2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第3课时学案 新人教版必修2.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 核素核素课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中, 表示质子或核外电子, 表示中子,则下列有关的叙述正确的是( ) A.互为同位素 B.属于不同的元素 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数解析由图示可知表示 H,表示 H,表示 H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。答案 A 2 2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 解析中子数=质量数-质

2、子数=258-101=157。 答案 B 3 3.已知质量数为A的某阳离子 Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为( )A.A-xB.A-x-n C.A-x+nD.A+x-n解析 R 失去n个电子后,还有x个电子,则 R 原子可表示为R。答案 B 4 4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )选项H2He2ClBa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带 电荷数,前面的数字表示微粒个数。 答案 B 5 5.张青莲是我国著名的化学家,1991

3、 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818,被国际相 对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原 子质量值。则下列关于 In 的说法中,错误的是( )2AIn 原子核外有 49 个电子BIn 原子核内有 49 个中子C.In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为 115DIn 是 In 元素的一种核素解析根据核素的表示方法,In 的质子数为 49,质量数为 115,则中子数为 66,B 项错误。 答案 B 6 6.导学号 66474015 最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O 所构成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素,

4、称为重氧。下列有关说法不正确的是( )A.1.8 g 18O2气体的物质的量是 0.05 molB.0.1 mol 重氧水O 所含的中子数约为 6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为 4.48 L D.18O2气体的摩尔质量为 36 gmol-1解析 A 中 1.8g18O2的物质的量为=0.05mol;B 中O 中所含的中子数为 18-8=10,所以,0.1molO 的中子数为 0.110NA=NA;C 中 0.2mol18O2气体在标准状况下才能为 4.48L;D 中18O2的摩尔质量为 36gmol-1。答案 C 7 7.16O 和18O 是氧元素的两种核素,NA表示

5、阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子 解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A 项错误;16O 和18O 互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B 项错误;16O 和18O 都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O 和18O 间的转化,C项错误;标准状况下,1.12L16O2和 1.12L18O2的物质

6、的量均为 0.05mol,则所含氧原子均为 0.1mol,D 项正确。 答案 D 8 8.1919 年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下HeOH。下列叙述正确的是( )AO 原子核内有 9 个质子B H 原子核内有 1 个中子C.O2和 O3互为同位素 D.通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定3解析O 原子核内质子数是 8,A 错误 H 原子核内中子数是 1-1=0,B 错误;O2和 O3互为同素异形体,C 错误;通常情况下,He 和 N2化学性质都很稳定,D 正确。 答案 D9 9.导学号 66474016 医学研究证明,用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效,

7、下列有关I 叙述正确的是( )AI 是碘的一种同素异形体BI 是一种新发现的元素CI 位于元素周期表中第四周期A 族DI 核内的中子数与核外电子数之差为 29解析I 是碘的一种同位素,早已存在,核内有 53 个质子,82 个中子,中子数与电子数之差为 29,它位于第五周期。 答案 D 1010.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。 (1)分别写出它们的名称: 、 、 。写出用做制造氢弹原料的同位素原 子 。 (2)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (3)质量相同的O 和O 所含质子数之比为 ,中子数之比为 。 解析(2)氯化氢有

8、 H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6 种;但 H37Cl 与 T35Cl 的相对分 子质量相同,所以相对分子质量有 5 种。(3)设质量都为 1g,O 与O 的质子数之比为=109,中子数之比为(8)(10)=89。答案(1)氕 氘 氚H(或 D、T)(2)5 (3)109 89 能力提升 1 1.导学号 66474017 科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为 “四中子”,也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在元素周期表中与氢元素占同一位置4D.该粒子质量比

9、氢原子大 解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A 项正确;质量数为质子数与中子数的和, 所以“四中子”的质量数为 4,B 项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢 元素不在同一位置,C 项错误;“四中子”质量数为 4,氢原子质量数为 1,D 项正确。 答案 C 2 2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S 等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( ) A.34S 原子核内中子数为 16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O 与18O 的化学性质几乎完全相同D.13C 和15N 原子

10、核内的质子数相差 2解析34S 原子核内中子数为 34-16=18,A 项错误;酸性强弱只与 H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B 项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C 项正确;C、N 的质子数分别为 6 和 7,故相差 1,D 项错误。 答案 C3 3.有 X 和X+两种粒子,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同 C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 D.核电荷数和核外电子数一定相等解析由题意知 X 和X+分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电子数不等X 的中子数N=A-Z,N可能为 0

11、,故 A 项错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同,故 B 项错误 X 和X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,故 D 项错误。答案 C 4 4.已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将 112 号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;合理利用核能符合“低碳经济”的要求U 是核反应堆的重要原料;锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是 -锂辉矿(主要成分是 LiAlSi2O6和 少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )ACn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55BU 和U 是同位素,核反

