2019高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物导学案 新人教版必修1.doc

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1、13.23.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课型设置：新授课；课型设置：新授课； 学习目标：学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的 反应。 学习重点：学习重点：Na2O2的化学性质 钠的碳酸盐的性质 学习难点：学习难点：Na2O2的化学性质学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化物Na2ONa2O2_色固体_色固体_性氧化物与水反应的化学方程式(a)_与 CO2反应的化学方程式(b)_是否是碱性氧化物? _与水反应的化学方程式(c)_与 CO2反应的化学方程式(d)_*

2、在(c)、(d)中标出转移电子方向和数目；*(c)、(d)反应均为_热反应。Na2O 中，阴、阳离子个数比为 1: :2，每个原子最外层均达到稳定结构，电子式为：_Na2O2中，阴、阳离子个数比也是 1: :2，每个原子最外层均达到稳定结构，电子式为：_其阴离子的化学式为_，名称为_。Na2O 转化为 Na2O2的化学方程式为_，这表明两种氧化物中，相对稳定的是_。写出 Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式_。保存 Na2O2时，应注意密封以隔绝_和_。若向盛有 Na2O2粉末的试管中滴几滴酚酞试液，先出现红色(因为_)且有气体产生，后红色又褪去(红色酚酞是一种有机色质，因 Na2O2具有_性将

3、其氧化为无色物质，发生褪色)。2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3属于碳酸_盐，白色粉末，易溶于水(溶解度比 NaHCO3更_)属于碳酸_盐，白色晶体，易溶于水向装有 Na2CO3粉末的试管中滴几滴水，触摸试管底部，有_现象。Na2CO3粉末遇水生成 Na2CO3晶体(一般可以简单地认为是_)，该晶体在干燥的空气中逐渐失去_变为 Na2CO3粉末。向分别装有等质量 Na2CO3、NaHCO3的 2 支试管中，滴加相同浓度的稀盐酸，产生气体更快，反应更剧烈的是_。反应的离子方程式分别为：(a)_ (b)_若将(a)处理为两步进行，离子方程式为：(a)_(a)_。*此实验可用于鉴别_态的 Na2CO

4、3、NaHCO3分别对 Na2CO3、NaHCO3的 2 支试管进行加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体(CO2)的，是_。产生气体的反应方程式为_。*此实验可用于鉴别_态的 Na2CO3、NaHCO3若分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别滴几滴稀 CaCl2溶液，出现白色沉淀的是_，离子方程式为_。*此实验可用于鉴别 Na2CO3、NaHCO3的_注意注意，若分别滴几滴 Ca(OH)2溶液，则无法鉴别 Na2CO3、NaHCO3溶液，原因是_。若分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中，滴几滴酚酞试液，溶液均显_色，红色更深的是_。*此实验可用于鉴别 Na2CO3、NaHCO3的_(

5、但应控制两者的_相同)虽然都属于_类，但它们的溶液都显_性，都可以作为食用碱。除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质，方法是_。除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3杂质，方法是_，反应的化学方程式为_。不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别稀盐酸和 NaHCO3溶液。若立即产生气体将_逐渐滴加到_中若起初无现象，一段时间后产生气体将_逐渐滴加到_中23.23.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课型设置：新授课；课型设置：新授课；学习目标：学习目标：进一步认识 Na2O2与 H2O 反应、与 CO2反应的原理；学会处理 Na2O2固体少量、过量不同情况下反应的计算技巧。学

6、习重点：学习重点：Na2O2与H2O反应、与CO2反应的计算问题学习难点：学习难点：Na2O2与H2O反应、与CO2反应的计算问题导导学学展展评评馈馈 学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）一、关于一、关于 NaNa2 2O O2 2固体的计算问题固体的计算问题1、(1)Na2O2与 H2O 反应的化学方程式为_。18gH2O 与足量的 Na2O2固体充分反应后，固体增重_g。从形式上看，固体质量的增加相当于“H2O”中的 “_” 。Na2O2与 CO2反应的化学方程式为_。44g CO2与足量的 Na2O2固体充分反应后，固体增重_g。从形式上看，固体质量的增加相当于“CO2”中的

7、 “_” 。(2)2gH2充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重_g。28gCO 充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重_g。从形式上看，O2相当于运载工具，不断地向 Na2O2固体中输送形式上的“_” 、 “_”(3)A g H2和 CO 充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重_g。B g C6H12O6充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重_g。16 g CH4充分燃烧(O2足量)后的产物，通入足量的 Na2O2固体中充分反应，固体增重_g

