水最多的是 （填结构式） ；（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是 （填物质名称）

11、，该烃电子式为 。19.19.(15(15 分分) ) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为： 。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。 Fe石墨石墨1mol/LNaCl 溶液溶液6使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为： 。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐

12、蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ，当导线中有 3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为 g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：中操作的名称是 ；反应的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂的是 。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳72019 高一期末模拟考试化学试题答案1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.B16.(10 分) (1) Al (1 分) (1 分) (可以全用点表示不区分电子来源

13、)(2 分) (1 分)+16 2 8 8(2) 极性(1 分) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2 分)(3) 小于(1 分) D 的原子半径大于 E 的原子半径,所以得电子的能力比 E 弱(1 分)17 （15 分） （1）分液漏斗（1 分） 圆底烧瓶（1 分）Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2（3 分） 浓硫酸（1 分）防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验（2 分） 防止倒吸（2 分） B 中品红褪色，E 中有红色物质生成且 F 中的无水硫酸铜变蓝（1 分）1.55 molL1（2 分）（2）断开 K 时，溶液中的 c(H+)大于闭合

14、 K 时溶液中的 c(H+), c(H+)的影响是主要因素（1 分）断开 K 时，反应的化学能主要转化成热能；闭合 K 时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快。 （1 分）18 （15 分） （1）CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）CH2=CH2；（3）乙烷；19.(共 15 分)(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2 分) (2) B (1 分) CH3OH -6e+8OH-=CO32+6H2O(2 分)8(3) O2 +2H2O+ 4e = 4OH (2 分) 14(2 分)(4) 溶解、过滤；(2 分) H2O2 +2I+2H = 2H2O + I2 (2 分) AC(2 分)