2020版高中化学课时分层作业2热化学方程式中和反应反应热的测定 人教版选修4.doc

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1、课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法错误的是()A热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，则H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B标准状况是指0 、101 kPa，而热化学方程式中如果没有注明温度和压强，则指的是25 、101 kPa。2根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应

2、放出的热量大于293.23 kJBS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJC1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和D1 mol SO2(g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和CS(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ，S(g)=S(l)释放能量，所以S(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。3中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol

3、 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是()AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol1DA项，H57.3 kJmol1，B、C项，H57.3 kJmol1。4已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1

4、 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量答案C5已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/mol，则H2(g)Cl2(g)=HCl(g)的H为()A184.6 kJ/molB92.3 kJ/molC369.2 kJ/mol D92.3 kJ/molB热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。61 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放

5、出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJDH2O2=H2OH285.8 kJ/molA由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，可知1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故该反应H285.8 kJ/mol。7(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_，图1中对应反应的热化学方程式为_

6、。(2)下图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q_kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_(填“”“”“”或“”)。解析(1)据图中信息可知H2和Cl2为反应物，HCl为生成物，反应过程中释放能量。(2)据图中信息可知HCl为反应物，H2和Cl2为生成物，反应过程中E(反应物)E(生成物)，故吸收能量。(3)、两反应互为可逆过程，故热化学方程式中各物质的计量数相等时，其放出和吸收的热量数值相等。答案(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(

7、g)HQ kJmol1(2)2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)HQ1 kJmol1(3)能力提升练10含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJmol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(

8、l)H57.3 kJmol1D中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D。11如图所示，E1393.5 kJmol1，E2395.4 kJmol1，下列说法或热化学方程式正确的是()A石墨与金刚石之间的转化是物理变化BC(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少B石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A项错误；由图可知，1 mol金刚石的能量

9、比1 mol石墨高395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，故有C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，B项正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C项错误；C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D项错误。12运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 molL1 NaOH溶液的试管中分五次加入15 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，则该硫

10、酸溶液的物质的量浓度约是 ()A20.8 molL1 B6.9 molL1C5.2 molL1 D4.16 molL1C滴加H2SO4时，溶液的最高温度为NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4 mL。设H2SO4的物质的量浓度为c molL1，则20103 L2.08 molL1 c4103 L2，c5.2 molL1。13(1)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与

11、足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出热化学方程式：_。已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。解析(1)1 mol C2H2燃烧生成液态水和CO2放热：26 g1 294.8 kJ，热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol。(2)1 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放热：1 mol641.625 kJ，热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/m

12、ol,16 g液态肼的物质的量为：0.5 mol，燃烧生成水蒸气时放热：0.5 mol320.8 kJ，生成气态水2 mol，变为液态水放热：44 kJ288 kJ，因此共放出热量：320.8 kJ88 kJ408.8 kJ。答案(1)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJ/mol(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol408.814某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定，其实验装置如图所示。(1)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，

13、实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.232.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(2)近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为H1_(填“”或“”)H，理由是_。解析(1)分析表中数值可知，实验2的t比其他高1 ，无效、舍去，4.0 。(2)H53.5 kJmol1。(3)57.353.5，有热量损失。(4)弱碱电离时吸热，放热少，H1H。答案(1)4.0(2)53.5 kJmol1(3)acd(4)NH3H2O电离吸热