（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第25讲 弱电解质的电离作业.doc

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1、1第第 2525 讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离A A 组组 基础题组基础题组1.25 时,1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是( )A.溶液中 c(OH-)减小B.pH 的变化值等于 2C.溶液中的值增大(H+)(CH3COOH)D.KW的值减小2.仅根据题中图示得出的结论不合理的是( )ABCD图示结论HB 为弱酸 HF 为弱电解质溶解度:AgI03.(2017 北京西城期末,4)25 时,下列有关 0.1 molL-1醋酸溶液的说法中,正确的是( )A.pH=1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加入少量 CH3COONa 固体后,

2、醋酸的电离程度减小D.与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性4.(2017 北京东城期末,4)室温下,关于 1.0 mL 0.1 mol/L 氨水,下列判断正确的是( )A.溶液的 pH 等于 13B.加入少量 NH4Cl 固体,c(OH-)不变C.c(OH-)=c(N)+c(H+)H+ 4D.与 1.0 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后,溶液呈中性5.(2017 北京昌平期末,15)室温下,pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 溶液各 1 mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示:2(1)HB 溶液稀释到 1 000 毫升时,溶液中的 c

3、(H+)= mol/L。 (2)由图可判断:HA 的酸性 (填“”或“c(C)c(HC)c(HS)O2 -3O2 -3O- 3O- 311.(2017 北京海淀期末,18)H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是 H所致。O- 2(1)H2O2溶液显弱酸性,测得 0.15 molL-1H2O2溶液的 pH 约为 6。写出 H2O2生成 H的电离方程式: O- 2。 (2)其他条件相同时,研究不同初始 pH 条件下 H2O2溶液的漂白效果,结果如下:由上图可得到的结论是 ;结合平衡移动原理简述理由: 。 (3)实验发现:若 pH 1

4、1,则 H2O2溶液的漂白效果随 pH 增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中 H2O2的分解与 pH 有关。测定不同初始 pH 条件下,初始浓度均为 0.15 molL-1的 H2O2溶液发生分解反应,结果如下:初始 pHpH=10pH=121 小时后 H2O2溶液浓度0.13 molL-10.07 molL-11 小时后 pH没有明显变化没有明显变化5查阅资料:H+H2O2 H2O+O2+OH-。O- 2结合离子方程式解释 1 小时后 pH 没有明显变化的原因: 。 从反应速率的角度分析 pH 过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因: 。 6答案精解精析答案精解精析A A 组组

5、 基础题组基础题组1.C A 项,加水稀释,氢离子浓度减小,根据水的离子积常数可知,c(OH-)增大;B 项,醋酸属于弱酸,加水稀释促进其电离,故 pH 的变化值小于 2;C 项=,Ka为定值,稀释后 c(CH3COO-)减(H+)(CH3COOH)a(CH3COO-)小,所以的值增大;D 项,KW只受温度的影响,温度不变,KW不变。(H+)(CH3COOH)2.C A 项,加水稀释促进弱酸的电离,pH 相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,弱酸的 pH 变化小,结合图像知 HB 为弱酸;B 项,分析图示知氢氟酸溶液中既存在 HF 分子,又存在 H+、F-,说明 HF 溶于水部分电离,则 HF 为弱

6、电解质;C 项,AgNO3过量,加入的 KI 直接与 AgNO3反应生成 AgI 沉淀,不存在沉淀转化,所以不能得出溶解度:AgI0。3.C A 项,醋酸为弱酸,不能完全电离,0.1 molL-1醋酸溶液的 pH1;B 项,根据电荷守恒知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C 项,加入少量 CH3COONa 固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小;D 项,与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合后得到醋酸钠溶液,CH3COO-水解使溶液显碱性。4.C A 项,NH3H2O 是弱电解质,不能完全电离,0.1 mol/L 氨水的 pH 小

7、于 13;B 项,加入少量 NH4Cl 固体,c(N)增大,NH3H2O 的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小;C 项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(N)+c(H+);DH+ 4H+ 4项,混合后,二者恰好中和生成 NH4Cl,因 N水解使溶液呈酸性。H+ 45. 答案 (1)10-3 (2)(3)HA 为强酸,HA H+A-,加水稀释时不存在平衡的移动,n(H+)不变,c(H+)减小幅度大,pH 增大幅度大;HB 为弱酸,存在 HB H+B-,加水稀释时,电离程度增大,n(H+)增大,c(H+)减小幅度小,pH 增大幅度小解析 (1)HB 溶液稀释到 1 000 毫升时,溶液的 pH 变为

