（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡.doc

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1、1选择题专项训练九选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1 1.(2017 江西南昌模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下2 -3- 3列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(H+)2 -3B.升高温度,溶液 pH 减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入 Ba(OH)2固体,c(C)增大2 -32 2.(2016 四川理综)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 mo

2、lc(Al)+c(OH-)- 2B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)- 22 -3C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)- 32 -3D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)- 33 3.下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释,的比值保持增大(+)(- 3)浓度均为 0.1 molL-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(C)+c(HC)2 -3- 3在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的 pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1向 0.1 molL

3、-1 Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体,c(Na+)、c(S)均增大2 -3pH=4、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH 相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A.B.C.D.4 4.标准状况下,将V L H2S 气体通入a L b molL-1的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )A.随着 H2S 气体的通入,溶液中由水电离出

4、的c(H+)有如图变化关系2B.当=ab时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S) 22.4C.当=ab时,所得溶液中存在:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 11.2D.当c(Na+)C.C点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全D.当 NaOH 溶液加入 20 mL 时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案3选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡1 1.A 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2OHC+OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为2 -

5、3- 3c(Na+)c(C)c(OH-)c(H+),故 A 正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,2 -3氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故 C 错误;加入的 Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故 D 错误。2 2.D 解析 A 项,通入 CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)- 22 -3- 2c(Al),错误;C 项,n=0.015 mol 时,发

6、生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶- 2质为 Na2CO3,则对应关系为c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),错误;D 项,n=0.03 mol 时,发生反2 -3- 3应 CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),正确。- 33 3.B 解析 NaHCO3溶液加水稀释,促进 HC的水解,n(HC)变小,n(Na+)不变,则的- 3- 3(+)(- 3)比值保持增大,正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3 molL-1,c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.2 2

7、-3- 3molL-1,则 2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),错误;在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 2 -3- 3molL-1盐酸,恰好完全中和时 pH=a,则溶液中由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,正确;Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(S)均2 -3增大,正确;根据物料守恒知有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,依电荷守恒有 2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+

8、),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确;物质的量浓度相同时,pH 大小为 NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据 N的水解程度比+ 4较),则当 pH 相等时,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,错误。4 4.D 解析 当n(NaOH)n(H2S)2 时,发生反应 H2S+2NaOHNa2S+2H2O,当n(NaOH)n(H2S)1时,发生反应 H2S+NaOHNaHS+H2O,当 1c(HS-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C 项正确;当c(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),B 项正确;CH3COOH 和 NaOH 反应生成CH3COONa,CH3COONa 是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,C 项错误;当 NaOH 溶液加入 20 mL 时,根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D 项正确。