最新人教版2019学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、120192019 学年度下学期期末考试卷学年度下学期期末考试卷高二化学高二化学本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。分。 ）1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LH2和 D2的混合气体中所含的质子数为 NAB.1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为 0.5NAC.28g 乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为 NAD.向足量水中通入 1mol 氯气，反应中转移的电子数为 NA2.已知某离子反应为：8Fe2+NO3

2、-+10H+NH4+8Fe3+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A.Fe2+为还原剂，NO3-被还原B.消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 8 molC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 18D.若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-Fe3+3.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于 18g 水中含有的氧原子数B. 5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为 0.3 molC. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为 4molD. 20gNaOH 溶于 1L 水，所得溶液中 c(Na+)=0.5molL-14.标准状况下，将

3、VLA 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L5.氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3是氧化剂，H2O 是还原剂2B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：1C.若生成 0.2molHNO3 ， 则转移 0.2mol 电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6.下列说法不正确的是（ ）A. 用润湿的 pH 试纸测定稀碱溶液的 pH

4、，测定值偏小B. 用碱式滴定管量取 22.00mL 的 KMnO4溶液C. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D. 用 NaHCO3和 Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂7.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量 117.7 g 氯化钠晶体； 用量筒量取 23.10 mL 溴水；用蒸发皿高温灼烧石灰石； 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1的NaOH 溶液；A. B. C. D. 8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下

5、实验方案：( )下列说法正确的是（ ）A.中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB.中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中得到的上层溶液中含有 ID.操作 Z 的名称是加热39.下列有关实验装置，能达到实验目的的是（ ）A.用图 1 所示装置制取少量 Cl2B.用图 2 所示装置制取干燥的 NH3C.用图 3 制备并检验 H2的可燃性D.用图 4 装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用 pH 试纸测得氯水的 p

6、H 为 2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀 NaOH 溶液，镁条上产生气泡某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH4+ A. B. C. D.11.已知 S2O8n离子和 H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把 Mn2+氧化成 MnO4离子，若反应后 S2O8n离子生成 SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 5：2 则 S2O8n中的 n 值和 S 元素的化合价是（ ）A.2, +7 B.2, +6 C.4 ,+7 D.4 , +412.下列有

7、关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀4B将 SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生 NO2D向某溶液中加入 NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡13.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸的物质的量浓度为 1.84mol/LB. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2C. 配制 200mL 4.6mol/L 的

8、稀硫酸需取该硫酸 50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol/L14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B.水电离出的 c(H+) =10-14mol/L 溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入铝能产生 H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D.常温下 c(OH-)=10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+15.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 （ ）ABCD5将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸

9、的测定 研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A. A B. B C. C D. D16.利用太阳能分解制氢气，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ）A. 可生成 H2的质量为 0.02gB. 可生成氢的原子数为 2.4081023个C.生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量D. 可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）17.某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）A.利用 I、II 装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集 H2等气体，但不能收集 O2、NO气体B.利用

10、II 装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集 O2、NO 等气体，但不能收集 NO2气体C.利用 I、装置可以比较 H2SO4、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱D.利用 I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保护环境18.在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 C mol/L。下列叙述中正确的有（ ） 6 上述溶液中加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）c（NH4+）c

11、（H+）c（OH-）A. B. C. D. 二、综合题（本大题共二、综合题（本大题共 4 4 小题，满分小题，满分 4646 分。）分。）19. （本小题满分（本小题满分 1212 分）分）.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1) 装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实

12、验装置以减少副反应发生的方法是_。(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取 1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的 pH，以淀粉为指示剂，用 0.100 0 molL1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。7滴定次数123KI 溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。20. （本小题满分（本小题满分 9 9 分）分）某工业废水中可能含有如

13、下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、S2现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的 CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 _，一定不含有的阳离子是_；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_ ；（3）写出中通入过量 CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_ ；

14、（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中 c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使 Fe3+完全沉淀（离子浓度为 1.0105molL1）而 Al 3+不沉淀，则应调节溶液 pH 范围为_。 （已知常温下 Fe(OH)3的 Ksp1.01038，Al(OH)3的 Ksp1.01033）21. （本小题满分（本小题满分 1010 分）分）通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中结晶水 x 的值：称取 2.52 g 草酸晶体，配制成 100 .00 mL 溶液。取 25.00 mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 0.100

15、molL-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O请回答下列问题：8（1）实验中，KMnO4应装在_滴定管中（填“酸式” 、 “碱式” ） 。（2）如图表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积_ 。A是 amL B是（50a)mLC一定大于 amL D一定大于（50a）mL（3）判断达到滴定终点的现象是_；若滴定终点时，共用去 KMnO4溶液 20.00 mL，则 x =_。（4）若在滴入 KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结

16、果_（偏高、偏低或无影响） 。22. （本小题满分（本小题满分 1515 分）分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（l）A 中制取 CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B 装置的作用是_, C 装置内可能出现的现象是_。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若 E 中的石灰水出现轻微白色

17、浑浊，请说明原因：_。9（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小） ，相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定） ，这是由于_。（5）你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项：_。 （用甲、乙、丙、丁回答）20192019 学年度下学期期末考试卷学年度下学期期末考试卷高二化学答案高二化学答案123456789ACA

18、BDBACD10101112131415161718AADCDACDB19. MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 51 2Ca(OH) 22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 将装置放于冷水浴中进行实验 42.90% 偏低20. NO3，SO42- Ba2+ 3Fe2+ NO3+4H+ =3Fe2+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- 3pH421. 酸式 D 滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变为紫色(或浅紫或紫红)，且半分钟内颜色不发生变化 2 偏高22. 图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D 中有部分 CO2未参加反应流入 E 中生成沉淀 E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 小 30 因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 乙