2019高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案 新人教版必修1.doc

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1、11.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。理解阿 伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。 学习重点：学习重点：物质的量、摩尔质量 学习难点：学习难点：物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1、物质的量、摩尔l(Fe ) = 1 mm(Fe )= 56 g一 根 铁 丝n(Fe )= 1 mol1

2、mol Fe(原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”铁原子的数量应该以“个”为单位)。“mol”是表示微粒集合的单位，写作“摩尔” ，简称_。“mol”对应的物理量叫做“ ” ，常用字母“n”表示。“2mol H2”表示_的_为 2 mol。每“1mol”所表示的集合里，含有含有_(用符号表示为_)个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有约含有_个对应的微粒。所以，微粒数目 (N)、物质的量 (n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的运算关系为：_该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比， 12N N= (_) (_)含_个氧原子的 Na2CO3固体的

3、物质的量为 0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为_；其中阳离子数目约为_；该固体中所含原子的总数为_。方程式 2Na Cl2 点燃 2NaCl 读作_；即方程式中，各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比” ，也等于其“_之比” 。2、摩尔质量1 mol 任何粒子集合体都含有个NA粒子。1 mol Al 约含有铝原子质量为 27g1 mol CH4约含有甲烷分子质量为 16g1 mol H2O 约含有_个水分子质量为 18g它们的物质的量相等，即所含粒子的数目相等，但物质的质量却不等，原因是_可以发现，1 mol 任何粒子或物质，其质量(单位用：g)在数值上都等于其式量相对分

4、子(原子)质量同理，每摩尔 NH3为_ g；每摩尔 NaCl 为_ g；每摩尔 SO42-为_ g对应地，可表示为M(NH3)= 17 g/ mol，_；_“M”是表示_的符号，其单位是_所以，质量 (m)、物质的量 (n)、_(M)之间的运算关系为：_0.05 mol CH3COOH 的质量为_。课堂反馈课堂反馈1、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 g B0.012 kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子2、用化学用语表示 0.5mol

5、 K2MnO4固体中各种离子以及电子的物质的量：_。3、(1)钠元素质量 4.6g 的硫酸钠固体，其质量为_；(2)含有 3.011023个电子的 NH3的质量为_；(3)_g 硫酸铁固体中，所含离子总数为 2.5 NA；(4)22g 14C18O2中，所含中子数为_；(5) 氮元素质量 7g 的硝酸铵固体中，所含电子数为_。4、物质的量相等的硝酸和硫酸，氧原子个数之比为：_；电子数之比为：_。5、质量相等的 SO2和 SO3，所含分子数之比为：_；原子数之比为_；电子数之比为_。6、含有相等数目氢原子的甲烷和乙醇，质量之比为_；碳原子数目之比为_。7、密闭容器内装有 12g 碳和 40g O

6、2_密闭容器内装有 12g 碳和 8g O2_密闭容器内装有 12g 碳和 24g O2若点燃使之充分反应，恢复原温度，容器内气体的成分及其物质的量为_21.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之 间的关系。 学习重点：学习重点：气体摩尔体积的概念 学习难点：学习难点：阿伏伽德罗定律及其推论二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）二、气体摩尔体积1 mol Fe 和 1 molNa 含有的金

7、属原子的数目_，但两者的体积不相等(体积不相等的主要原因是，原子数目一定时，由于 1 个 Fe 原子和 1 个 Na 原子的大小_，故占据的空间的大小不同)。1 mol H2O(冰)和 1 molH2O(水蒸气)含有的水分子数目相等，但前者的体积远_于后者(主要原因是：温度升高，水由冰变为蒸气时，每个水分子自身的大小_改变，但水分子之间的距离明显地由_变_水分子之间的间距 a 足够大，以至于水分子自身的大小可以_)。若将其中表示的水分子，全部替换为表示的 CO 分子，虽然分子自身的大小发生了改变，但是(表示的水蒸气、表示的 CO2 气体)所占据的空间大小(体积)并未改变，原因是_未变。初步结论

8、：1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积_。间距 a 的大小跟气体分子的种类是无关的，它与_、_有关。推进结论：_和_一定时，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积相等。实验测定结果显示，标况下(_、_kPa)，1 molH2O(水蒸气)、1 molCO 占据的体积都约是22.4L。若将其中表示的水分子，一部分替换为表示的 CO2 分子，形成 H2O(水蒸气)和 CO 的混合气体 1 mol，在标况下，1 摩尔混合气体的体积也约是_L。结论：标况下，1 摩尔任何气体的体积都约是_。“任何”可以是单质气体，也可以是_。“标况”若温度或压强发生改变，宏观上表现为气体

