2019高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质学案 新人教版必修1.doc

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1、1金属的化学性质金属的化学性质【学习目标学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。【预习导学预习导学】1、钠与氧气的反应探究内容实验 3-1取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验 3-2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象新切开的钠具有_色金属光泽,在空气中很快_钠先_，然后剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_固体。2、铝与氧气的反应实验步骤实验步骤实验现象实验现象现象解释现象解释化学方程式化学方程式用坩埚钳夹住一小块 铝箔在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动再取一小块铝箔，

2、 用砂纸打磨，除去表 面的氧化膜，再加热 至熔化_ _ _ _铝表面的氧化铝保护了铝， 即使打磨过的铝箔，在空气 中也会很快生成氧化膜。 铝表面生成的氧化膜 Al2O3的 熔点_铝的熔点， 包在铝的外面，所以熔化的 铝并不滴落。_ _【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的 4/5，地壳中含量最多的金属是 Al：7.73%第二位 Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。二、金属的物理性质二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。三、钠与氧气的反应三、钠与氧气的反应实验 3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光

3、泽和颜色。现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。结论：1、钠的物理性质：银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小)，熔点低 2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.2224Na+O =2Na O思考：钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。实验 3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222 =2Na+ONa O四、铝与氧气的反应四、铝与氧气的反应科学探究：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O

4、3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。2234Al+3O =2Al O思考：为什么铝制品不易生锈？原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。【例题例题】1、下列金属难与氧气反应的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D

5、、Au2下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有的金属常温下都是固态B金属具有导电性、导热性和延展性C金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的33、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D4.关于金属的说法中 正确的是（ ）A钠是银白色的金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化

6、学反应的本质不改变的是（ ）ANa 和 O2BNaOH 和 CO2CNa 和 Cl2D木炭（C）和 O26下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ）ANaOH BNa2O C Na2O2 DMgO7下列关于铝的叙述中，不正确的是（D）A铝属于活泼金属 B在常温下，铝能与氧气反应 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D加热铝箔，有液态铝滴落8铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜45参考答案参考答案【预习导学预习导学】1、银白色；变暗；熔化；黄色；淡黄色2、铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落高于；2234Al+3O =2Al O【例题】1D2B3C4B5C6C7D8D