12、应属于化学变化C.40Ca2+与18具有相同的电子数D.Si2中质子总数为 805解析Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165、112,两者之差为 53,A 错误;核反应是物理变化,B 错误;40Ca2+和18的电子数都是 18,C 正确;Si2中电子总数为 80,质子总数为 76,D 错误。 答案 C 5 5.下列说法不正确的是( ) 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 Cl2中35Cl 与37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中35Cl 与37Cl 的个数之比相等

13、A.B.C.D. 解析元素的定义中有两个要点:a.质子数相同,b.是原子,将定义中的“原子”改为“粒子” 是错误的,如 Ne 与 HF 其质子数均为 10,但二者不是同一元素,故是错误的;同一元素的核 素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确;一种分子和 一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,故正确;同位素的质子数相同,化学性 质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分组成不变,故正确。答案 D 6 6.X 元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是( )A.(m-n)B.(m-n-1)C.(m+

14、n)D.(m-n+1)解析本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为m-n,因 X+带一个单位的正电荷,其电子数为m-n-1,WgX+所含 X+的物质的量为mol,所以正确选项为 B。 答案 B7 7.近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了 6 个非常罕见的Fe 原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这 6 个原子中有 4 个发生了衰变,这一实验证实了 曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该Fe 原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。 (2)以下关于Fe 的叙述正确的是 。 AFe

15、 与Fe 是两种核素B.科学家获得了一种新元素6CFe 的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe 在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。 解析(1Fe 的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。(2Fe 与Fe 的质子数相同,属同一种元素 Fe 元素,但中子数不同,是两种不同的核素;Fe 元素不是一种新元素Fe 衰变后变为质子数为 24 的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3Fe 与Fe 的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。答案(1)19 26 (2)AC (3Fe

16、与Fe 的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同8 8.导学号 66474019 根据要求回答下列相关问题:(1)最近,科学家用由Ca 轰击含有Bk(锫)生成Uus 和Uus,Uus 可能就是科学家一直寻找的第 117 号元素。下列关于CaBk(锫)Uus 和Uus 的说法中不正确的是 (填字母,下同)。 A.117 号的元素相对原子质量为 293.5BUus 和Uus 互为同位素CCaBk 表示两种核素DCaBk(锫)Uus 和Uus 属于四种元素(2)下列关于Cs 和Cs 的说法中正确的是 。 ACs 和Cs 的质子数相同,电子数不同BCs 和Cs 的质量数相同,中子数不同CCs 和Cs 的

17、质子数相同,质量数不同DCs 和Cs 的化学性质基本相同(3)根据Cs 组成,回答下列问题:碘原子最外层有 7 个电子,其原子的核外电子层数为 ,碘与下列元素性质最相 似的是 。 7A.钠B.氯C.氮D.氧 铯原子最外层有 1 个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为 。 (4)钚的元素符号为 Pu,质子数为 94。 用原子符号表示:钚-238、钚-239 和钚-240 分别为 。 钚-244 的中子数为 。 解析(1)A 项,平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和,由于 117 号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定,故其相对原子质量不确定,A 项错误;

18、B 项Uus 和Uus 表示同种元素的两种原子,互为同位素,B 项正确;C 项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C 项正确;D 项,Ca、Bk(锫)Uus 和Uus属于四种原子、三种元素,D 项错误。(2Cs 和Cs 的质子数都是 55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),中子数分别为 79、82,同位素的化学性质基本相同,但是I、Cs 和Cs 属于两种元素的三种原子,碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含 53 个质子,核外有 53 个电子,碘最外层有 7 个电子,根据核外电子排布规律,电子排 布为 2、8、18、18、7,在钠、氯

19、、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有 7 个电子,一般地, 最外层电子数决定元素化学性质,即原子最外层电子数相同,其化学性质相似,碘与氯的化学 性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1 价,碘显-1 价,碘化铯的化学 式为 CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与 中子数之和等于质量数。中子数=244-94=150。 答案(1)AD (2)C (3)5 B CsI(4)PuPuPu 1509 9.(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为 ,该元素原子的二价阴离子 中,核外电子数为 ,中子数是 9 的核素表示为 。 (2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子,质量数为 40,该元素原子的原子核内中子 数为 。 (3)A、B 形成 11 型化合物的相对分子质量是 。 解析(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10,中子数是 9 的核素,质量数是 17,可表示为O。(2)B 元素质子数是 18+1=19,质量数为 40,该元素原子的中子数为 40-19=21。 (3)两元素形成 11 型化合物是 K2O2,其相对分子质量是 402+172=114。答案(1)8 10O (2)21 (3)114