9、的体积发生改变，微观上实际是_发生了改变。例如，若将 1 摩尔气体置于常况下(25、101kPa)，体积将_于 22.4L。所以，将 22.4L/mol 定义为(_下的)气体摩尔体积，用符号Vm表示。则，气体体积 (V)、气体物质的量 (n)、气体摩尔体积(Vm)之间的运算关系为：mV V= n ；在标况下，该运算式变为：_。标况下，_L NO 的物质的量为 0.25mol；mV V= n经变形，得到比例式：1122Vn Vn12N()N含义是：相同_、_下，_的体积之比等于其_之比(也等于其_之比)。质量相等的 O2和 O3，气体分子数之比为_，相同 T、P 下，体积比为_。mV V= n

10、mVm VM mMm VV mMV ，则标况下，对于气体，M(_) =(_)_标况下，O2的密度为_。将mMV 变形，得到比例式：1122M M，即相同_、_下，气体的_之比等于_之比。(把空气的成分简单处理为，20% O2、80% N2，体积分数)空气28.8，空气的平均相对分子质量Mr=28.8，或者说空气的平均摩尔质量M= _，含义是：1 摩尔空气的质量约为 28.8g，其来历是：m0.2 320.8 28M(g/ mol)20% 3280% 28(g/ mol)28.8(g/ mol)n0.20.8，其中 20%、80%代表各组分所占的_分数(也是气体的_分数)。由此得出求算混合物平均

11、摩尔质量M的公式，M= a%_ + b%_。取某厂出产的水煤气 44.8L(标况)，测得其质量为 30g，其中 CO 的体积分数为_。课堂反馈课堂反馈1、命题判断(1)在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 _ (2)气体摩尔体积(Vm)就是 22.4 L/mol。_ (3)CO 和 N2的式量相同，所以它们的密度相等。_ 2、铁与稀硫酸反应产生的 H2 在标况下体积为 4.48L，则反应中消耗的溶质硫酸的物质的量为_；消耗的铁的质量为_。3、在标准状况下，若aL 甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为_。4、标况下，向四个容积相同的容器中分别充入

12、等质量的等质量的下列各种气体(COCO2NH3Cl2)，容器内压强由大到小顺是_(填序号)。5、标况下，某混合气体由 O2和 X 按体积比 1: :3 组成，该混合气体对 H2(标况)的相对密度为 10，则 X 的摩尔质量为_。31.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：了解物质的量浓度的概念；能进行物质的量浓度的有关计算 学习重点：学习重点：物质的量浓度的概念 学习难点：学习难点：物质的量浓度的计算 二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）三、物质的量在化学实验中的应用通常

13、，从标签为的试剂瓶中取用 NaCl 溶液，所用仪器为_。若从瓶中取出一定量液体，使得其中所含溶质 NaCl 为 1 mol，应取出的液体的量为_。计算式：(20%)V 1000 20%58.51 (“”的单位 g/mL；“V” 的单位 L)，求算“V”必须先查阅数据“”= 1.1478 g/mL (NaCl 溶液的质量分数若改变， “”也会_)。(与质量分数“”相比)用“c”所表示的浓度能直接显示，_内，所含溶质的_。 “c”称为_，单位是_。从标签为的试剂瓶中取出_NaCl 溶液，其中所含溶质 NaCl 即为 1 mol。关于“c”计算式：定义式：c(B)=_推导公式(在知道溶液密度的前提下

14、)：c(B)=_1、将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL15a b10a bb 5aa b2、下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl的物质的量浓度相等的是( )。A150 mL 1 molL1的 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl 溶液C150 mL 3 molL1的 KCl 溶液 D75 mL 3 molL1的 FeCl3溶液3、(1)实验室配制 250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要 12

15、mol/L 的浓盐酸的体积为_；(2)实验室用密度为 1. .25 gmL1，质量分数为 36. .5%的浓盐酸配制 500mL 0. .1 molL1的盐酸，应量取浓盐酸_ mL。4、(1)将一烧瓶纯净的 HCl 气体(标准状况下)倒扣在水槽中，假设溶解后，烧瓶内的溶质没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2) 标况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g mL1)溶于 0. .1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( )AV M V2240 B1000 V M V2240 CM V 22.4 V0.1 D1000 M V M V2240 5

16、、在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若 Na的浓度为 0. .1 mol/L，Mg2的浓度为 0. .25 mol/L，Cl的浓度为 0. .2 mol/L, 则 SO42的物质的量浓度为_。6、将 4 g NaOH 溶于_g 水中，可使溶液中 H2O 与 Na的物质的量之比为 201，此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为 1. .1 g/cm3，溶液中c(Na)为_。7、在 50 mL FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，FeCl3和 CuCl2的浓度均为 1 molL1。在此混合液中加入 100 mL NaOH 溶液，恰好完全反应，则该 NaOH

