（通用版）2019高中化学第一章物质结构元素周期律微型专题重点突破（二）学案新人教版2.doc

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1、1第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律微型专题重点突破微型专题重点突破( (二二) )一、化学键与物质类别的判定例 1 (2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A BC D考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 A解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选 A。化学键概念“五澄清”

2、(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式 1 关于 NaCl 和 HCl，说法正确的是( )ANaCl 和 HCl 分子中都含有 ClBNaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对2D两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 B解析 NaCl 是离子化合物，不能称为“分子” ，NaCl 晶体中含有 Na、Cl

3、，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在 Cl；NaCl 和HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。二、物质电子式的书写例 2 下列关于电子式的相关描述中正确的是( )ACCl4的电子式为BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个 NH3分子中含 8 个电子D用电子式表示 HCl 的形成过程为考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于 Ca

4、2与两个 Cl之间，其正确的写法应该是，B 项错误；NH3中的 N 原子含有 7 个电子，每个 H 原子含有1 个电子，故每个 NH3分子中共含 10 个电子，C 项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D 项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如 HF 电子式的正确写法为，误写成 HF；(2)漏写孤对电子，如 N2电子式的正确写法应为，误写成3(3)混淆电子式与化学式，如 Na2S 电子式的正确写法应为误写成(4)共用电子对数目写错，如 CO2电子式的正确

5、写法应为误写成(5)原子结合顺序写错，如 HClO 电子式的正确写法应为误写成(6)错误使用“ ” ，如 HCl 电子式的正确写法应为误写成(7)误将电荷数标为化合价，如 Na2O 电子式的正确写法应为误写成(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如 Na电子式的正确写法应为 Na，误写成变式 2 (2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是( )ACO2分子的电子式为B核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为Ts174117CCl的离子结构示意图为DHClO 的结构式为 HClO考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 CO2为共价化合物

6、，碳氧之间为双键，电子式为A 项正确；核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts，质子数中子数质量数117174291，可表示为Ts，B 项错误；次氯酸中氧原子显2 价，氯原子显1 价，电子式为291117HClO 的结构式为 HOCl，D 项错误。三、物质变化与微粒间作用力的关系4例 3 下列有关化学键的说法正确的是( )AHCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系答案 D解析 HCl

7、 溶于水破坏的是共价键，NaCl 溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A 项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl 颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B 项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C 项错误；钠与水反应生成 NaOH 和 H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D 项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式 3 (2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是( )

8、A水降温结冰B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化DNaOH 溶于水考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系答案 A解析 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A 项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B 项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C 项错误；NaOH 溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D 项错误。5四、元素的综合推断例 4 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外

9、层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子个数比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2考点 元素推断题点 综合利用位、构、性的推断答案 A解析 首先根据题意，推断出 W 是 Li 元素，X 是 C 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 S 元素。A 项，LiCl 中的 Li 不满足 8 电子稳定结构，CCl4中各原子均满足 8 电子的稳定结构，错误；B 项，碳元素和氢元素可形成 C2H2、C6H6、C8H8等多种

10、化合物，正确；C 项，Al 与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D 项，碳元素和硫元素能形成 CS2，正确。元素综合推断的思维方法变式 4 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物考点 元素推断6题点 综合利用位、构、性的推断答案 D解析 Z 为氧元素，Y 与 Z 处于同一周期且相邻，原子序数比 Z 小

11、，为氮元素。X 原子序数小且与 Y、Z 不在同一周期，X 为氢元素，W 为钠元素。A 项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O 可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。1(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )ABF3、CCl4中所有原子均达到 8 电子稳定结构B18 g H2O 和 D2O 的中子数都为 10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为 3NAD氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案 C解析 BF3中 B 原子没有达到 8 电子稳定结构，A 项错误

12、；18 g H2O 和 D2O 的中子数分别是8NA、10NA9NA，B 项错误；78 g Na2O2的物质的量是 1 mol，晶体中所含离子数目为18 203NA，C 项正确；氯气与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D 项错误。2(2018蚌埠市二中期中)下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )A3 和 8 B1 和 16C12 和 17 D6 和 16答案 D解析 A 项形成的化合物为 Li2O；B 项形成的化合物为 H2S；C 项形成的化合物为 MgCl2，符合

