2022版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡题组训练过关2含解析新人教版.doc

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1、弱电解质的电离平衡电离常数的理解与应用1.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA+B-，在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14，K(35 )=2.110-14。那么以下表达正确的选项是()A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时，c(A+)c(B-)C.AB的电离程度：(25 )(35 )D.AB的电离是吸热过程【解析】选D。由于K(25 )K(35 )，故c(A+)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c(A+)=c(B-)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )HNO2HCND.K

2、(HCN)K(HNO2)0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数Ka=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【解析】选D。反响后溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(H+)=c(OH-)， c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH=7，c(H+)=10-7 molL-1，Ka=，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度变大，D错误。【归纳提升】有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)c(HX)始和c(H+)，求电离常数 HX H+ + X-起始/(molL-1)： c(HX)始 0 0平衡/(molL-1)： c(HX)始-c(H+)c(H+) c(H+)那么：Ka=。由于弱酸只有极少一局部电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始-c(H+)c(HX)始，那么Ka=，代入数据求解即可。(2)c(HX)始和电离常数，求c(H+)同理可得Ka=，那么：c(H+)=，代入数值求解即可。- 5 -