2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样专项训练 苏教版必修2.doc

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1、- 1 -专题专题 1 1 微观结构与物质的多样微观结构与物质的多样专项训练专项训练题组一 原子核外电子排布及其应用1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是( )A. B. C. D.答案 B解析 第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过 2 个；原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C 项中核内有 12 个质子，而核外有 13 个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 8。2某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，那么该原子( )A有 3 个电子层 B有 2 个电子层C最外层电子数是 8 D核电荷数是 10答案 B解析 第一层排满为

2、 2 个电子，第二层排满为 8 个电子，第三层为最外层时，最多排 8 个电子，若该原子有 3 个电子层，依题意可知最外层(第 3 层)要排到 24 个电子，这不可能，则该原子只有 2 个电子层，第一层为 2 个电子，第二层为 6 个电子。题组二 元素的金属性、非金属性强弱比较3下列叙述能说明 A 金属比 B 金属活泼的是( )AA 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 比 1 mol B 与酸反应放出的 H2多D常温下，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能答案 D解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知 D 正确。4下列事

3、实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( )A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案 C- 2 -解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与 H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强；X 单质能从 Y 的氢化物中置换出Y 单质，说明 X 的非金属性强于 Y，所以 A、B、D 项都能说明 X 的非金属性强于 Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性

4、强弱。题组三 微粒半径大小比较5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F答案 B解析 A 项，Mg、Ca 属于同一主族，r(Mg)r(Cl)r(K)；Na比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C 项，Br、Br 属于同一元素，r(Br)r(Br)，Br、Cl 属于同一主族，r(Br)r(Cl)，Cl、S 属于同一周期，r(Cl)r(Na)r(Al3)，Cl比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。6已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简

5、单离子。下列叙述正确的是( )A原子半径：CDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD答案 C解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：D CA B 然后再依次判断。原子半径为 ABDC；原子序数为 bacd；离子半径为 DCAB；单质的还原性为 ABDC。题组四 元素“位构性”关系的应用7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074- 3 -主要化合价236、222下列叙述正确的是( )A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR 的氧化物对应的水化物可能具

6、有两性CX 单质在氧气中燃烧生成 XO3DL、X 形成的简单离子核外电子数相等答案 B解析 根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L 为镁、M 为铝、X 为硫、R 为铍、T 为氧。A 项中 r(Al3)r(O2)；C 项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D 项中L、X 形成的简单离子为 Mg2、S2，核外电子数分别为 10、18。8X、Y 和 Z 分别为短周期的三种元素，已知 X 元素的原子只有一个电子，Y 元素原子的 M电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2，则这三种元素所组成的化合

7、物的化学式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7答案 A解析 由题意知 X、Y 和 Z 分别对应的元素是 H、P 和 O，而磷元素的常见价态为5、3 和3，没有6 价，所以 A 选项不可能。题组五 化学键的类别及判断9下列物质，全部通过共价键相结合的是( )ANH4Cl、CaO、HClBH2S、SiO2、HNO3CCO2、CH4、Na2O2DCH3COOH、PH3、BaSO4答案 B解析 A 中 NH4Cl、CaO 中存在离子键；B 中物质全部是通过共价键结合而成；C 中 Na2O2中存在离子键；D 中 BaSO4中存在离子键。 10下列物质中，既含有离子键又含有非

8、极性共价键的是( )AHClO BBa(OH)2CNa2O2 DAr答案 C解析 A 项，HClO 是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B 项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C 项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。- 4 -题组六 晶体类型11SiCl4的分子结构与 CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( )ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下 SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合DSiCl4熔点高于 CCl4答案 B解析 SiCl4的分子结构与 CCl4类似，为分子晶体；由于 SiCl4

9、的相对分子质量大于 CCl4的相对分子质量，则 SiCl4晶体中，分子间的作用力大于 CCl4间的分子间作用力，故 SiCl4的熔、沸点高于 CCl4；由于 CCl4为液态，故 SiCl4不可能为气态，只可能是液态或固态。12下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电答案 D解析 A、B、C 选项所表示的性质既可能是由共价键形成的共价化合物(分子晶体或原子晶体)的性质，也可能是由离子键形成的离子化合物(离子晶体)的性质，如 HCl 可溶于水，其水溶液能导电，SiO2具有较高的熔点，但这些化合物中都不存在离子键。题组七 综合应用

10、题13根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与 NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH 键_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与 PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但 NH3比 PH3易液化，其主要原因是_(填字母)。A相对分子质量：PH3比 NH3大B液氨中 NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)答案 (1)相似 有 (2)NH3 (3)B解析 (1)P、N 是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间构型，都是三角锥形分子；P 原子与 H 原子对共用电子对的吸引能力不同，故 PH 键是极性键。(2)因为非金属性 N

11、P，所以 NH 键比 PH 键更牢固，故热稳定性 NH3PH3。(3)NH3比 PH3易液化，是因为 NH3的沸点比 PH3的沸点高，这是液氨中 NH3分子间存在氢键造成的结果。- 5 -14过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由 2 个氧原子共用 1 对电子形成。(1)分别写出 H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_

12、(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出 H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与 Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。答案 (1) (2)Na2O 中没有共价键，Na2O2中有共价键共价化合物(3)2H2O22H2OO2=催化剂2Na2O22H2O=4NaOHO2或 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成 O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成 O2解析 H2O2与 Na2O2中都含有过氧基“OO” 。题中告知“OO”由 2 个 O 共

13、用 1 对电子形成，又知 H 的化合价为1，则 H 与 O 之间共用 1 对电子，这样就可以写出 H2O2的电子式。比较 H2O2与 Na2O2，Na 的化合价也是1，但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价键，则 Na2O2是由“O”与“Na”构成的。22回想 H2O、Na2O 的电子式，比较 H2O 与 H2O2、Na2O 与 Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。写过了 H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较 H2O2、Na2O2在日常生活中产生 O2的难易便可比较二者的化学稳定性。-

14、 6 -15下图为元素周期表。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。ABa BFe CBr DRb(2)已知 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将 D、F 两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C 的最高价氧化物与 E 的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由 F 的化合物生成 A 的单质的化学方程式为_。(4)C 与氢元素可组成一种气体，该气体在标准

15、状况下的密度为 1.25 gL1，该气体的摩尔质量为_。答案 (1)过渡 B(2)(3)CO22Mg2MgOC=点燃- 7 -2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或 2Na2O22H2O=4NaOHO2)(4)28 gmol1解析 (1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选 B 项。(2)由原子半径的变化规律可推知：A、B、C 三种元素应位于第 2 周期，而 D、E、F 应位于第3 周期；又根据元素化合价的变化可推知，C 为碳元素、B 为氮元素、D 为硫元素、E 为镁元素、F 为钠元素；由于 A 元素无正化合价且具

16、有2 价，可推出 A 应为氧元素。(3)C 的最高价氧化物为 CO2，E 单质为 Mg，化学方程式为CO22Mg2MgOC；A 的单质为 O2，F 为 Na，能够生成 O2的 Na 的化合物应该=点燃是 Na2O2。(4)C 为碳元素，由标准状况下的密度为 1.25 gL1可推出M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。16为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中

17、产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。- 8 -(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案 (1) (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大解析 (1)根据“黄绿色气体”知 A 中气体为 Cl2，其电子式为。(2)Cl2与 KI 溶液反应生成的 I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl22Br=2ClBr2。(4)只要把 C 中所得的溴水少量滴入 D 中，并振荡，观察 CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，以排除 Cl2对 后续实验的干扰。