2019高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（2）导学案 新人教版必修1.doc

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1、1课题：第二节：化学计量在实验中的应用课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第二课时课时：第二课时【学习目标学习目标】1.通过对 1 mol 物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。【学习重点学习重点】气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系【知识链接知识链接】1.物质的质量（m）体积（V）密度（）之间的关系是 m=V 2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难” ） ，说明气体分子间距离比较 大 ， （填“大”或“小” ） ；而固体和液体的体积 难 被压缩（填“容易”或

2、“难” ） ，这说明固体和液体分子间距离 小 （填“大”或“小” ） 。3.通过学习我们已经知道，1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目 NA ，1mol 粒子的质量是 摩尔质量 。那么 1mol 物质的体积是否相同呢？【学习过程学习过程】 1.计算验证下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 这几种物质的体积结论：在相同温度和压强下，1mol 不同固体和液体的体积 不同 。已知 0、101kPa(标准状况下标准状况下)O2 和 H2 的密度，计算 1molO2和 1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO2和 1molH2的体积 相同 。2.观察分析物质名称摩

3、尔质量（g/mol）密度(g/ L)1mol 物质的体积Fe567.867.12Al272.7010H2O180.99818.04物质名称摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H220.089922.4O2321.42922.4体积化学式物质的量（mol）0、101kPa20、0、202kPa2结论：同温同压下，1mol 不同固态或液态物质，体积_不相同_；（填“相同”或“不相同” ）同温同压下，1mol 任何气体的体积均_相同 ，标准状况下均约为 22.4 L 3.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和 粒子之间的距离 三个因素。 （1）1mol 不同的固态

4、物质和液态物质所含的 粒子数目 相同，而粒子间距离_ 很小 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 粒子大小 。但因粒子的大小是 不同 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 不同 。（2）对于气体，粒子间的距离 大于 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 粒子之间的距离 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 相等的 ，因此 1mol 任何气体的体积 相等 。一一. .气体体摩尔体积气体体摩尔体积1.概念： 单位物质的量的气体所占的体积 2.符号_Vm_ ；单位： L/mol（升/摩尔） 3.标准状况下（0，101kPa） 气体摩尔体积（Vm）

5、约约为： 22.4L/mol 4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式 V= n Vm 5.气体摩尔体积应用的注意事项 气态物质；物质的量为 1mol；气体状态为 0和1.01105Pa（标况） ；22.4L 体积是近似值 二二. .阿伏加德罗定律及推论：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的 气体 都含有 相同 数目的 粒子 ，此定律称为 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 物质的量 之比 分子数目 之比。用符号表示为：相同 T、P： V1/V2=n1/n2 三三 【课堂检测课堂检测】101kPa

6、Fe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L31.判断下列说法是否正确气体摩尔体积单位是 L（ ） 任何条件下，气体摩尔体积均是 22.4L/mol（ ） 标准状况下，1mol H2O 的体积约为 22.4L（ ） 1molCO2的体积是 22.4L（ ） 20、101kPa 下，1mol H2的体积是 22.4L（ ） 只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol（ ） 标准状况下，0.5molH2 和

7、 0.5molO2 的体积是 22.4L（ ） 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数（ ） 2.关于气体摩尔体积的计算。标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？n(H2)=V(H2) / Vm=0.112L 22.4L/mol=0.005mol在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？n(CO2)=m(CO2) / M=2.2 44g/mol=0.05molV(CO2) =n(CO2)Vm=0.05mol22.4L/mol=1.12L在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量。V / Vm=m / M M=m Vm/V

8、=64g/mol标准状况下，6.021022个 O2的体积是多少？n(O2)=N(O2) / NA=6.021022/ 6.021023=0.1molV(O2) =n(O2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系。n= N/ NA = m/M= V / Vm 3.下列叙述正确的是 （ D ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.在同温同压下，20mLNH3与 60mL 氧气所含的分子个数比为 1：34

9、.下列说法中,正确的是 ( A ) A.1mol 某气体的体积是 22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4LD.标准状况下,1molH2和 O2的混合气体的体积不一定为 22.4L5.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是: 分子个数比( A ); 原子个数比( B );物质的量之比( A ); 质量之比( C )4A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:56.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( B ) A.在常温常压下，11.2LN2含有

10、的分子数为 0.5NAB.在常温常压下,1molHe 含有的原子数目为 NAC.71gCl2所含原子数为 2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7.标准状况下,5.6L 某气体的质量为 8g,则该气体的相对分子质量是( C )A.64 B.48 C.32 D.168.标准状况下，1.7gNH3和_3.36_LH2S 含有相同的氢原子数.9.2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_2:3_;相同状况下(均为气体)体积之比为_2:3_;氧原子数之比为_1:1_.10.标准状况下mg 气体 A 和 ngB 气体的分子数相同,则.A 与 B 的相对分子质量之比为 m : n 同质量的 A 与 B 分子个数之比为 n:m