2020版高中化学课时分层作业4化学反应热的计算 人教版选修4.doc

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1、课时分层作业(四) (建议用时：40分钟)基础达标练1下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，说明C的燃烧热为110.5 kJ/molC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关DA中H为“”时，反应为吸热反应，错误；B中生成物为CO，不是C的燃烧热，错误；C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关，错误；D为盖斯定律，正确。2液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成：已知：氢气的燃烧热为286 kJ/mol，则

2、H2为()A330 kJ/molB330 kJ/molC242 kJ/molD242 kJ/molC由盖斯定律可知H1H2286 kJ/mol，H2286 kJ/molH1286 kJ/mol(44 kJ/mol)242 kJ/mol。3肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O 为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJmol1，设断裂1 mol NH键所需的能量为x k

3、J，则H1H3H2，H3H1H2534 kJmol12 752 kJmol12 218 kJmol1，即N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)需要吸收2 218 kJ能量，1 mol N2H4中含有1 mol NN键和4 mol NH键，故154 kJ4x kJ500 kJ2 218 kJ，得x391，B项正确。4S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是()AH30.33 kJmol

4、1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定C根据盖斯定律得，则H3H1H20.33 kJmol1，说明反应为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。5已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0 kJB51.9 kJC155.8 kJD467.3 kJA kJ26.0 kJ。6已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.

5、4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/molD169.4 kJ/molA根据盖斯定律，由第二个方程式乘以再减去第一个方程式可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，则HH2H1824.4 kJ/mol。7相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)H1Q1 kJmol1；2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2Q2 kJmol1AQ1Q2BQ1Q2C2Q10，故Q22Q1。8 CH4(g) 4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)；H 574 kJmol1；CH4(g) 4NO(g) =2N2(

6、g) CO2(g) 2H2O(g)；H 1 160 kJmol1。 下列错误的是()A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)；H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 molB等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，故说法A正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此HH3BH1H3CH1H2H3DH1H2H3C虚拟路径为，故H1H2H3。12CH4和CO

7、2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3c kJmol1则反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H可表示为()A(a2bc)kJmol1B(ab2c)kJmol1C(2a2bc)kJmol1D(a2b2c)kJmol1D根据盖斯定律，22可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H(a2b2c) kJmol1。13已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1；H2(g

8、)O2(g)=H2O(g)H2Q2；H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3。常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是 ()A0.4Q10.05Q2B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3D0.4Q10.1Q3D标准状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4)0.5 mol0.4 mol，则n(H2)0.1 mol，由于完全燃烧恢复到常温时，水为液体，因此H2燃烧放出的热量应按反应进行计算，结果为0.4Q10.1Q3。14氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g

9、)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)若在相同温度下，1 mol H2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。则H1、H2、H3三者之间的关系是_。解析(1)由2即可得出CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。(2)由盖斯定律可知H3H1H2。答案(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.

10、0 kJmol1(2)H3H1H215红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol 产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的H3_，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的H4_(填“大于”“小于”或“等于”)H3。解析(1)联系图像找出生成1 mol PCl3(g)时放出的热量为306 kJ。(2)联系图像分析出PCl3(g)和Cl2(g)生成1 mol PCl5(g)时放出93 kJ的热量，则1 mol PCl5(g)分解为PCl3(g)和Cl2(g)时应吸收93 kJ的热量。(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1 mol PCl5(g)的H3H1H2399 kJmol1，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。答案(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1(3)399 kJmol1等于