2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019学年度高二年级下学期期末考试学年度高二年级下学期期末考试化学试题化学试题考试时长考试时长 9090 分钟，共分钟，共 100100 分，分， 。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C-12C-12H-1H-1 O-16O-16 S-32S-32Na-23Na-23Cu-64Cu-64卷（共卷（共 4444 分）分）一、选择题（共一、选择题（共 2222 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）ABCD工具转动部位涂油脂

2、钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2下列关于反应热的叙述正确的是（）A当 H016某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的 pH 与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是( )A硫化钾水解是吸热反应Bbc 段说明水解平衡向左移动Cab 段说明水解平衡向右移动D水的电离平衡也对 pH 产生影响17N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5气体，部分实验数据见下表：- 5 -时间/s05001000 1500c(N2O5) / (mol/L)5.003.52

3、2.502.50下列说法正确的是（）A.500 s 内 NO2的生成速率为 2. 9610-3mol/(Ls)B.T1温度下该反应平衡时 N2O5的转化率为 29.6%C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的 1/2,则 c(N2O5)T2，则 K1K2 18. 室温下，在 pH=12 的某溶液中，分别有四位同学计算出由水电离出的OH-的数据分别为甲：l.0X10-7 molL-1；乙：1.0X10-6 molL-1；丙：l.0X10-2 molL-1；丁：l.0X10-12 molL-1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁19. pH 相同的盐

4、酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都己完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（）A.反应所需时间：醋酸盐酸 B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C.开始的反应速率：盐酸醋酸 D.参加反应的锌的质量：盐酸 c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)21.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ )- 6 -A.NaHS04溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.Nal 溶液22工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极增多

5、为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为 1：2，以下说法正确的是（）Aa 极与电源的负极相连 B离子交换膜 d 为阴离子交换膜C产物丙为硫酸溶液 D每转移 0.2mole-则产生 1.12L 气体乙（标况下）卷（共卷（共 5656 分）分）23 （26 分）常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题： （1）对于 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液的 pH:盐酸_（选填“” ）醋酸，写出醋酸的电离方程式_。若用同浓度的 NaOH 溶液分别中和等体积且 pH 相等的盐酸和醋溶液，则消耗 NaOH 溶液的体积关系为：前者_后者（选填“” ） 。（2）两种酸均能与氢

6、氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠，实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_（选填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，其原因是（用离子方程式表示）_。（3）向醋酸溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，当测得溶液的 pH=7 时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为_；当测得溶液的 pH9请回答：（5）根据组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_。Ac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)Bc(Na+)=c(HA)+c(A-)Cc(HA)+c(H+)=c(OH-)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)（6）组情况表明，c

7、_0.2molL-1(选填“” 、 “” 、 “c(H-)=c(OH)（3 分） ，c(CH3COO-)c(Na-)c(H-)=c(OH)或c(CH3COO-)c(H-)c(Na+)c(OH)或c(CH3COO-)c(H-)=c(Na+)c(OH) （4）因醋酸钠电离，使c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液 pH 增大（3 分） ； （5）D；（6）=；（7）c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。24 18 分（每空各 3 分）（1）；3 252 26 22(C H OH)(H O) (CO )(H )ccKcc（2）ad；（3）0.22；（4）正反应（或右）40%1.5a。2512 分（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3 分）（2）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=-1452kJ/mol（4 分） ；- 11 -（3）负 2 分SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。3 分