2021版高考化学一轮复习第8章1弱电解质的电离平衡题组训练1含解析鲁科版.doc

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离的特点1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH+OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数一定相等,与是否达到电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错误;依据电离方程式,不管是否达到平衡,都有c(H+)c(CH3COO-),D错误;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,C正确。2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是

2、强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SC.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【解析】选B。A.在冰醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,正确;B.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4H+HS,错误;C.在冰醋酸中这四种酸都存在电离平衡常数,所以都没有完全电离,正确;D.

3、在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质,强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分,酸的强弱与酸本身的分子结构和溶剂的性质有关,正确。【归纳提升】弱电解质判断的注意事项(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4N+CH3COO-。外因对电离平衡的影响3.(2020邯郸模拟)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度

4、增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【解析】选B。醋酸溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,A项错误;根据CH3COOH的电离常数Ka=,则=,由于温度不变,Ka、KW均不变,因此不变,B项正确;醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,C项错误;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性,pHbC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小【解析】选C。向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液的pH增大,A项错误;溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关,若醋酸溶液的导电性越强,则溶液中氢离子的浓度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:ab,B项错误;根据电荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,c(H+)减小,而稀释时温度不变,Kw不变,根据Kw=c(H+)c(OH-),则c(OH-)增大,D项错误。5