（北京专用）2019版高考化学一轮复习 热点题型六 非金属元素及其化合物作业.doc

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1、1热点题型六热点题型六 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物1.下列有关非金属元素的说法正确的是( )A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维2.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是 ( )选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能

2、氧化水果释放的催熟剂乙烯3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1.8 g N中含有的电子数为 NAH+ 4B.标准状况下,足量 Na2O2与 22.4 L CO2气体充分反应,转移电子数为 2NAC.2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的 SO3分子数等于 2NAD.298 K 时,1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA4.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB.金属钠可以通

3、过电解熔融 NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO25.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在 Al3+、N、Cl-、S2-H+ 4B.酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、S、I-O2 -4C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO- 32D.中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO2 - 46.碘元素在地壳中主要以 NaIO3的形式存在,在海水中主要以 I-的形

4、式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A.用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B.足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性由强到弱的顺序为 Cl2I2IO- 3D.途径中若生成 1 mol I2,则反应中转移的电子数为 10NA7.在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中,通入足量的 SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加 KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )A.白色沉淀中不含 BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是 BaSO4

5、D.FeCl3全部被还原为 FeCl28.根据下列实验现象所得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A向 KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量 Cl2有机层呈橙色氧化性:Cl2KBrO3B向含 KNO3和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变为蓝色N被还原为 NH3O- 3C向 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中加入两滴酚酞,溶液显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D将 0.1 mol L-1的 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL-1的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspMg(OH)2Ksp

6、Cu(OH)23答案精解精析答案精解精析热点题型六热点题型六 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物1.C 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故 A 错误;二氧化硫能够漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关,故 B 错误;液氨汽化时要吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,故C 正确;光导纤维的主要成分为二氧化硅,故 D 错误。2.D Al(OH)3受热分解生成 H2O 并吸收大量的热,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,故 A 错误;SiO2是酸性氧化物,故 B 错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是

7、氧化剂又是还原剂,故 C 错误;乙烯是一种植物生长调节剂,对水果、蔬菜具有催熟的作用,乙烯中含有不饱和键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故 D 正确。3.A 1.8 g N中含有的电子数为10NA mol-1=NA,故 A 正确;2 mol 二氧化碳与足量过氧化H+ 41.8 g18 g/mol钠反应转移 2 mol 电子,标准状况下 22.4 L CO2气体的物质的量为 1 mol,转移电子数为 NA,故 B 错误;二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,不能进行到底,所以 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应,生成的 SO3分子数小于 2NA,故 C 错误;常温下,1 L pH=

8、13 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.1 mol/L,1 L 该溶液中含有 0.1 mol OH-,含有的 OH-数目为 0.1NA,故 D 错误。4.A 根据较强酸制较弱酸原理,较强酸可以与较弱酸的盐溶液反应制取较弱酸,故 A 正确;氯化铝是共价化合物,熔融态不导电,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故 B 错误;Li 在氧气中燃烧只生成Li2O,不能生成 Li2O2,故 C 错误;CaSO3中的硫元素是+4 价,具有还原性,与具有强氧化性的硝酸发生氧化还原反应,不生成 SO2,故 D 错误。45.C Al3+、S2-之间发生互相促进的水解反应,在溶液中不能大量共存,故 A

9、错误;酸性溶液中存在大量H+,ClO-与 H+反应生成弱酸 HClO,HClO 能够氧化 I-,在溶液中一定不能大量共存,故 B 错误;Na+、K+、Cl-、HC之间不发生反应,HC部分水解,溶液显弱碱性,故 C 正确;Fe3+在中性溶液中不能大量存在,故 DO- 3O- 3错误。6.C 加碘盐中含有 KIO3,I在酸性条件下可被 I-还原生成 I2,A 项正确;根据图示转化关系可知 B 项正O- 3确;根据途径可知氧化性 Cl2I2,根据途径可知氧化性 II2,根据途径可知氧化性 Cl2I,CO- 3O- 3项错误;根据关系式 2II210e-可知 D 项正确。O- 37.B 因 2Fe3+

10、SO2+2H2O2Fe2+S+4H+、Ba2+SBaSO4,故在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液O2 -4O2 -4中通入足量的 SO2后有 BaSO4白色沉淀生成,同时所得溶液酸性增强,滴加 KSCN 溶液无明显现象,说明Fe3+全部被还原为 Fe2+,且 SO2不能和 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀。综上所述,B 项不正确。8.A 有机层呈橙色,说明产生了 Br2,KBrO3中 Br 的化合价降低,KBrO3作氧化剂,Cl2作还原剂,根据氧化 性:氧化剂还原剂,即氧化性 KBrO3Cl2,故 A 错误;试纸变蓝说明产生 NH3,NNH3,N 的化合价降低,NO- 3 被还原成 NH3,故 B 正确;Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-,溶液显碱性,微热,红色O- 3O2 -3O- 3 加深,说明 c(OH-)增大,平衡向正反应方向移动,说明盐类水解为吸热反应,故 C 正确;白色沉淀逐渐变为 蓝色沉淀,说明 Mg(OH)2转化为 Cu(OH)2生成,即 KspMg(OH)2KspCu(OH)2,故 D 正确。