（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 综合能力训练（一）.doc

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1、1综合能力训练综合能力训练( (一一) )(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只有一项符合题意)1 1.(2017 天津理综)下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度 N的废水并回收利用氨+ 42 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.68 g Fe 和足量水蒸气反应,转移的电子数目为 0.09NAB.由 H 和O 所组成的超重水 11 g,其中所含的中子数为

2、 6NA31168C.标准状况下,化学反应中每消耗 22.4 L Cl2就一定会转移 2NA个电子D.28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA3 3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层相等,X、Z 位于同主族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WZD.XR2、WR2两化合物中 R

3、 的化合价相同4 4.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b 为铜电极)。下列说法中不正确的是( )A.电池工作时,正极反应式为 O2+4H+4e-2H2OB.电解时,电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C.电解时,当阴极逸出a mol 气体,同时有w g Na2SO410H2O 析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是100%71 161( + 18)D.忽略能量损耗,当电池中消耗 0.01 mol O2时,b 极周围会产生 0.02 mol H25 5.化合物 C 是制备液晶材料的中间体之一,它可由 A 和 B 在一定条件下制得,下列说法正确的是( )2+

4、H2OA.每个 A 分子中含有 1 个手性碳原子B.可以用酸性 KMnO4溶液检验 B 中是否含有醛基C.1 mol C 分子最多可与 4 mol H2发生加成反应D.C 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应6 6.常温下,25.00 mL 浓度为 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液用 0.100 0 molL-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液的说法正确的是( )A.A点溶液存在:c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)- 32 -3B.B点溶液存在:5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C)- 32 -3C.C点溶液存在:c(OH-)=c(H+)+c(

5、HC)+2c(H2CO3)- 3D.D点溶液溶质是 NaCl 和 H2CO3,且:c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)2 -3- 37 7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收 NH3或 HCl 气体,并防止倒吸C.装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3等气体D.装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢二、非选择题(58 分,包括必考题和选考题两部分。第 810 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 1112 题为选考题,考生根据要求选择一题作答)8 8.(2016 天津理综)(14 分)下

6、表为元素周期表的一部分。碳氮Y3X硫Z回答下列问题:(1)Z 元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是 (写元素符号)。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 。 a.Y 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物,恢复至室温,放热 687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和 58 ,写出该反应的热化学方程式: 。 (5)碳与镁形成的 1 mo

7、l 化合物 Q 与水反应,生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃,该烃分子中碳氢质量比为 91,烃的电子式为 。Q 与水反应的化学方程式为 。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗 1 L 2.2 molL-1 NaOH 溶液和 1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。 9 9.(14 分)甲醇(CH3OH)是一种重要的能源,研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的 CO2可制取甲醇,

8、其反应为 CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下,已知下列反应的能量变化如图所示:图 1图 2写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:。 (2)在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在 300 和500 时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图 3 所示。4图 3该反应的 H 0(填“”“ZRT,A 项正确;W 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素,非金属性FOSi,则气态氢化物的稳定性 WZ,C 项正确;XR2、WR2两化合物为 CaO2、SiO2,因钙元素为+2 价、硅元素为+4 价,则 R 的化合价分别为-

9、1、-2 价,即 XR2、WR2两化合物中 R 的化合价不相同,D 项错误。4 4.B 解析 左边装置是氢氧燃料电池,电池放电时,正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+4H+4e-2H2O,A 项正确;电子在导线中移动,不能在溶液中移动,B 项错误;电解时,阴极上析出的是氢气,当阴极逸出a mol 气体时,电解的水的质量为 18a g,电解后的溶液仍为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为100%,C 项正确;燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的,当71 161( + 18)电池中消耗 0.01 mol O2时,同时消耗 0.02 mol H2,根据电极反应:H2-2e-2H+,所以

10、转移电子0.04 mol,b 极的电极反应为 2H+2e-H2,转移电子 0.04 mol,会产生 0.02 mol H2,D 项正确。5 5.C 解析 A 中不存在连接四个不同原子或基团的碳原子,故不含手性碳原子,A 项错误;B 中酚羟基也能使酸性 KMnO4溶液褪色,B 项错误;C 中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应,1 mol C 分子最多可与 4 mol H2发生加成反应,C 项正确;C 中没有能够发生消去反应的基团如卤素、醇羟基等,不具备发生消去反应的条件,D 项错误。6 6.A 解析 A点溶液组成是 NaHCO3、Na2CO3、NaCl(111),由于 C、HC都会发生水解反2

