2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（3）导学案 新人教版必修1.doc

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1、1课题：第二节：几种重要的金属化合物课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时课时：第三课时学学习习目目标标1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2掌握 Fe3+的检验及氧化性3明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化重重点点难难点点三价铁的氧化性 及 Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质自自主主学学习习三铁的重要化合物三铁的重要化合物1.1.铁的氧化物铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价232、3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学性质化学性质:

2、 :稳定性：稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为 Fe3O4。与酸反应：与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O。【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的 Na2O、K2O、BaO、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验 3-9】合合作作探探究究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式

3、表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色浅黄色浅绿色滴加 NaOH 溶液生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【讨论】使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。【思考】在制备 Fe(OH)2时,为什么要用新制备的 FeSO4溶液？为什么还要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出 NaOH 溶液？_ 这些措施都是防止制备的 Fe(OH)2与氧气接触生

4、成 Fe(OH)3 【结论】Fe(OH)Fe(OH)2 2在空气中极易被氧化成在空气中极易被氧化成 Fe(OH)Fe(OH)3 3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶于水不溶于水与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O加热Fe(OH)2FeOH2O=隔绝空气2Fe(OH)3Fe2=O33H2O转化化学方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成 F

5、e2O33.3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1 1）FeFe3+3+离子的检验离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本 P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色溶液为黄色溶液为浅绿色滴入 KSCN 溶液溶液变为红色溶液颜色无变化滴加氢氧化钠溶液生成红棕色沉淀生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色【结论】Fe3+离子的检验方法：方法 1：用 KSCN 溶液： 溶液变为红色 方法 2：用 NaOH 溶液： 生成红棕色沉淀 （2 2）FeFe3+3+离子的氧化性离子的氧化性【实验】在盛有 2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液，观察

6、并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，又有什么现象？3现象化学方程式加入铁粉溶液有黄色变为浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2再滴入 KSCN 溶液无现象无再滴入氯水溶液变红2FeCl2+Cl2=2FeCl3【结论】Fe3+离子具有较强氧化性，能氧化 Cu 前面的（如 Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解 Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 铁粉加入 FeCl3溶液中溶液质量增加： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （3 3）FeFe2+2+离子的还原性离子的还原性FeFe2+2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂离子具有较强的还

7、原性，遇强氧化剂 O O2 2、ClCl2 2、硝酸等被氧化成、硝酸等被氧化成 FeFe3+3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （4 4）FeFe2+2+和和 FeFe3+3+以及以及 FeFe 的互相转化：的互相转化： 练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用明矾、Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_净水剂_ 巩固提升1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加（ C ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉2.下列检验 Fe3+的方法错误的是

8、（ B ）A. 加入 NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( A ) AFeO BFe2 O3 CFeCl3 DFe2(SO4)34.要证明某溶液中不含 Fe3+可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( C )加入少量氯水 加入少量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液4A B C D巩固提升 II5.铁粉和铝粉的混合物 wg，和过量的 NaOH 溶液反应，然后过滤

9、，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ A ）A30 B50 C70 D906.将 1.12g 铁粉加入 25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ B.C ）A铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中加入无色 KSCN 溶液，显红色CFe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6：1 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：57.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上。 (1)Fe2O3Fe(OH)3_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_ =(2)FeCl2(FeCl3)_2FeCl3+Fe=3FeCl2_ (3)FeCl3( FeCl2)_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_ 8.已知，常见金属单质 A 有如下转化关系，其中 F 为红褐色固体(1)A、B、C、D、E、F 的化学式 ： _Fe_、_Fe3O4_、_FeCl2_、_FeCl3_、_Fe(OH)2_、_Fe(OH)3_(2)写出 AB 的化学方程式_3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 _(3)写出 EF 的化学方程式_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_