13、 XY2，但 MgCl2为离子化合物；D 项形成的化合物为 CS2，符合 XY2且二硫化碳为共价化合物，选项 D 正确。3(2018宁夏一中期中)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )ANaCl、HCl、H2O、NaOHBHBr、CO2、H2O、CS2CCl2、Na2S、HCl、SO2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案 B7解析 NaCl 只含离子键，HCl 和 H2O 只含共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；HBr、CO2、H2O、CS2几种物质全是共价化合物，只含共价键；Cl2、HCl、SO2只含共价键，Na2S 只含离子键；Na2O2含离子键和共价键，H2O2、H2O、O

14、3等只含共价键。综上所述，每组物质中含有的化学键类型相同的是 B。4(2018寿光一中 4 月月考)下列指定粒子的个数比为 21 的是( )ABaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B. H 原子中的中子和质子2 1CNaHCO3固体中的阳离子和阴离子DBe2中的质子和电子答案 D解析 BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为 11，A 项错误； H 原子中的中2 1子和质子数比为 11，B 项错误；NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为 11，C 项错误；Be2中的质子数和电子数分别是 4、2，个数比为 21，D 项正确。5(2018合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确

15、的是( )A氢键是一种特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中答案 B解析 氢键不是化学键，A 项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如 NaOH 中 O 与 H 之间含有共价键，B 项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C 项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如 CH3CH2OH 分子中 C 与 C 之间含有非极性键，D 项错误。6(2018厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HCl=C2NaO2Na2O2=D2Na2

16、O22H2O=4NaOHO2答案 D解析 3NO2H2O=2HNO3NO 中没有离子键的断裂与形成,A 项错误；NH4ClNH3HCl中没有离子键的形成,B 项错误；=82NaO2Na2O2中没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2=中同时有离子键、共价键的断裂和形成 ，D项正确。对点训练题组一 物质结构与组成的表示1(2018吉林实验中学下学期期中)下列电子式或结构式错误的是( )AOH的电子式：BNH4Br 的电子式：CCCl4的电子式：DCO2的结构式：O=C=O考点 物质结构与组成的表示题点 电子式的书写与判断答案 C解析 CCl4的电子式为，C 项不正确。2(

17、2018厦门双十中学期中)下列有关化学用语表述正确的是( )A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为BHClO 的结构式：HClOCHF 的电子式：D质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：U14692考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 A解析 35Cl和37Cl质子数均为 17，因此两种离子的示意图为，故 A 项正确；HClO9的结构式为 HOCl，故 B 项错误；HF 为共价化合物，其电子式应为，故 C 项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为 238，故 D 项错误。3(2018湖北沙市高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )A氮气的电

18、子式为B重水的化学式为 H2O(或 D2O)2 1C用电子式表示氯化钠的形成过程： DN2H4的结构式考点 物质结构与组成的表示题点 有关物质结构的化学用语的判断答案 B解析 氮气的电子式为，A 项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为 H2O(或 D2O)，B 项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组2 1成，C 项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D 项不正确。4(2018太原市五中 4 月月考)下列有关物质结构的说法正确的是( )A78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为 2NAB4.48 L NH3中含有 0.6NA个 NH 键CS2Cl2的

19、结构式为 ClSSClDPCl5和 NH3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构考点 物质结构与组成的表示题点 物质结构的判断答案 C解析 78 g Na2O2的物质的量是 1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A 项错误；4.48 L NH3的物质的量不一定是 0.2 mol，其中不一定含有 0.6NA个 NH 键，B 项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为 ClSSCl，C 项正确；PCl5和 NH3分子中 P 和 H 均没有达到 8 电子稳定结构，D 项错误。题组二 化学键与物质类别5(2018邢台市高一期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )AHCl

20、和 MgCl2 BNa2O 和 CO2CCaCl2和 NaOH DNH3和 H2O考点 化学键与物质类别题点 化学键的比较与判断10答案 D解析 HCl 中 H 与 Cl 之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A 项错误；Na2O 中含有离子键，CO2中 C 与 O 之间存在极性键，B 项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH 中含有离子键，另外 H 与 O 之间还有极性键，C 项错误；NH3和 H2O 中均存在极性键，D 项正确。6某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键BPH4F 为离子化合物C离子化合物不一定