11、 -3- 3应,水解程度:CHC,所以c(HC)c(C),A 项正确;B点溶液的组成是2 -3- 3- 32 -3NaHCO3、Na2CO3、NaCl(414),根据物料守恒得c(Cl-)c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=45,- 32 -3即 5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C)+4c(H2CO3),B 项错误;C点溶液的组成是 NaHCO3、NaCl,由质子守- 32 -3恒:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C 项错误;D点二者恰好完全反应,2 -3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,溶液中的溶质为 NaCl 和 H2CO3。根据质子守恒可知,

12、c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),D 项错误。2 -3- 37 7.C 解析 装置用于分离沸点范围不同的互溶物质,分离互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗,A项错误;装置导管插入水层中,吸收氨气或 HCl 气体时,不能防倒吸,B 项错误;装置可用于排空气法收集气体,C 中气体均可用此装置收集,C 项正确;HCl 为酸性气体,不可用碱石灰干燥,密度比空气大,不能用向下排空气法收集,D 项错误。8 8.答案 (1)第三周期第A 族(2)Si8(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l) H=-687 kJmol-1(5)CH Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H

13、4 (6)NO:0.9 mol、NO2:1.3 mol 2 mol解析 根据表中元素的相对位置可知 X 为 Si、Y 为 O、Z 为 Cl。(1)Z 为氯元素,位于第三周期,A 族。(2)同一周期中原子序数越小,半径越大(稀有气体除外),则 X 原子半径大。(3)a 项,O2+2H2S2H2O+2S,O2能置换 S,说明 O 比 S 的非金属性强,正确;b 项,不能从得电子数多少说明得电子能力的强弱,即不能说明元素的非金属性强弱,错误;c 项,氢化物不易分解,说明元素的非金属性强,正确。(4)Si 与 Cl2生成 SiCl4,常温下 SiCl4为液态,则热化学方程式为 Si(s)+2Cl2(g

14、)SiCl4(l) H=-687 kJmol-1。(5)根据m(C)m(H)=91,则n(C)n(H)=1=34,则烃的分子式为 C3H4,是丙炔,电子式9 12为CH。1 mol Q 生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol C3H4,则 Q 中含有 2 mol Mg 和 3 mol C,即 Q 为 Mg2C3,Q 与水反应的化学方程式为 Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4。(6)根据生成的盐只有 CuSO4,说明 N完全反应,又因为生成气体相对分子质量都小于 50,则- 3两种气体分别为 NO 和 NO2,NO 和 NO2与 NaOH、O2生成了 NaNO3,根据原子守恒

15、,氮原子总量与钠原子总量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2 mol。根据得失电子守恒,NO、NO2全部转化为NaNO3,NO、NO2失去电子的物质的量等于 O2得到电子的物质的量,O2得到的电子为 4 mol,则 3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)=4 mol,联立两个等式可求出n(NO)=0.9 mol,n(NO2)=1.3 mol。因为铜失去的电子总数与氧气得到的电子总数相等,则n(Cu)=2n(O2)=2 mol,又因为最后生成的盐只有 CuSO4,则 CuSO4的物质的量为 2 mol。9 9.答案 (1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(

16、l) H=-50 kJmol-1(2) ABE 6.75 (3)Co2+-e-Co3+ C 或碳 0.6解析 (1)由图 1 知:CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJmol-1,由图 2 知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H2=-91 kJmol-1,由盖斯定律得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=H2-H1=-91 kJmol-1+41 kJmol-1=-50 kJmol-1。(2)由图 3 可以得出,温度升高,平衡时 CH3OH 的物质的量减少,化学平衡逆向移动,依据平衡移动原理,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,

