中考化学专题复习盐化肥 (3).docx

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1、中考化学专题复习 盐化肥一.选择题1. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是()A NH4NO3B Ca(H2PO4)2C (NH4)2HPO4D KNO32. 铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是A证明铜比银活泼：Cu+ 2AgClCuCl2+2AgB酸雨的形成原理：CO2 + H2OH2CO3C盐酸除铁锈（Fe2O3nH2O）：Fe2O3nH2O+6HCl2FeCl3+(n+3)H2OD除去H2中混有的

2、HCl气体：Na2CO3 +2HCl2NaCl + H2O +CO24. 下列措施或方法不能达到目的是()A 铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效B 用10 mL的量筒量取9.5 mL的水C 用pH试纸测得某溶液的pH为7D 油锅着火，用锅盖盖灭5. 某校九年级（5）班教室里一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出下列猜想中不成立的是A土壤中缺少氮肥B土壤的酸碱度不适宜C教室里二氧化碳含量过大D教室里缺少阳光照射6. 下列除去杂质（括号内物质为杂质）的方法正确的是A盐酸（硫酸）加入过量的 BaC12溶液、过滤BCaCl2溶液（稀盐酸）加入过量的CaCO3、过滤CCaOCa（OH）2加过量水，过滤

3、DMnO2（KCl）加入适量的水，溶解、过滤、蒸发7. 下列物质能共存于同一溶液中的是（ ）ACuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3BBaCl2、Ag NO3、Na2 SO4CNa2CO3、KOH、 H2SO4DKNO3、Na2SO4、HCl8. 据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）A利用日晒，使海水分解B利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小C利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发9. 有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A酚酞溶液B氯化钡溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊

4、溶液10. 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法下列对实验现象的分析合理的是（）A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液C某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体11. 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是()A H、SO、K、COB Mg2、Cl、OH、NaC Fe3、SO、H、ClD Na、Ba2、NO、SO12. 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种常见的化学肥料，它属

5、于（）A钾肥B磷肥C氮肥D复合肥13. 下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氯氧化钙粉末与碳酸钙粉末取样，加适量水，看是否完全溶解B证明氢氧化钠溶液完全变质取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出C鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末分别取样，滴入盐酸，观察现象D证明氢气中含有一氧化碳将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红AABBCCDD14. 实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)根据上述实验，下列说法错误的是(

6、)A X物质为尿素B Y物质为碳酸氢铵C 常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D 如果实验中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确二.填空题15. “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)。(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_(填离子符号)。(2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案

7、，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水16. 转化关系如图的物质都是初中化学中的常见物质部分生成物已省略，其中A是一种有毒的无色气体，D是生活使用最多的金属： （1）写出物质A的化学式_；（2）F溶液中一定含有的阳离子符号是_；（3）写出C转化为E的化学方程式_。17. 为鉴别碳酸氢铵.氯化铵.和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为ABC并进行以下试验：（1）写出A.B的化学式 。（2）指出三种化肥含氮量由大到小的顺序 。（3）通过实验你认为铵态氮肥保存和使用应该注意 。18. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）A、D中无色酚

8、酞试液均变_色，说明两种溶液都呈碱性。（2）B溶液中含有的微粒有_种（酚酞除外）。（3）F中沉淀的化学式是 _。（4）四支试管内的物质在G中充分混合后得到无色溶液。试分析，G中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_，若要检验可能存在的物质，应采用的方法是 _。三.实验探究题19. 冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的锰钢的主要成分是Mn、C和_锰钢属于_A 合成材料 B 合金 C 金属材料 D 化合物（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂醋酸钾中钾元素的质量分数是_（最后结果保留一位小数）（3）还有一

9、类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂主要生产流程如图所示已知：Fe（OH）3为难溶的碱“操作1”的名称是_；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是_第二次加入盐酸的主要目的是_固体乙的成分是_20. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成。（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液P

10、H7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。工业制备（3）稳定剂的作用是 ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。（4）浊液中加入异丙醇的作用是 。（5）操作中洗涤晶体的试剂最好选用 （填字母）。A饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产率/%8

11、5.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。组成测定利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。查阅资料：“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 （填“偏大”或“偏小”）。（9）装置B的作用是 （填序号）除去气体中的水蒸气 便于观察和控制气流速度（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x:y 。四.计算题21. 纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：(1)A点产生气体的质量m是_g。(2)B点时，烧杯内溶液中的溶质是_(写化学式)。(3)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)