2022高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡含解析鲁科版.doc

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1、弱电解质的电离平衡(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1(2019四川成都七中月考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下,0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红B乙酸溶液与Zn反应放出H2,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A项错误;常温下,CH3COONa溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,B项正确;可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其是弱酸,C项错误;可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,D项错误。2常温下

2、,在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H)减小D加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大C加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H中和,c(H)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)不变,D项错

3、误。3(2019河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABAB,在不同温度下其平衡常数K(25 )1.01014,K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时,c(A)c(B)CAB的电离程度:(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程D升高温度,K增大,说明AB的电离程度增大,所以c(A)随着温度的升高而增大,A项错误;根据题给信息,无法推出35 时,c(A)c(B),B项错误;升高温度,K增大,AB的电离程度增大,所以AB的电离程度:(25 )1.0105mol,在稀释后n(CH3COOH)依然不变,10 mL

4、pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105mol,二者混合充分反应后,CH3COOH有剩余,所得混合溶液显酸性,其pH7,B错误。加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,其电离程度增大,溶液中n(H)增大,由于溶液体积增大程度更大,则溶液中c(H)反而减小,C错误。CH3COOH的电离常数为Ka,由KWc(H)c(OH)可得c(H),代入Ka表达式整理可得,而KW、Ka都只与温度有关,温度不变,二者的比值不变,则溶液中不变,D正确。5下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()B乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓

5、度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOHbC醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)D0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液所有离子的浓度均减小C向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,电离平衡逆向移动,H浓度减小,溶液的pH增大,A错误;向CH3COOH溶液中加水,电离平衡正向移动,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,溶液的pH:aNDN点对应的溶液中c(Na)Q点对应的溶液中c(Na)B由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)Ka(HA),由图可知,曲线表示lg c(B)

6、与溶液的pH的变化关系,A项错误;根据题图可知,M点、N点对应溶液中c(B)c(A),c(HB)c(HA),故100,B项正确;M点、N点对应溶液中存在c(A)c(B),M点溶液是HB和NaB的混合溶液,溶液显酸性,以HB的电离为主,N点是HA和NaA的混合溶液,溶液显碱性,以A的水解为主,故水的电离程度:MN,C项错误;N点、Q点对应溶液的pH相等,由图可知N点对应溶液中c(A)c(H)c(F)c(OH)A氢氟酸中加入氢氧化钠,随着氢氧化钠的量的增加,溶液的pH升高,溶液中的氟化氢分子浓度减小,氟离子浓度增大,故abd曲线代表c(HF)随pH的变化,A错误;从图中b点分析,c(HF)c(F)

7、时,溶液pH3.6,则氟化氢的电离平衡常数Ka103.6,B正确;从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应,HF为弱电解质,离子方程式为HFOH=H2OF,C正确;从图中a点分析,氟化氢的浓度为1.6103molL1,F的浓度为5.0104molL1,H的浓度为1.0103molL1所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)c(H)c(F)c(OH),D正确。12(2019安徽五校质检)常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A该温度下,HClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Ka7.54B氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与

8、KI发生反应CpH1的氯水中,c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191,当pH增大时,K减小DHClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Kalglg c(H)lg,根据图示,当溶液的pH7.54时,HClO和ClO的物质的量分数相等,即c(H)107.54molL1时,c(HClO)c(ClO),代入得lg Ka7.54,A项正确;氯水中的Cl2、ClO、HClO均有强氧化性,均能与KI发生反应,B项正确;根据图示,pH1的氯水中,c(Cl)c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO),C项正确;平衡常数只与温度

9、有关,当pH增大时,K不变,D项错误。13(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。解析:(1)因为H3PO2是一元中强酸,只有部分发生电离,电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2是正盐,属于弱酸强碱盐,因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案:(1)H3PO2HH2PO(2)正盐弱碱性14(2019辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 molL1的CH3

10、COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H) BCc(H)c(OH) D(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“”“”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比,其浓度:c(HCl)n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸

11、溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOHH2CO3HClOHCO,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOHH2CO3HClOHCO,而酸越易电离,则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱,因此四种离子结合H的能力:CH3COOHCOClOH2CO3HClOHCO,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClOCO=ClOHCO。答案:(1)A(2)向右减小(3)(4)c(HAsO)c(H3AsO3)。(3)结合题图知,H3AsO4为多元弱酸,存在电离平衡,其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsOH,其电离常数Ka2,由图像可知当pH7.0时,c(H2AsO)c(HAsO),则Ka2107.0,pKa27.0。答案:(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)c(H2AsO)c(HAsO)c(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsOH(4)7.0- 9 -

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