8、。2、(1)若将 1mol 水蒸气、1mol CO2的混合气体，通入盛有 1molNa2O2固体的密闭容器中充分反应，最终容器内各组分及其物质的量为_。析：假设水蒸气先与 1molNa2O2反应，会得到_molNaOH 和_，生成的 NaOH 还可以再与_反应。所以，处理水蒸气、CO2的混合气体与一定量 Na2O2固体反应的计算问题计算问题时，视为_与 Na2O2固体反应，若 Na2O2固体有剩余，剩余 Na2O2再与_反应。(2)若将 1mol 水蒸气、1mol CO2的混合气体，通入盛有 1.5molNa2O2固体的密闭容器中充分反应，最终容器内各组分及其物质的量为_。3、(1) 1mol

9、Na2O2固体和 2mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为_。(2) 1molNa2O2固体和 1mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为_。(3) 1molNa2O2固体和 3mol NaHCO3固体置于密闭容器中加热并充分反应，反应后，容器内固体成分及物质的量为_。二、焰色反应二、焰色反应焰色反应是某些金属的单质或者_(无论是固体还是溶液)在灼烧时，火焰所呈现的特殊颜色。一般认为，焰色反应中发生的变化为_变化。常用焰色反应检验_元素的种类。钠元素的焰色为_色；钾元素的焰色为_色；铜元素的焰色为

10、_色。焰色反应使用的金属丝宜使用_(或用光亮洁净的铁丝替代)，通常要求金属丝熔点较_，本身无焰色，抗氧化性强。观察钾元素的焰色时，需要透过_观察。焰色反应的步骤：酸洗(通常使用_清洗金属丝)灼烧(灼烧至与酒精灯火焰颜色一致)蘸取样品观察焰色酸洗做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( )A用滤纸擦干净后才能使用 B用水多洗几次3C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤3.23.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课型设置：新授课；课型设置：新授课；学习目标：学习目标：了解铝的氧化物的化学性质，认识 Al(OH)3与强酸强碱的反应，掌握 Al(OH)3的两

11、性。适当了解 Al3+与AlO2-的反应。学习重点：学习重点：Al(OH)3化学性质 学习难点：学习难点： Al3+、AlO2-、Al(OH)3的转化关系学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）( (一一) ) AlClAlCl3AlCl3是易溶于水的_色固体，熔点低，属于盐类，属于_化合物(类似_?HCl ?NaCl)，其熔融态_导电，其在水中的电离方程式为_。( (二二) ) AlAl2O O3Al2O3是_溶于水的_色固体，熔点很高，属于_化合物(类似_?HCl ?NaCl)，其熔融态_导电。以熔融 Al2O3为原料进行电解制得单质铝的化学方程式为：_。铝的表面形成的氧化膜成分就

12、是 Al2O3，可以用强酸或强碱除去表面铝表面的 Al2O3，离子方程式分别为：Al2O3与强酸_；Al2O3与强碱_。上述两个反应的产物均为_和水，表明 Al2O3是_性氧化物。( (三三) ) AlAl(OH)(OH)3Al(OH)3是_溶于水的_色固体，加热时会分解，化学方程式为_。实验室，常将铝盐溶液和_混合制得白色_状 Al(OH)3，离子方程式为_。Al(OH)3是一种_性氢氧化物(化学式也可以写为_)，其电离方程式为：H+ + _ A AAA AAAl(OH)3A AAA AA _OH- + _Al(OH)3溶于强酸的离子方程式为_溶于强碱的离子方程式为_a若向铝盐溶液中滴入 N

13、aOH 溶液，起初产生_，离子方程式为_；继续滴入NaOH 溶液至过量，_(填现象)，离子方程式为_。所以，若向铝盐溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，用一个离子方程式表示为_。画出nAl(OH)3随n(NaOH)增加的变化曲线 b若向 NaAlO2溶液中滴入稀盐酸，起初产生_，离子方程式为_；继续滴入稀盐酸至过量，_(填现象)，离子方程式为_。所以，若向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量，用一个离子方程式表示为_。画出nAl(OH)3随n(HCl)增加的变化曲线 深入探究深入探究 由a可知，Al(OH)3可溶于 NaOH，所以若向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液时，起初_产生白

14、色沉淀Al(OH)3 即使生成 Al(OH)3也会溶解在_的中，离子方程式为_。但是，继续滴加 AlCl3溶液，一段时间后又会产生白色沉淀，原因是：Al3+ 3AlO2-+ _H2O_Al(OH)3。由b可知，Al(OH)3可溶于盐酸，所以若向稀盐酸中逐滴加入 NaAlO2溶液时，起初_产生白色沉淀Al(OH)3 即使生成 Al(OH)3也会溶解在_的中，离子方程式为_。但是，继续滴加 NaAlO2溶液，一段时间后又会产生白色沉淀，原因是：_(用离子方程式表示)。上述分析的结果可用于无色溶液的鉴别不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别 AlClAl

