《2019高中化学 课时分层作业9 化学反应的方向 苏教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 课时分层作业9 化学反应的方向 苏教版选修4.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1课时分层作业课时分层作业( (九九) ) 化学反应的方向化学反应的方向(建议用时:40 分钟)基础达标练1下列关于自发过程的说法中正确的是 ( )A自发过程的逆过程在此条件下是非自发的B自发变化一定能进行,非自发变化一定不能进行C自发反应一定能进行彻底D可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转化为自发反应 A A 反应是否实际进行还要受速率影响,B 项错误。自发反应总是向 HTS0,B 项、D 项正确;该变化过程自发进行,且没有能量变化,C 项正确;气体的扩散为自发过程,其逆过程不能自发进行,A 项错误。25下列对熵的理解不正确的是( ) 【导学号:73702112】A同种物质气态时熵
2、最大,固态时熵最小B体系越有序,熵越小;越混乱,熵越大C与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa 时,2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应C C 体系都有从有序自发转变为无序的倾向,此过程为熵增过程,故 C 错误。6下列对化学反应预测正确的是( )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0B B 根据复合判据:GHTS,M(s)=X(g)Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,H0 时,在高温下,能自发进行,A 错误;W(s)xG(g)=2Q(g) H0 时,在高温下可能自
3、发进行,C 错误;4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D 错误。7在 25 ,1.01105 Pa 条件下,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol 能自发进行的合理解释是( )A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应D该反应的熵变效应大于焓变效应D D 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据,由题给内容可知该反应吸热,且熵增大,根据 GHTS判断,反应能自发进行,必须满足 HTS0D常温下,反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H03D D
4、若 H0,则一定自发,若 H0,S0,S0,反应能否自发,和温度有关,A 项错误;反应自发进行的判断依据是 HTS” “” “ (3)能11判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加” “减小”或“无明显变化” 。 【导学号:73702114】4(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。=点燃(2)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。=点燃(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。=点燃【解析】 判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值液态熵值固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,
5、熵值越大。【答案】 (1)减小 (2)无明显变化 (3)增加(4)减小12氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题: 【导学号:73702115】用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N23H2 2NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为 NH3,放出的热量为 15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式:_。(2)如果一个反应的 HTS0BH0,S0,S0DH0;温度越高,C%越低,说明升温平衡左移,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,H0。16(1)已知:298 K、101 kP
6、a 时,反应 CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的 H402.0 kJmol1,HTS345.7 kJmol1,若此反应中 H和 S不随温度变化而变化,则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知:H2O(l)=H2O(g)的 H44.0 kJmol1,S118.8 Jmol1K1。则水的沸点是_。(3)已知在 298 K 时,由石墨生成金刚石的反应的 H1.895 kJmol1,HTS2.866 kJmol1,又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1,则金刚石的熵S金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差),这两种碳的同素异形体中更有序的是_。 【导学号:737021
7、16】【解析】 (1)因为 298 K、101 kPa 时,题给的反应的 H402.0 6kJmol1,HTS345.7 kJmol1,则有 S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反应能自发进行,需使HTS0,即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0,得T2 127 K,因此保持此反应自发进行的温度低于 2 127 K。(2)在水沸腾时,HTS0,则THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨转化为金刚石的反应为 C(s,石墨)=C(s,金刚石),HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1,即 1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1,解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1。混乱度越小,体系的熵值就越小,或者说体系的熵值越小,则越有序。通过计算知S金S石,则金刚石比石墨更有序。【答案】 (1)2 127 K (2)370.4 K (3)2.436 Jmol1K1 金刚石