（北京专用）2019版高考化学一轮复习 阶段检测二 元素及其化合物.doc

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1、1阶段检测二阶段检测二 元素及其化合物元素及其化合物第第卷卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中不正确的是( )A.液氨可用作制冷剂B.氧化铝可用于制造耐火坩埚C.液态钠可作核反应堆的传热介质D.硅单质是光纤制品的基本原料2.下列措施不合理的是( )A.用 SO2漂白纸浆、毛、丝等B.用焦炭高温还原 SiO2制粗硅C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用 Na2S 作沉淀剂除去污水中的 Hg2+3.下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A.明矾溶液具有强氧化性,可用作净水剂B.二氧化硅不与任何酸反

2、应,可用石英制造耐酸容器C.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝制槽车运送浓硝酸4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源5.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的

3、NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体26.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H2O反应生成 O2对,对,有7.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图所示装置,蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B.按装置所示的气流方向可用于

4、收集 H2、NH3等C.用图所示装置,分离 CCl4萃取碘水中的 I2后的有机层和水层D.用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I28.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用 pH 试纸测得氯水的 pH=43C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO9.下列有关含铜的化合物的说法错误的是( )A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,

5、可得到红褐色沉淀C.0.1 molL-1的 CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于 0.1NA(设 NA为阿伏加德罗常数的值) D.在 FeSO4溶液中加入 CuS 固体,溶液中 c(Fe2+)不变,说明 Ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS)10.如图,利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D

6、品红溶液褪色SO2具有漂白性11.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是 ( )选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液 生成白色沉淀S与 Ba2+生成白色 BaSO3沉淀O2 -3B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶紫色褪去SO2具有还原性4液12.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2B.实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方

7、程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入较稀的 NaOH 溶液,不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定没有 NH+ 4B在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝的低C向某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含 SO2 - 4D向某溶液中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成该溶液中一定含有 C或 HC

8、O2 -3O- 314.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是 ( )5A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时,副产物 SO2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法中错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需在较低温度下进行 C.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH

9、4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大16.向含有 1 mol HNO3和 1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子 a、b 与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判断不正确的是( )A.a 表示 Fe3+的关系曲线,b 表示 Fe2+的关系曲线B.P 点时,n(Fe3+)=0.50 molC.n1=0.75D.n1n3=236第第卷卷二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17.(10 分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水

10、解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3 ,沸点为 12.5 ),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:(1)盛浓盐酸的装置名称为 。 (2)装置 B 的作用是 ,装置 E 的作用是 。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置 F 的作用是 ,可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替装置 F 和 G,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是 (填字母),其理由是 。 a.先点燃 A 处酒精灯,后点燃 D 处酒精灯b.先点燃 D 处酒精灯,后点燃 A 处酒精灯c.同时点燃 A、D 两处酒精灯18

11、.(12 分)甲、乙两同学分别对含+4 价硫元素的物质的性质进行了探究。(1)甲用下图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D 中都出现明显的白色沉淀,经检验均为 BaSO4。A 中反应的化学方程式是 。 7为探究 SO2在 D 中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D 中 N浓度几乎不变。O- 3甲据此得出结论:D 中出现白色沉淀的主要原因是 。 (2)乙用如下实验对含+4 价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸,再滴入 4 滴BaCl2

12、溶液产生无色气泡;滴入 BaCl2溶液后,开始无现象,4 min 后,溶液变浑浊2取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入 4 滴BaCl2溶液产生无色气泡;滴入 BaCl2溶液后,开始无现象,2 h 后,溶液变浑浊3取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓 HNO3,再滴入 4 滴 BaCl2溶液产生红棕色气体;滴入 BaCl2溶液后,立即产生大量白色沉淀结合化学用语解释实验 1 中产生现象的原因: 。 由实验 1、2、3 对比,可以得到推论: 。 乙通过查阅资料发现,Na+对实验 1 和 2 中出现浑浊的时间无

