2019高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物同步练习1.doc

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1、1第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第一课时第一课时 钠的重要化合物钠的重要化合物A 篇 知识对点训练知识点 1 氧化钠和过氧化钠1下列叙述中正确的是( )ANa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O 能继续被氧化成 Na2O2CNa2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2DNa2O2只有还原性答案 B解析 A 中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而 Na2O2和 HCl 反应还产生 O2，故 Na2O2不是碱性氧化物；C 中，反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置换

2、反应；D 中，Na2O2中 O 化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。2相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 的比较中，不正确的是( )ANa 与 O2反应生成 Na2O2和 Na2O 时，转移的电子数相同B两种物质中阴离子的物质的量之比为 21C两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 11D两种物质中阳离子的物质的量之比为 11答案 B解析 等物质的量的 Na2O2和 Na2O 生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比11，故 A、D 两项正确；Na2O2中阴离子为 O，故两种物质中阴离子的物质的量之比为2211，B 项错误；两种物质与 CO2反应的化学方程式

3、分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2OCO2=Na2CO3，当 Na2O2和 Na2O 物质的量相同时，消耗气体的质量比为 11，C 项正确。3下列判断正确的是( )A可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B可用 CO2来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案 A解析 CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，但与 Na2O2反应时能产生 O2，因 O2是无色无味的气体且 CO2也是气体，故 CO2与 Na2O2的反应

4、无明显现象，水与 Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A 正确，B 错误；在空气中加热 Na2O2与 Na2O 的混合物，Na2O 会转化为Na2O2，C 错误；将 Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但 Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D 错误。4将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。2(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2与 CO2反应的结论是a_，b._。(3)Na2O2与 CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_，氧化剂是_。答

5、案 (1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出 O2 反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2解析 盐酸与碳酸钙反应放出 CO2，CO2遇 Na2O2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在 O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有 Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故 Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。知识点 2 碳酸钠与碳酸氢钠5下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的是( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A 错误；常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3N

6、aHCO3，B 错误；物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，D 错误。6关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是( )A向两者的溶液中加入 BaCl2均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入 HCl，反应现象完全相同CNa2CO3和 NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，观察不到任何实验现象答案 C3解析 Na2CO3与 BaCl2反应生成 BaCO3白色沉淀，而 NaHCO3与 BaCl2不能反应，A 错误；向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向 NaHCO3溶液中逐滴加入 HCl

7、，立即产生大量气泡，B 项错误；Na2CO3与 CO2、H2O 反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与 NaOH 溶液反应可转化为 Na2CO3，C 项正确；向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2气体，可产生 NaHCO3晶体，D 项错误。7下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 ( )A可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的 Na2CO3BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C向 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产

8、生的 CO2较多答案 C解析 A 项，加热实际除去的是 NaHCO3，错误；B 项，CO与 HCO不同，故与 H23 3反应的离子方程式也不同，错误；C 项，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D 项，Na2CO3和 NaHCO3等质量时，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的，与足量盐酸反应时产生的 CO2少，错误。知识点 3 焰色反应8焰色反应可用来检验( )A某些金属单质或金属离子的存在B所有金属单质的存在C所有元素的存在D所有非金属元素的存在答案 A解析 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，据此可以确定某些金属元素。

9、9下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是( )A焰色反应是物理变化B “焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定 NaCl 中是否含有 KCl 时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案 B解析 焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B 错误。10有关焰色反应的实验操作说明错误的是( )A先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝答案 B解析 不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄

10、光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。4B 篇 综合提升训练11把过氧化钠投入含有 HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是( ) 3AHCO BCl CMg2 DNa 3答案 B解析 Na2O2与 H2O 发生反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中 Na数目增多；OHHCO=COH2O、2OHMg2=Mg(OH)2，使溶液中 HCO、Mg2的数目均减 323 3少；溶液中 Cl数目保持不变。12把一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗 HCl 的物质的量，下列判断正确的是 ( )A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热

11、前和加热后消耗的一样多D不知 NaHCO3和 Na2O2的含量无法确定答案 C解析 混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到 NaCl 溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，则生成的 NaCl 的物质的量就不变，故消耗 HCl 的物质的量也不变。13. 200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)，其原混合物中 CO2和 H2O 的物质的量比是( )A14 B31 C111 D2122答案 A解析 向足量的固体 Na2O2中通入 11.6 g CO2和 H2O(g)，固体只增加 3.6 g，是因为生成 O2，根据质

12、量守恒定律可知m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，令混合物中 CO2和水蒸气的物质的量分别为n(CO2)、n(H2O)，8 g 32 gmol1则：44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g5解得：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol，故原混合物中 CO2和 H2O 的物质的量比为01 mol0.4 mol14。14将等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )答案 C解析 向 NaOH 和 Na2CO3

13、混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴加到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生反应：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加到第二格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与选项 C 图像相符，故 C 正确。15现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密

14、性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭 A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置 A 中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是6_。(3)装置 B 的作用是_；装置 C 的作用是_；装置 E 中碱石灰的作用是_。(4)装置 D 中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则 Na2O2试样的纯度为_。答案 (1)F F 中长导管内水面上升(2)硫酸与 CaCO3固体反应生成 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(3)除去气体中的 HCl 干燥气体吸收装

15、置 D 中反应剩余的 CO2(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)78%解析 检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然 后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用 CaCO3 与盐酸反应制取 CO2，而不用 H2SO4，原因是 H2SO4与 CaCO3反应生成的 CaSO4溶解度较小， 会覆盖在 CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置 B、C 为净化 CO2的装置，E 为吸收 未反应的 CO2的装置，因该实验通过测定生成 O2的体积而计算 Na2O2的纯度，故需将 O2 中的杂质气体除去。根据反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中 Na2O2与 O2的关系，可由生成 O2的量计算样品中 Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)224 103 L22.4 Lmol10.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。0.02 mol 78 gmol12.0 g