17、即 H0;若要提高甲醇的产率,应该使平衡正向移动,由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应,结合平衡移动原理,降低温度、增大压强或及时把甲醇从反应体系中分离出来,故选 ABE。根据反应 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),当9反应达到平衡时,c(CH4)=0.5 molL-1、c(H2O)=0.5 molL-1、c(CO)=0.5 molL-1、c(H2)=1.5 molL-1,结合平衡常数含义得K=6.75。() 3(2) (4) (2)(3)通电后将 Co2+氧化成 Co3+说明 Co2+所在的电极为阳极,则阳极反应式为 Co2+-e-Co3+,CH3OH 作为阴极,被氧

18、化,其中被氧化的是甲醇中的碳元素,当产生标准状况下 2.24 L CO2时,说明共产生了 0.1 mol CO2,则共转移电子 0.6 mol。1010.答案 (1)蒸馏烧瓶 防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少 1-溴丙烷的挥发(4)减少 HBr 挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体解析 (1)仪器 A 为蒸馏烧瓶,搅拌磁子还可以起到沸石的作用,防止加热时暴沸。(2)反应过程中,反应物中的正丙醇可能会发生消去反应生成丙烯,也可能发生分子间脱水生成正丙醚。(3)在冰水浴中进行反应,可降低反应温度,减少 1-溴丙烷的挥发。(4)HBr 易挥发,缓慢加热可防止 HBr 挥发,使产率降

19、低。(5)振荡后,要打开活塞排出分液漏斗中的气体。1111.答案 (1)3d54s1(2)CON(3)sp3杂化 三角锥形 CO(4)由于水分子间形成氢键,导致沸点升高 减小 水形成晶体时,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小(5)Cu2O 27 323解析 在周期表中 136 元素号之间的 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的原子序数依次增大,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则 B 为碳,C 元素原子的最外层有 3 个自旋方向相同的未成对电子,D 原子核外电子有 8 种不同的运动状态,则 C 为氮,D 为氧,E 元

20、素在第四周期,E 的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,则 E 为铬,F 元素位于周期表的 ds 区,其基态原子最外能层只有一个电子,则 F 为铜,A 与其余五种元素既不同周期也不同主族,则 A 为 H。(1)由以上推断可知 E 原子为 24 号 Cr,其原子的价电子排布式为 3d54s1。(2)B、C、D 三种元素分别为 C、N、O,根据同周期元素第一电离能的变化规律,氮原子的 2p 能级是半充满状态,原子较稳定,第一电离能由小到大的顺序为 CON。(3)N2和 CO 是等电子体,根据等电子体原理,C、O 之间有 3 对共用电子对,所以化合物 CO 的电子式为CO。(4)由于水分子间形成

21、氢键,导致沸点升高,所以 H2O 的沸点在同族元素中最高,水形成晶体时,每个水分子与 4 个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小,所以 H2O 由液态形成晶体时密度减小。10(5)D、F 分别为 O、Cu,氧原子个数为 8 +1=2,铜原子个数为 41=4,则该化合物的化学式为1 8Cu2O,该晶胞有 4 个 Cu,2 个 O,则 1 mol 晶胞的质量为 64 gmol-14 mol+16 gmol-12 mol=288 g,则一个晶胞的质量为m=,相邻氧原子和铜原子间的距离为a cm,则该晶胞的体对角288 线为 4a cm,所以边长为 cm,所以体积

22、为()3 cm3,该晶体的密度为 gcm-3= 4 34 3288 (43)327 323gcm-3。1212.答案 (1)羟基 羰基(2)加成反应 消去反应(3)(4)(5)解析 流程分析:A 至 B 反应过程中,A 中酚羟基邻位 C 上的氢原子被取代;B 至 C 反应过程中,比较 B、C 的结构可知,B 中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被分别取代;C至 D 反应过程中,C 中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得到 D;由D 至 E 的结构对比可知,左侧苯环上的酚羟基被取代;(1)根据 B 的结构简式可知,B 中有(酚)羟基和羰基;(2)比较 C 和 D 的结构可

23、知,反应是 C 中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得 D 中杂环,所以反应中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应;(3)比较 D 和 E 的结构简式,结合 X 的分子式(C7H5OCl)可判断 X 的结构简式为; (4)能发生银镜反应,说明有醛基;能水解说明有酯基,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基,故可推知结构中存在,分子中有 4 种不同化学环境的氢,符合这11样条件的 B 的同分异构体有;(5)以和 CH3COOH 为原料制备,可以先利用本题合成路线中的反应,在的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为。