13、影响,于是进一步探究 Cl-和 N对其的O- 3影响:序号实验操作实验现象4取 固体混合物,向其中加入 10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入 4滴 BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入 BaCl2溶液后,开始无现象,20 min 后,溶液变浑浊.实验 2 和 4 对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4 价硫元素的氧化;.实验 1 和 4 对比,乙获得推论: 。 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有 S的实验方案:取待测液,向其中先滴加 O2 -4(填字母序号)。 a.2 molL-1盐酸,再滴加 BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀b.2 molL-1盐酸,再滴加 B

14、aCl2溶液,立即出现白色沉淀c.2 molL-1硝酸,再滴加 BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀8d.2 molL-1硝酸,再滴加 BaCl2溶液,立即出现白色沉淀19.(10 分)某研究性学习小组的同学为了探究 NO 的性质进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验,观察到集气瓶中收集到无色气体,由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO气体。甲同学的推断 (填“正确”或“不正确”),理由是 。 (2)乙同学不同意甲同学的推断,他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验,步骤为:在大试管中放入适量石灰石,加入过量稀硝酸;待石灰石反应完全,将铜丝浸入过量的稀

15、硝酸中;一段时间后,观察到大试管中气体始终为无色,收集反应产生的气体;待集气瓶充满气体后从水槽中取出,敞口正放桌面,观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成 NO。步骤的作用是 ;步骤瓶口气体的颜色变化是 。 (3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后,再加入 20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,稀硫酸的作用是 (填正确选项的编号),反应的离子方程式是 。 a.还原剂b.氧化剂c.酸化d.提供热能(4)某些资料认为 NO 不能与 Na2O2反应。丙同学提出质疑,他认为 NO 易与 O2发生反应,应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O22NaNO2;6NaNO2+3H2SO4(稀

16、)3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O;酸性条件下,NO 能被 Mn氧化生成 N。O- 4O- 3丙同学在乙同学的实验基础上,用下图所示装置探究 NO 与 Na2O2的反应。C 装置中碱石灰的作用是 ;F 装置中反应的离子方程式为 。 9充分反应后,检验 D 装置中是否发生反应 2NO+Na2O22NaNO2的实验操作是 。 20.(10 分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。方法一:m1 m2方法二:m V(待)=100 mL V(待)=20 mL V(HCl)/mL方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(

17、1)方法一:加入足量的试剂 A (填写 A 的化学式)可将 HC转化为沉淀并称重。操作O- 31、2、3、4 的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干)。 (2)方法二:在操作 1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是 ,应选择甲基橙作指示剂。 (3)在方法二中计算该样品中 NaHCO3的质量分数为 用流程图中的数据 m、V(HCl)表示; (4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是 ; (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述)

18、; (6)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。 1021.(10 分)工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O(1)实验操作的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物 D 时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)。 (2)滤液 A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。 (3)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 。 (4)常温下,等 pH 的 NaAlO2

19、和 NaOH 两份溶液中,由水电离出的 c(OH-)前者为后者的 108倍,则两种溶液的 pH= 。 (5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)。 a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中 Cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节) 11阶段检测二阶段检测二 元素及其化合物元素及其化合物( (教师专用教师专用) )第

20、第卷卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1. 答案 D A 项,液氨汽化吸热,导致周围温度降低,则液氨可用作制冷剂;B 项,氧化铝的熔点高,则氧化铝可用于制造耐火坩埚;C 项,金属具有良好的热传导效率,液态钠可用作核反应堆的传热介质;D 项,二氧化硅是光纤制品的基本原料。2. 答案 C Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体可吸附水中的杂质,可用于净水,但明矾不能杀菌消毒。3. 答案 D A 项,明矾作净水剂是因为明矾水解生成 Al(OH)3胶体;B 项,二氧化硅能与氢氟酸反应;C项,铜的金属活动性比铁弱,若在海

21、轮外壳上装若干铜块会形成铁铜原电池,其中铁为负极,反而会加快其腐蚀。4. 答案 B A 项,氯气与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂,是因为 Cl2能与烧碱或石灰乳发生氧化还原反应生成易保存的含氯消毒剂;B 项,浓硫酸具有强氧化性,常温下使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜,即“钝化”,阻止了反应的进一步发生,可用铝罐盛装浓硫酸;C 项,氢氟酸能与玻璃中的 SiO2反应,是其特性,与其弱酸性无关;D 项,过氧化钠能与水或 CO2反应生成 O2,体现了过氧化钠的氧化性和还原性。5. 答案 B A 项,Al(OH)3不溶于氨水;C 项,常温下铝遇浓 HNO3发生“钝化”;D 项,蒸发 AlCl3溶液促进

