2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第2课时学案 新人教版必修2.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.根据元素性质的递变规律,在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置,最好的是( )解析根据元素性质的递变规律,钾比钠要活泼,钾与 H2O 反应比钠与水反应更剧烈,能使产生的 H2燃烧并发生轻微爆炸,为防止液体溅出,需在反应器口部盖上玻璃片。 答案 B2 2.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( ) A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低 B.碱金属在常温下易被氧化 C.碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子,容易失去 D.碱金属原子的核电荷数比较小 解析物质的活泼性是由其原子是否易得、失

2、电子这一根本性质决定的。 答案 C3 3.下列说法中不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:KNaLi,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:LiNaK D.原子半径:LiNaLi,但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的钠,而是先与 H2O 反应,故 B 项错误;碱金属元素从 Li 到 Cs,熔、沸点逐 渐降低,即 LiNaKRbCs,所以 C 项正确;原子半径:LiS,错;熔、沸点是物理性质,不是判断非金属性强弱的依据,错。 答案 C8 8.三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.无法确定 X、Y、Z 各为何种元素

3、 B.均为非金属元素 C.Y 为氯元素 D.X 元素形成的单质有很强的氧化性 解析由于第一周期只有两种元素,故 X 为 He,Y 为 F,Z 为 S,均为非金属元素。 答案 B9 9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其 最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.W 的单质是典型的半导体材料 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XW C.最简单气态氢化物的热稳定性:XW D.非金属性:XW 解析根据元素在周期表中的相对位置可判断 W 是第三周期元素,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则 W 只能是 P,所以 Z 是 Si,X 是

4、N,Y 是 O。W 是 P,Z 是硅,硅属于典型的半导 体材料,A 项错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对 应水化物的酸性:XW,B 项正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则最简单气态氢化物3的热稳定性:XW,C 项正确;X、W 为第A 族元素,非金属性:XW,D 项正确。 答案 A1010.下表为元素周期表的一部分。族 周 期 A A A AAAA一 二 三 四(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的 单质室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素的原子结构示意图为 。 (3)表中元素的氢化物的稳定性顺序为 (填写化学式,下同)。

5、 (4)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性: 。 (5)表中元素和的最高价氧化物对应水化物的碱性: 。 答案(1)F K Br (2) (3)HF HCl (4)HClO4 HBrO4 (5)NaOH LiOH 1111.已知元素aA、bB、cC、dD、eE 的原子结构示意图分别为请回答下列问题: (1)属于同周期的元素是 (填元素符号,下同),属于同主族的元素是 。 (2)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。 解析(1)需弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系,即电子层数与周期数相等,所以 A、B、C 同周期。主

6、族元素的族序数与最外层电子数相等,所以 B、D、E 同主族。(2) 同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。所 以 Na 的金属性最强,F 的非金属性最强。(3)金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性 越强。 答案(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br(2)Na F (3)NaOH 能力提升 1 1.下列各组性质的比较中正确的是( )4A.还原性:F-Cl-Br-I- B.稳定性:HFBr2I2F2 D.密度:F2Br-Cl-F-,A 项错误;氢化物的稳定性:HFHClHBrHI,B 项错误;与 H2O 反应由易到难:F2Cl2Br2I2,C 项错误。

7、 答案 D2 2.导学号 66474011 右图表示第A 族金属(又称为碱金属)的某些性质与核 电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.金属性B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性D.原子半径 解析由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D 三项正确;随碱金 属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C 项与图不符。 答案 C3 3.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知 Ca 是第四周期第A 族的元素,故 Ca(OH)2的碱性比 M

8、g(OH)2的碱性弱 B.已知 As 是第四周期第A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 解析 A 项,金属性:CaMg,故碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2;B 项,非金属性:NAs,故氢化物的稳定性:NH3AsH3;C 项,金属性:CsNa,故与水反应的剧烈程度:CsNa。 答案 D4 4.向含有 NaBr、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物 质,最后剩余

9、的固体物质是( ) A.NaCl 和 KIB.NaCl、KCl 和 I2 C.KCl 和 NaBrD.KCl 和 NaCl 解析根据氧化还原反应的规律,Cl2先跟还原性强的离子反应,还原性:I-Br-,其反应过程:Cl2+2I-I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2,碘单质易升华,溴易挥发,因此通入过量的氯气, 灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。 答案 D5 5.下列有关物质性质的比较正确的是( ) 同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高 元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越弱 单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2 元素的非金属性越强,它的气态氢化

10、物水溶液的酸性越强 还原性:S2-Se2- 酸性:HNO3H3PO45A.B.C.D. 解析同主族元素的单质从上到下:熔点不一定逐渐升高,如碱金属,从上到下熔点逐渐降低,不正确;元素的非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,不正确;卤素非金属性: FClBrI,单质与水反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2,正确;非金属气态氢化物水溶液的酸 性与其非金属性的强弱不呈规律性递变,不正确;还原性:Se2-S2-,不正确;非金属性: NP,酸性:HNO3H3PO4,正确,故选 C。 答案 C6 6.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有 关实验现象(见下表中的“实验

11、方案”与“实验现象”,前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加 入适量 CCl4,振荡,静置A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之 消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层无色,下层紫红色将溴水滴加到 NaI 溶液中,振荡后加入 适量 CCl4,振荡,静置C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴 有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验用品: 试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL-1NaBr 溶液、0.1 molL-1NaI 溶 液、CCl4等。 仪器: 、 、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。 (3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论: 。 答案(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl2+2NaBr2NaCl+Br2A2Na+2H2O2NaOH+H2BBr2+2NaI2NaBr+I2C2K+2H2O2KOH+H2(4)同主族元素性质相似,自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