2019年高考化学一轮复习习题-第25讲-弱电解质的电离平衡(共7页).doc

《2019年高考化学一轮复习习题-第25讲-弱电解质的电离平衡(共7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习习题-第25讲-弱电解质的电离平衡(共7页).doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第25讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是(B)ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO32常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(B)序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的

2、、两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：3室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(B)A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小4pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy5分析下表，下列选项中错误的是(C)弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )1.8

3、1054.91010Ka14.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大DpHa的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)7下列说法正确的是(D)A铜、石墨均导电，

4、所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质8下列有关电解质的说法中正确的是(B)A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解9稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O=NHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是(C)NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A BC D10常温下，在pH5的C

5、H3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是(C)A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大11已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍二、非选择题12已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COO

6、HHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKWd醋酸电离平衡常数答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，

7、故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b13常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC专心-专注-专业