22、 AlCl3的水解得到 Al(OH)3。6. 答案 D A 项,碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多;B 项,Na2O2与水反应生成 NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色;C 项,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气;D 项,过氧化钠可以消耗 CO2、H2O,产生 O2,因此可用作航天员的供氧剂。7. 答案 C A 项,NH4Cl 受热易分解,蒸干 NH4Cl 溶液无法获得 NH4Cl 晶体;B 项,按气流方向应该收集密度大于空气且不与空气中成分反应的气体,H2、NH3密度均小于空气;D 项,只能证明 Cl2的氧化性强于Br2和 I2,无

23、法比较 Br2和 I2的氧化性强弱。8. 答案 C A 项,Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关;B 项,氯水中含有漂白作用的 HClO,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH;C 项,2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色;D 项,HClO 有强氧化性,能将 CaSO3氧化为 CaSO4。9. 答案 C A 项,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,能溶解在盐酸中,可以洗去;B 项,向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,氧化铜与氢离子发生反应,促进铁离子的水解,可得到红褐色氢氧化铁沉淀;C 项,缺12少 CuSO

24、4溶液的体积,无法确定 Cu2+的数目;D 项,根据沉淀的转化原则,在 FeSO4溶液中加入 CuS 固体,如果溶液中 c(Fe2+)不变,说明 Ksp(CuS)远小于 Ksp(FeS)。10. 答案 A 在 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,发生复分解反应产生 SO2。A 项,SO2与 BaCl2溶液不反应;B 项,SO2+H2OH2SO3,H2SO3与 Na2S 溶液发生反应:H2SO3+Na2SH2S+Na2SO3,继续发生氧化还原反应:H2SO3+2H2S3S+3H2O,溶液变浑浊;C 项,KMnO4有氧化性,SO2具有还原性,二者会发生氧化还原反应而使 KMnO4溶液褪色;D 项,SO

25、2具有漂白性,可以使品红溶液褪色。11. 答案 A A 项,Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中,SO2首先与水反应生成H2SO3,H2SO3能被 N氧化成 S,S与 Ba2+生成白色 BaSO4沉淀;B 项,Cu 与浓 H2SO4反应生成的O- 3O2 -4O2 -4SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;C 项,Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2与水反应生成亚硫酸,紫色石蕊溶液遇酸变红;D 项,Cu 与浓 H2SO4反应生成的 SO2具有还原性,能被酸性 KMnO4溶液氧化,并使酸性 KMnO4溶液褪色。12. 答案 C A 项,实验中发生反应:3Cu

26、+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,生成的硝酸铜溶液为蓝色,NO 在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮;B 项,实验中加稀硫酸,Cu 与稀硫酸不反应,但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性,继续与 Cu 反应,硝酸的氧化性强;C 项,实验发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O;D 项,由上述实验可得出结论,Cu 在常温下可以和稀硝酸反应。13. 答案 B A 项,只有向含有 N的溶液中加入浓的 NaOH 溶液,并加热才能产生使湿润的红色石蕊H+ 4试纸变蓝的氨气;B 项,铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝,能将熔化的

27、铝兜着;C 项,向酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀可能是 BaCO3、BaSO3或 BaSO4,酸雨试样中可能含有C、S或 S;D 项,根据现象得到的结论是溶液中含有 C、HC、HS或 S中的一O2 -3O2 -3O2 -4O2 -3O- 3O- 3O2 -3种或几种。14. 答案 B A 项,电解精炼铜时,粗铜作阳极。B 项,制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2,均不属于氧化还原反应。C 项,SO2可以转化成 SO3,进而生成 H2SO4;FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe。D 项,制备硅的过程中,