8、 3,则溶液中 c(H+)=10-3mol/L;(2)加水稀释相同的倍数,HA 的 pH 变化大于 HB,说明酸性:HAHB。6. 答案 (1)不再产生气泡2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O7Fe3+2HP FePO4+H2PO2 -4O- 4HP既可以电离:HP P+H+,又可以水解:HP+H2O H2P+OH-,且水解程度大于电离O2 -4O2 -4O3 -4O2 -4O- 4程度(2)作还原剂(3)金属 Li 可与水发生反应(或 2Li+2H2O 2LiOH+H2)LiFePO4-e- Li+FePO4解析 (1)稀 H2SO4溶解废铁屑可以生成硫酸亚铁和氢气,反应进行完全的现

9、象是不再产生气泡;H2O2具有氧化性,可以把 Fe2+氧化为 Fe3+,离子方程式为 2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O;依据已知电离方程式知,向含 Fe3+的溶液中加入 Na2HPO4溶液后,Fe3+与 P结合生成 FePO4,电离平衡O3 -4HP P+H+正向移动,生成的 H+再与 HP结合形成 H2P,离子方程式为 Fe3+2HP O2 -4O3 -4O2 -4O- 4O2 -4FePO4+H2P;O- 4HP电离呈酸性,水解呈碱性且水解程度大于电离程度,所以 Na2HPO4溶液显碱性。O2 -4(2)分析反应前后元素的化合价变化知,化合物 LiI 中碘离子作还原剂。(3)金

10、属 Li 可与水发生反应:2Li+2H2O 2LiOH+H2,故锂离子二次电池不能用电解质水溶液;结合锂离子二次电池装置图知,充电时 b 电极作阳极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为 LiFePO4-e- Li+FePO4。B B 组组 提升题组提升题组7.C A 项,稀释相同倍数时,强酸溶液的 pH 变化大,故曲线代表盐酸的稀释过程;B 项,c 点盐酸浓度小于 a 点,导电能力弱于 a 点;C 项,b 溶液中酸的物质的量大,中和氢氧化钠的能力强;D 项,加热后 c(Cl-)不变,c(CH3COO-)增大,变小。(Cl-)(CH3COO-)8.B A 项,1 mol/L 盐酸的 pH 为 0

11、,1 mol/L 醋酸溶液的 pH 大于 0,故 Y 代表盐酸与镁条的反应,X 代表醋酸溶液与镁条的反应;B 项,等浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中 H+浓度大,反应速率快,故 a 点时反应 Y消耗镁条的量多;C 项,观察图像知,b 点表示此时两溶液 pH 相等;D 项,c 点后溶液的 pH 不变,表示反应结束。89.C A 项,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液对水的电离的抑制作用相同;B 项,醋酸溶液的浓度大,需要 NaOH溶液的体积多;C 项,稀释相同倍数时,盐酸 pH 增大的多;D 项,和足量的 Mg 反应时,醋酸溶液产生的氢气多。10.D A 项,HS的酸性强于 HC,则 Na2CO3的水解程

12、度大于 Na2SO3,故 Na2CO3溶液的 pH 大于 Na2SO3溶O- 3O- 3液;B 项,亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数,则结合 H+能力:C强于 S;C 项,NaHSO3O2 -3O2 -3溶液显酸性的原因是 HS的电离程度大于水解程度;D 项,亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠,则 c(S)O- 3O2 -3c(C)c(HC)c(HS)。O2 -3O- 3O- 311. 答案 (1)H2O2 H+ H+O- 2(2)其他条件相同时,初始 pH 越大,染料脱色率越高,即 H2O2的漂白效果越好 c(OH-)增大,促使 H2O2 H+H+正向移动,c(H)增大,漂白效果增强O- 2O- 2(3)碱性条件下:H2O2+OH- H+H2O,又知 H+H2O2 H2O+O2+OH-,OH-可看作是 H2O2分解反应的O- 2O- 2催化剂,故反应前后 pH 不变pH 过大,H2O2分解过快,使参与漂白的 c(H)下降,故漂白效果降低O- 2解析 (1)0.15 molL-1H2O2溶液的 pH 约为 6,说明 H2O2不能完全电离,故 H2O2生成 H的电离方程式O- 2为 H2O2 H+H+;O- 2(2)c(OH-)增大,促使 H2O2 H+H+正向移动,c(H)增大,漂白效果增强。O- 2O- 2