2019高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1.doc

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1、1几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物【知识目标知识目标】1、掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、掌握 Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途及相互转化.3、了解焰色反应的概念及操作。【预习学案预习学案】一、钠的氧化物1氧化钠(Na2O)(1)物理性质：颜色：_；状态：_。(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。 （写化学方程式和离子方程式）与水反应：_；与酸性氧化物(如 CO2)反应：_；2过氧化钠(Na2O2)(1)物理性质：颜色：_；状态：_。(2)化学性质与水的反应的化学方程式：_。与 CO2反应的化学方程式：_。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸

2、钠（Na2CO3） 色态：_，俗称_。碳酸氢钠（NaHCO3）色态：_，俗称_。2、NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为_。3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。【知识讲解知识讲解】一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 是一种白色固体，Na2O2是一种淡黄色的固体。 2化学性质实验操作实验现象实验结论2带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁发热 ；滴入酚酞的溶液变红。过氧化钠与水反应生成碱。反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）Na2O 和 Na2O2与水反应化学方程

3、式：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2)Na2O 和 Na2O2与 CO2反应化学方程式：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2离子方程式：Na2O+CO2=2Na+CO32-2Na2O2+2CO2=4Na+2CO32-+O2思考：1、过氧化钠是否属于碱性氧化物？不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。2、根据过氧化钠性质推测有哪些应用？Na2O2是强氧化剂可做漂白剂，漂白织物、羽毛与二氧化碳反

4、应放出氧气呼吸面具或潜艇中的供氧剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1 1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质实验操作取 1gNa2CO3取 1gNaHCO3两支试管中分别加入约 1g 的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，观察现象。振荡时间长时可溶解未全溶解 再向试管中加入 12 滴酚酞试液，各有什么现象？溶液变红溶液变浅红2.2.实验结论：实验结论：3（1）碳酸钠（Na2CO3） 色

5、态：白色粉末，俗称 纯碱、苏打。碳酸氢钠（NaHCO3）色态：白色细小晶体，俗称小苏打。（2）碳酸钠易与水结合形成晶体，并放出热量。（3）水溶性：都易溶于水，但 S碳酸钠S碳酸氢钠（4）水溶液酸碱性：都显碱性，但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强。3 3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水不变浑浊。Na2CO3受热稳定，不分解石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热不稳定，易分解，化学方程式为323222NaHCONa COH OCO 4.4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸

6、的反应（1）按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量 Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是：两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的鼓起得（2）原因：碳酸钠与盐酸分步进行，而碳酸氢钠一步完成。（3）实验结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。思考：不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应，假设能写出相关的反应方程式。相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。如何除去固体 Na2CO3中的 NaHCO3，及如何

7、除去溶液 NaHCO3中的 Na2CO3. 5 5、碳酸钠和碳酸氢钠的应用、碳酸钠和碳酸氢钠的应用碳酸钠：制玻璃 、肥皂、造纸、纺织等。碳酸氢钠：发酵粉、治疗胃酸过多的胃药。三、焰色反应三、焰色反应41定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应2操作:洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用 稀盐酸洗净烧:将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原来焰色相同蘸:蘸取待测液烧:在无色火焰上灼烧,并观察焰色洗:再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色3几种金属元素的焰色钠： 黄 色，钾： 紫 色（观察时要透过蓝色钴玻璃片） 。4.应用焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子

8、的鉴别。【例题例题】1、下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2、将 Na2O2投入 FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化 3、能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的最佳方法是( )A.分别放入水中，观察溶解速率B.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C.分别取少量溶于水后，滴入 HCl 溶液观察有无气体生成D.分别取少量溶于水后，滴入 CaCl2溶液观察有无沉淀生成 4、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO

9、3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水5D.加入稀盐酸 5、建国 60 周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A.观察 K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C.可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl D.Na 与 Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同6、200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 7.2g，则原混合气体的物质的量为( )A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol

10、D1.0 mol7、2mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO38、如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_B_C_D_E_。(2)写出 BC、DE 反应的离子方程式：BC：_;DE：_。6参考答案参考答案：1、C2、BC3、D4、A5、A6、D7、A8、 （1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO322H=CO2H2O