28、利用沸点不同进行分馏,将 SiCl4从杂质中提取出来,再与 H2发生置换反应得到高纯硅。15. 答案 D A 项,碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用作净水剂,正确;B 项,NH4HCO3受热易分解,生产 FeCO3时应在较低温度下进行,正确;C 项,(NH4)2Fe(SO4)2如果被氧化会生成三价铁,用 KSCN 溶液检验变红色,正确;D 项,(NH4)2Fe(SO4)2冷却结晶析出,说明它的溶解度小,错误。1316. 答案 B A 项,开始发生反应的离子方程式为 Fe+4H+NFe3+NO+2H2O,1 mol HNO3和 1 - 3mol H2SO4的混合溶液中含有 3 mol

29、 H+、1 mol N,H+完全反应,生成 0.75 mol Fe3+,消耗 0.75 mol - 3Fe,继续加入 Fe,发生反应 2Fe3+Fe3Fe2+,故 b 线表示 Fe2+的关系曲线,a 表示 Fe3+的关系曲线;B 项,P点时 Fe2+、Fe3+的物质的量相等,根据 2Fe3+Fe3Fe2+可知,n余(Fe3+)=3,解得0.75 - 余(3 +)2n余(Fe3+)=0.45 mol;C 项,n1时 Fe 全部被氧化为 Fe3+,此时 n1=0.75;D 项,n3时铁离子全部被还原为 Fe2+,又消耗 0.375 mol Fe,所以 n3=1.125,n1n3=23。第第卷卷二、

30、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17. 答案 (1)分液漏斗(2)除去 Cl2中的 HCl 冷却和收集三氯化硼(3)2B+3Cl22BCl3(4)防止水蒸气进入装置 E 碱石灰(5)a 先用 Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成 B2O3解析 BCl3遇水水解,因此由装置 A 生成的氯气需经装置 B 净化、经装置 C 干燥。根据 BCl3的熔点为-107.3 ,沸点为 12.5 知,需用装置 E 将生成的 BCl3冷凝为液体。BCl3遇水水解,因此装置 F 的作用是防止装置 G 中的水蒸气进入装置 E;氯气有毒,装置 G 的作用是吸收氯气,防止污染空气,因此为了使实验更简

31、便,可用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置 F 和 G。硼能与氧气反应,为了避免氧气和硼粉反应生成 B2O3,应先点燃 A 处酒精灯,用 Cl2排尽装置中的空气。18. 答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O酸性条件下,含+4 价硫元素的物质(SO2或 H2SO3)被 O2氧化生成 S2 -4(2)2H+S SO2+H2O;2SO2+O2+2Ba2+2H2O 2BaSO4+4H+(或 2H2SO3+O2+2Ba2+ 2 -32BaSO4+4H+)含+4 价硫元素的物质可被 O2和浓 HNO3氧化0.3 g 纯净 Na2SO3和 1.17 g NaClN的存在可以减慢溶液

32、中+4 价硫元素的氧化- 3bd解析 (1)A 中铜与浓硫酸反应生成 SO2,化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;14D 中 N浓度几乎不变,说明含+4 价硫元素的物质(SO2或 H2SO3)不是被 N氧化的,而是被 O2氧化- 3- 3生成了 S,然后 S与 Ba2+结合生成了白色沉淀 BaSO4。2 -42 -4(2)实验 1 中 HCl 与 Na2SO3反应产生 SO2,SO2被氧气氧化生成 S,S与 Ba2+结合生成白色沉淀;2 -42 -4对比实验 1、2、3 中实验现象可知,含+4 价硫元素的物质可被 O2和浓 HNO3氧化;依据控制变量的原则可知

33、,需要取 0.3 g 纯净 Na2SO3固体和 1.17 g(1010-3L2 molL-158.5 gmol-1)NaCl 固体。对比实验 1 和实验 4 可知,有 2 molL-1 HNO3存在的条件下,生成沉淀所需要的时间变长,故 N的存在可以减慢溶液中+4 价硫元素的氧化;- 3检验 S时需要排除 S的干扰,S在 2 molL-1盐酸或 2 molL-1 HNO3存在的条件下遇2 -42 -32 -3BaCl2溶液不会立即生成白色沉淀,因此加入 2 molL-1 HNO3或 2 molL-1盐酸后再滴加 BaCl2溶液,若立即产生白色沉淀,则说明溶液中存在 S。2 -419. 答案 (

