2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（2）导学案 新人教版必修1.doc

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1、1课题：第一节：金属的化学性质课题：第一节：金属的化学性质 课时：第二课时课时：第二课时【学习目标学习目标】1. 掌握 Na、Fe 与 H2O 反应的特殊性；2. 掌握 Al 与 NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。【学习重点和难点学习重点和难点】重点：钠与水反应、铝与碱反应一金属与水的反应一金属与水的反应1.1. 钠与水的反应钠与水的反应【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象 实验操作现 象解 释 用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的水烧杯中1.钠 浮 在水面上2.

2、钠 熔 成光亮的小球 3.小球在水面上四处游动 4.发出 嘶嘶 的响声，最后小球消失5.滴加酚酞，水溶液变 红色1.钠的密度 比水的密度小 2.钠的熔点 低 3.反应剧烈产生的 气体 推动小球移动4.反应剧烈并放出大量的热，产生气体5.有 碱性 物质生成实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成 氢氧化钠 和 氢气 反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式2Na+2H2O=2Na+OH-+H2 【注意】(1) 钠极易与空气中的 O2、H2O 发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。(2) 金属钠着火不能用水和 CO2来灭火，需用沙子覆盖。(3) 钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样

3、可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。(4) 钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的 NaOH 再与盐反应。2.2. 铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应【探究探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。2（1）如果给你 3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替 3 支试管就能完成实验。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是 2Na+2

4、H2O=2NaOH+H2 、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 分别与水反应，为什么反应条件不同？_金属钠比金属铁活泼得多，金属活泼性越强，越容易与水反应。_【思考】人们常用金属器皿（如铁壶、铝壶）来盛水，但铁与水可以反应，你怎样认识这一问题？铁与热水，冷水均不反应，只是与水蒸气发生反应。二铝和二铝和 NaOHNaOH / / 盐酸溶液的反应盐酸溶液的反应【实验探究】 将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和 NaOH 溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式和离子方程式。现象：铝片在稀盐酸和 NaOH 溶液中均能溶解，并且有气泡冒出；将点燃的木条分

5、别放在试管口，听到轻微噗声；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【注意】 1）与非氧化性酸和强碱溶液反应，铝片溶解，生成可燃性气体，并放出热量。2）在常温下，铝遇浓硝酸和浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运输浓硝酸和浓硫酸。3三必做题三必做题1.把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到（ D ）A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2.把一小块金属钠投入到足量的 Cu

6、SO4溶液中，现象是（ D ）A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀3.下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ B ）A. CaO 溶于水 B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中 D. Na2O2投入水中4.金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ B ）A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳5实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( B )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D6.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ C ）A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠

7、的硬度小 D. 有强还原性7.实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ C ）钠不与煤油反应；钠质软；钠易与 O2反应；钠密度比煤油大；钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ D ）A.12 B.2 1 C.14 D.1 19、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上 钠的密度比水的密度大 。（2）钠熔化成小球 钠的熔点低，且钠与水反应放热 。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 钠与水反应比较剧烈 。（4）滴有酚酞的水变红 钠

8、与水反应生成了碱性物质 。410.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ，氧化剂是 H2O ，还原剂是 Fe （2）加热烧瓶的作用是 制备水蒸气 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 防止暴沸 。（3）干燥管里可装入的试剂是 碱石灰 ，其作用是 干燥氢气 。（4）实验开始时应先点燃 酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭 酒精灯 。11.等质量的钠分别与足量盐酸、水充分反应，产生的氢气是否相等？等质量的钠分别与足量盐酸、水充分反应,产生的氢气相等,钠与盐酸、水反应都生成正一价钠离子，等质量的钠转移电子相同。12.等质量的铁粉分别与足量盐酸、水蒸汽充分反应，产生的氢气是否相等？等质量的铁粉分别与足量盐酸、水充分反应,产生的氢气不相等,铁与盐酸、水反应生成物中化合价不等，等质量的铁转移电子不相同。13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 1：1 。