17、溶液的浓度为_。课堂反馈课堂反馈用“大于” 、 “小于” 、 “等于”填空 。(1)20%酒精与水等质量混合，所得溶液质量分数_10%；20%酒精与水等体积混合，所得溶液质量分数_10%；(2)20%硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液质量分数_10%；20%硫酸溶液与水等体积混合，所得溶液质量分数_10%；(3)40%氨水与 20%氨水等质量混合，所得溶液质量分数_30%；40%氨水与 20%氨水等体积混合，所得溶液质量分数_30%；(4)40%NaCl 溶液与 20%NaCl 溶液等质量混合，所得溶液质量分数_30%；40%NaCl 溶液与 20%NaCl 溶液等体积混合，所得溶液质量分数_3

18、0%；(5)18 mol/L 硫酸与等质量水混合（冷却至室温）后，所得溶液中硫酸的物质的量浓度_9 mol/L；10 mol/L 氨水与等质量水混合后，所得溶液中溶质的物质的量浓度_5 mol/L；41.2 化学计量在实验中的应用课型设置：新授课；课型设置：新授课； 一、学习目标：一、学习目标：了解配制一定物质的量浓度溶液的步骤和方法；学习容量瓶的使用 学习重点：学习重点：一定物质的量浓度溶液配制的方法 学习难点：学习难点：实验误差分析 二、导二、导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度(二)一定物质的量浓度溶液的配制

19、a配制质量分数为 10%的 NaCl 溶液称取 10. .0g 固体，投入盛有_mL 水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。b配制物质的量浓度为 2mol/L NaCl 溶液。以下做法是否正确？称取 11. .7g 固体，投入盛有 0. .1L 水的烧杯中，充分搅拌，使固体全溶。_。(若不正确，原因是)_。配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶容量瓶的作用是对溶液的体积进行_。容量瓶是细颈、平底的玻璃仪器。容量瓶的瓶颈处有一条刻度线，瓶身上有容积容积和_的标识(如，若标有 100mL，意味着当瓶内的液体凹液面最低点与_时，瓶内液体体积即为 100mL)。在容积精确度上，容量瓶是比烧杯_。容量瓶常见的规

20、格有_(在书写仪器名称时，必须写明容量瓶的_)。容量瓶在使用前，需要_。实验实验(1)(1)准确配制 100mL 物质的量浓度为 2mol/L NaCl 溶液实验步骤(检漏)计算(需要 NaCl 固体_g)称量(用托盘天平称取_g NaCl 固体)溶解(将 NaCl 固体放入_中，加一定量水使之全溶)转移液体(将烧杯中液体利用_转入_中)洗涤(用少量水洗涤_和_2 3 次，洗涤液也要_)定容摇匀(继续加水至距离_1 2cm 时，改用_加水至液体凹液面最低点与_)若配制以下各溶液，与实验实验(1)(1)相比，某些步骤不变(用 表示)，某些步骤需要调整准确配制 100mL 物质的量浓度为 1mol

21、/L NaCl 溶液，计算(需要 NaCl 固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaCl 固体) ；准确配制 90mL 物质的量浓度为 1mol/L NaCl 溶液，计算(需要 NaCl 固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaCl 固体) ；若准确配制 100mL 1mol/L Na2CO3溶液，计算(需要 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O) ；准确配制 100mL 物质的量浓度为 1mol/L NaOH 溶液，计算(需要 NaOH 固体_g)；称量(用托盘天平称取_gNaOH 固体

22、，固体应放在_进行称量)；溶解(将 NaOH 固体放入烧杯中，加一定量水使之全溶，并_)；若用 18. .4mol/L 浓硫酸准确配制 100mL 1mol/L 硫酸溶液，计算(需要_mL 该浓硫酸)；称量(用_量取_mL 该浓硫酸) ；溶解(必须_，并_)；课堂反馈课堂反馈1、若用 7. .5mol/L 盐酸准确配制 240mL 0. .15mol/L 盐酸溶液，实验中用到的玻璃仪器有_。所需 7. .5mol/L 盐酸体积为_。若量取 7. .5mol/L 盐酸时，俯视刻度线，会导致最终结果偏_。 2、若“用 NaCl 固体准确配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液”实验中，出现下列情形(假设其他操作均正确)则会引起物质的量浓度出现何种偏差(偏高、偏低、无影响)：a、进行固体溶解后的烧杯未用蒸馏水洗涤 b、加水定容时，俯视刻度线_c、称量所用砝码有缺损_ d、加水定容时不慎超过刻度线，用长滴管将超出部分吸出 e、称量时，盛放 NaCl 固体的小烧杯杯口有破损 f、称量前 NaCl 固体已经受潮_g、容量瓶瓶底有少量水残留_