2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物练习1.doc

《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物练习1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 3.2.2 铝的重要化合物练习1.doc（3页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、13.2.23.2.2 铝的重要化合物铝的重要化合物1下列说法正确的是( )AAl2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能与所有的酸碱溶液反应DAl2O3能与强的酸碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和=Al(OH)3中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。答案：D2等物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应

2、，消耗 NaOH 的物质的量最多的是( )AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知物质的量相同时，KAl(SO4)2消耗的 NaOH 最多。故正确答案为 B。答案：B3下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和 NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和 BaCl

3、2解析：将 Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入 Na2CO3溶液，是碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生。将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无。将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以 A、B、

4、C 三个选项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都2是不同的。碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。答案：D4下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA BC D全部解析：以上 5 种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如 NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳

5、气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；(NH4)2S 与盐酸反应生成 H2S 气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al 在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。答案：A5把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的24主要存在形式是( )AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和 Al(OH)3 2解析：根据明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O 可知，1 mol 明矾中的

6、 SO完全沉淀需 2 24mol Ba2，Al3完全转化为 AlO需 4 mol OH，n(Ba2)n(OH)12，即 1 mol 明 2矾加入 2 mol Ba(OH)2时，SO完全被沉淀，Al3恰好转化为 AlO，故选 C 项。24 2答案：C6下列离子方程式书写错误的是( )A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlOH2 2BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2O 2CNaAlO2溶液中通入少量的 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 223DAl2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O 2解析：A

7、项应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 2答案：A7下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3 23解析：Al(OH)3加热分解可得 Al2O3，Al 与过量氢氧化钠溶液反应可得 AlO，Al3与 2氨水反应可得 Al(OH)3，Al2O3不能通过一步反应得到 Al(OH)3。答案：B8把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3D溶液中存在最多的离子是 Na解析：4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水反应生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中 Al3的物质的量为 0.01 mol。根据 Al34OH=AlO2H2O，所以 2溶液中铝元素以 AlO的形式存在，几乎不存在 Al3，溶液中存在最多的离子是 Na，其 2物质的量为 0.2 mol，Cl浓度不变。答案：B