21、含金属元素DNaOH 与 NH4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂考点 化学键与物质类别题点 离子化合物与共价化合物的比较与判断答案 D解析 A 项，NaOH 为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B 项，PH4F 类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C 项，NH4Cl 是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D 项，NaOH 与 NH4Cl 反应生成 NaCl 和 NH3H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。 47(2018深州高一期中)下列说法不正确的是( )A非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键B化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C二氧化碳、三氧化

22、硫、过氧化钠中都含有共价键D离子化合物中一定不含有共价键考点 化学键与物质类别题点 化学键类别与物质类型的关系答案 D解析 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故 A 说法正确；H2O2的结构式为 HOOH，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故 B 说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有 O，O中含有非极性共价键，故 C 说法正确；离子化合物中可能2222含有共价键，如 NaOH 和 Na2O2，故 D 说法错误。8(2018襄阳四校期中联考)下列有关化学键的说法中正确的是( )A碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化B氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C离子

23、化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化考点 化学键与物质类别题点 物质变化与微粒间作用力的关系11答案 B解析 碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，所以 A错误；氯化钠熔化破坏离子键，HCl 溶于水破坏共价键，所以 B 正确；离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以 C 错误；氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以 D错误。9(2018大庆实验中学 4 月月考)下列说法不正确的是( )A化学反应的实质

24、是旧键的断裂，新键的生成BCH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大CNH3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一DNH4H 中含有离子键、极性键、非极性键考点 化学键与物质类别题点 化学键的相关综合答案 D解析 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A 项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 项正确；NH3和 H2O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C 项正确；NH4H 中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D 项错误。题组三 元素推断10短周期元素 X

25、、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考点 元素推断题点 根据原子结构推断答案 B解析 短周期只有三个周期，X、Y、Z 所在周期数依次增大，则 X 只能在第一周期，Y2与Z核外电子层结构相同，则 Y 为第二周期氧元素，Z 是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出 X 的原子序数为 1，是氢元素。则所给 4 个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是 H2O2。11下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、

26、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。XYZW12T下列说法正确的是( )AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 D解析 由 W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍，且两者位于同主族，可推出 X 为氧元素、W 为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知 Z 为磷元素、

27、Y 为硅元素、T 为砷元素。O、S、P 的原子半径大小关系为 PSO，非金属性强弱关系为 OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为 H2OH2SPH3，A 项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B 项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C 项错误；As 位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中 As 为3 价，故 As2O3既有氧化性，又有还原性，D 项正确。12X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物 WX；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z

28、原子的最外层电子数与其电子总数之比为 34。下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYXB氢化物稳定性：YZCWY3中只有离子键没有共价键DX 与 Z 可形成 10 电子和 18 电子分子考点 元素推断题点 综合利用“位、构、性”推断答案 D综合强化13有下列物质：金属铜 NaOH I2 MgCl2 Na2O2 氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在极性键的是_。13(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。考点 化学键与物质类别题点 化学键类型与物质类别的关系答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (

29、1)稀有气体元素的最外层电子已经达到 2 电子或 8 电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。

30、14(2018河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期 AAAAAAA01234(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按 11 组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。考点 元素推断题点 由元素在周期表中的位置推断答案 (1) (2)OSNa (3)NaOHAl(OH)3 (4)(5)解析 根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是为 H 元素，为 N 元素，14为 O 元素，为 F 元素，为

31、 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素，为 S 元素，为Cl 元素，为 Ar 元素；可顺利解答各小题。15现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)。D 的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型CACBBD(3)写出 C 与

32、 B 所形成的化合物和 D 与 B 所形成的化合物反应的离子方程式：_。考点 元素推断题点 综合利用“位、构、性”的推断答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和共价键) 共价化合物 共价键(或 共价化合物 共价键) (3)Na2OH2O=2Na2OH(或 2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析 题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是第二周期 的非金属元素或第三周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为 H2B，说明一定是氧元素； A 是没有正价态的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反 应能产生 H2，说明 C 为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H2，说明 此元素显1 价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明 D 为氢元素。