15、Cl3 3溶液溶液和和 NaOHNaOH 溶液。溶液。现象：_NaOH 溶液(逐滴) AlCl3溶液现象：_AlCl3溶液(逐滴) NaOH 溶液不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别不用其它任何试剂，用相互滴加的方法即可鉴别 NaNaAlOAlO2 2溶液溶液和和稀盐酸稀盐酸。现象：_稀盐酸(逐滴) NaAlO2溶液现象：_NaAlO2溶液(逐滴) 稀盐酸43.23.2 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物课型设置：新授课；课型设置：新授课； 学习目标：学习目标：了解铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质；掌握 Fe2+和 Fe3+的相互转化 学习重点：学习重点：Fe(OH)2的性质；F

16、e3+的检验 学习难点：学习难点：Fe2+的检验；Fe2+和Fe3+的转化学习内容（包括学法指导）学习内容（包括学法指导）( (一一) ) 铁的氧化物铁的氧化物FeFe2 2O O3 3(俗称_)是_溶于水的_色固体，属于_性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为_。FeFe3 3O O4 4 (俗称_)是_溶于水的_色_体，不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为_。FeOFeO 是_溶于水的_色固体，属于_性氧化物，FeOFeO 与稀盐酸反应的离子方程式为_；FeOFeO 溶于稀硝酸的离子方程式为_H+ + _ NO3- +_FeO=_(已知还原产物为 NO)。FeO

17、不稳定，在空气中受热迅速被氧化成 Fe3O4，化学方程式为_。( (二二) ) 铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验室通常用 FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe (OH)3，离子方程式为_。生成的 Fe (OH)3是_色固体，是一种_溶的_碱，它与稀硫酸反应的离子方程式为_。Fe (OH)3受热分解反应的化学方程式：_。实验室通常用 FeSO4溶液与 NaOH 溶液反应制备 Fe (OH)2，离子方程式为_。生成的 Fe (OH)2是_色_状固体，是一种_溶的_碱。它与稀盐酸反应的离子方程式为_，它与稀硝酸的离子方程式为_。生成的 Fe (OH)2露置在空气中，迅速变为_色，最终变为_色，

18、该过程的化学方程式为_。( (三三) ) FeFe2+2+和和 FeFe3+3+1、鉴别两种液体分别为 FeCl3溶液、FeCl2溶液，最简单的方法是： _。2、(1)向 FeCl3溶液中滴加 KSCN(名称_)溶液，溶液溶液变为_色，离子方程式为_。可利用这一反应进行_的检验。若向反应后的液体中，加入铁粉，充分振荡，会观察到液体_，原因是(用离子方程式表示)_。(2) 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液_，再向其中滴加氯水(主要成分视为 Cl2)，溶液变为_色。可以认为是发生了反应，_Fe2+ +_ Cl2 =_，其生成的_(离子符号)再与_(离子符号)结合。由此可知，仅用 KS

19、CN 溶液，_鉴别 Fe2+。鉴别 Fe2+的方法是：取_，向其中滴加 KSCN 溶液后_，再加入氯水/硝酸/双氧水(等_剂)，若液体变为_色，则待测液中含有 Fe2+。综上所述，要实现如图转化中的(1) (2) (3) 需要加入氧化剂，而实现(4) (5) (6)需要加入还原剂。相比较而言，(1)中加入氧化剂的氧化性应当强于_，而 (2) 中加入氧化剂的氧化性应当强于_。(4)中加入还原剂的还原性应当强于_ ，而(5) 中加入还原剂的还原性应当强于_。如，(1)稀盐酸、CuSO4溶液、S 单质(加热)、碘单质(加热)【化学方程式_】如，(2) KMnO4溶液、O2、Cl2、Br2【离子方程式

20、_】如，(3) 硝酸、Cl2【化学方程式_】 、Br2如，(4) 活泼性强于_的金属(Al/Zn)等如，(5) Fe、Cu【离子方程式_】 、KI【离子方程式_】如，(6)_量的 Al/Zn课堂反馈课堂反馈1、加热 Fe (OH)2固体能得到对应价态的铁的氧化物吗？_。原因_。2、存放少量 FeCl2溶液溶液时为了避免其迅速变质，通常向溶液中加入_。3、Fe(OH) 2不稳定，空气中迅速变质。若 FeSO4溶液和 NaOH 溶液为原料反应制取 Fe(OH) 2时，为了沉淀颜色能保持较长时间，可以考虑采取如下措施：在反应液上方_、事先煮沸_溶液以减少其中的_、使用长胶头滴管，将滴管伸至_再挤出液体。若使用如图所示装置，选用 Fe、NaOH 溶液、稀硫酸作反应物，则试管 A 中盛放的试剂为 _，试管 B 中盛放的试剂为_，引发试管 A、B 中溶液混合的 操作是_；进行此操作前的一个步骤中需要首先 _，Fe(OH)2沉淀最终产生于试管_中。