34、1)不正确 NO2能与水反应生成 NO,无论铜与稀硝酸反应生成的是 NO 还是 NO2,集气瓶中收集到的气体都是 NO(2)排尽装置内的空气 无色变成红棕色(3)c 3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2O- 3(4)吸收 CO2和水蒸气 5NO+3Mn+4H+5N+3Mn2+2H2O- 4- 3取 D 装置中产物少许于试管中,加入稀硫酸(或稀盐酸),若产生无色气体,且遇到空气变红棕色,则2NO+Na2O22NaNO2发生,若气体不变色,则该反应未发生解析 (1)用的是排水法收集气体,NO2能与水反应生成 NO,无论生成的气体是 NO、NO2或二者的混合物,最终得到的均为 NO。(2)C

35、aCO3和稀 HNO3反应生成 CO2,排出空气,保持无氧环境。NO 遇空气生成红棕色的NO2。(3)铜过量时,溶液中 HNO3完全反应,生成 Cu(NO3)2,硫酸提供 H+,N继续氧化 Cu。(4)A 中先生- 3成 CO2,排空气,再插入铜丝生成 NO,B 中水吸收可能存在的 NO2,碱石灰一是吸收水蒸气干燥 NO,二是吸收CO2,防止进入 D 与过氧化钠反应生成 O2,E 中碱石灰防止 F 中的水或空气中的 CO2进入 D,F 是吸收NO。由题给资料可知,若生成 NaNO2,在稀 H2SO4中生成无色气体 NO,NO 遇空气变红棕色。20. 答案 (1)Ca(OH)2或 Ba(OH)2

36、 过滤(2)100 mL 容量瓶(3)100%42() 1 00015(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和 CO2气体 装置内会留存部分 CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2解析 (1)将 HC转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入 Ca(OH)2或 Ba(OH)2,从方法一的流程图中不- 3难看出操作 2 是过滤。(2)方法二中的操作 1 是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为 100 mL 容量瓶。(3)根据 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)

37、=0.100 mol/LL5=mol,(NaHCO3)=100%=100%。() 1 0000.500() 1 00084 / (3)42() 1 000(4)方法三是通过测量 NaHCO3和稀硫酸反应生成的 CO2的量来计算 NaHCO3的质量,进而求得 NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用 NaHCO3受热分解的性质去设计实验。21. 答案 (1)过滤 坩埚(2)Fe2+ Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水(合理即可)

38、(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(4)11(5)bc 将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应解析 Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成 AlCl3、FeCl3,Cu2O 和盐酸反应生成 CuCl2和 Cu,SiO2和盐酸不反应,所以固体混合物 B 为 Cu 和 SiO2;由于 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,故滤液 A 中含有 Fe2+、Cu2+、Al3+;向滤液 A 中加入过量 NaOH 溶液,生成 Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀,同时生成 NaAlO2,由于 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,所以固体混合物 D 是 Fe(OH)3和 Cu

39、(OH)2,滤液 C 是 NaAlO2和 NaOH 的溶液;Fe(OH)3和Cu(OH)2在空气中灼烧生成 CuO 和 Fe2O3,所以固体混合物 F 是 CuO 和 Fe2O3;滤液 C 经一系列操作后得到的单质 E 是金属铝。(1)分离固体和液体的方法是过滤;灼烧固体物质用坩埚。(2)Fe2+可用 KSCN 溶液和新制氯水检验。(3) 铝和氧化铁的反应属于铝热反应,反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(4)NaOH 溶液中 c(OH-)水=c(H+),NaAlO2溶液中 c(OH-)水=c(OH-),设溶液的 pH=x,则 NaAlO2溶液中 c(OH-)水=10x-14 molL-1,NaOH 溶液中 c(OH-)水=10-x molL-1,则 10x-1410-x=108,解得 x=11。(5)a 项,部分电能转化为热能;b 项,粗 铜接电源正极,发生氧化反应;c 项,精铜作阴极,阳极上部分其他金属进入溶液,故电解后电解液中 c(Cu2+)减小;d 项,粗铜精炼时通过的电量与阴极析出 Cu 的量有确定关系。16