2019学年高二化学下学期期末考试试题-新人教版.doc

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1、- 1 -黑龙江省黑龙江省 20192019 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56第 I 卷(选择题 共 48 分)一、选择题(本题共 6 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 12 分。)1、下列叙述正确的是A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B.HCl、H2S、 NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物 D.FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备2、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A.空气(混

2、合物)、C2H5OH(醇)、 H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)3、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A.“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂4、下列关于胶体制备

3、及胶体性质叙述正确的是A.电泳实验证朔胶体带电B.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体粒了既可以通过滤纸又可以通过半透膜D.向煮沸的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱利溶液制备 Fe(OH)3胶体5、下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.铝片不用特殊方法保存D.生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快- 2 -6、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A.体积比为 1: 1 B.体积比为 16:11 C.物质的量比为 16:11 D.密度比为16:11二、选择题(本题共 12 小题

4、，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 36 分。)7、已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为 10%利 50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是A.30% B.=30% C.0 的反应一定能自发进行- 3 -13、下列离子方程式正确的是A.过量 NaHSO4溶液加入到 Ba(OH)2溶液中: 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B.过量铁粉溶于稀 HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC.少量 Cl2进入 FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2D.少量 AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3+4NH3

5、H2O=A1O2-+4NH4+2H2O14、下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融 TiCl4反应制取金属 TiA. B. C. D.15、己知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下: XO4-Z2B2A3+，下列反应能进行的是A. A3+Z-Z2+A2+B. A3

6、+X2+H2OA2+XO4-+H+C.XO4-+A2+H+X2+A3+H2OD.B2+X2+OH-B-+XO4-+H2O16、20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 pgcm-3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是A.温度低于 20时，饱和 NaC1 溶液的浓度小于 cmol/LB.此溶液中 NaCl 的质量分数为(58.5c/1000)100%C.将 1L 该 NaCl 溶液蒸干可好到 58.5cgNaCl 固体D. 20时，NaCl 的溶解度 S=(5850c/-58.5)g17、将 0.4g NaOH 科 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 m

7、ol/L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是- 4 -18、25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol/L 的 KHA 溶液，其 pH=10:c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B. 0.1mol/LnaHS 溶液: c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和 10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后: c(NO3-)=2.0 mol/LD.0.1mol/LCH3COOH 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合 pHc(CH3COOH)c(CH3COO-

8、)c(H+)c(OH-)第 II 卷(非选择题 共 52 分)三、填空题(本题包括 3 个小题，共 3 分。)19、(10 分)现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。向 E 溶液中逐滴滴加 B 溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:(1)写由 A 与 D 的化学式: A_D_。(2)A 与 E 溶液反应的离子方程式_。(3)

9、已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-a kJ/mol，请写出相同条件下 B 与 C 的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_。(4)检验 E 溶液中阴离子的方法为_。(5)请写出向 E 溶液中加过量 B 溶液的化学方程式_。20、(12 分)索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如左下图:- 5 -(1)粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入 NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。(2)用化学方程式表示沉淀池中发生的反应为_。(3) 氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有 MaCl 杂质。现用量气法测定纯碱样品的纯度，(如右上图)如何检查该装置的气密性_，称取

10、m 克样品装入 Y 型管左侧，量气管中液体应为_(填字母)。A.水 B.饱和食盐水 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液(4)若最后测得产生 CO2气体的体积为 VL(标况下)，则样品中纯碱的纯度为_。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值_(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。21、(10 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1反应 II: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.00.27 0.012(1)在一定条件下将 2molCO 和 6molH2充入 2L 的密闭容器中发生反应 I，5 分钟后测得c(CO)=0.4 mol/L，计算此段时问的 H2反应速率为_ molL-1min-1。(2)由表中数据判断H1_ 0(填“”、“”、“ClC 3:1 sp2（3）（4）LaNi5 M/NAd23、【化学选修 5：有机化学基础】(20 分)（1）乙苯（2 分）；（2 分）（2）（3 分）；羧基、（酚）羟基（2 分）（3）（3 分）；酯化（取代）（2 分）（4）（3 分）（5）（3 分）