2019高中化学 课时分层作业12　化学平衡的移动 苏教版选修4.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十二十二) ) 化学平衡的移动化学平衡的移动(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变D D 浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如 H2(g)I2(g) 2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即 A 项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即 B 项不符合题意

2、；由 A、B 两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即 C 项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D 项符合题意。2已知：可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H02C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0B B 加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D 项，加压平衡不移动；C 项加压平衡逆向移动，降温正向移动。5反应 NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是( )【导学号：73702137】A温度、容积不变时，通入 SO2气体B移走一部分 NH4HS 固

3、体C容器体积不变，充入 HCl 气体D保持压强不变，充入氮气B B 通入 SO2、HCl 气体，可分别与 H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入 N2，会导致容器内 NH3、H2S 浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于 NH4HS 为固体，移走一部分对平衡无影响。6在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H0，mncdCH0，mncdA A 由图像分析知，随温度升高，C 的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，Hcd；增大压强，平衡向正反应方向移动，B 转化率增大。9合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol

4、1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是( ) 【导学号：73702139】At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度B B 升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，A 错误；加压、正、逆反应速率同时增加，C 错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，D 错误。10若反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低，那么：(1)正反应是_热反应；(2)反应物与生成物之间的系数关系是(ab)_(填“” “”或“v(逆)，反应

5、向右进行生成 NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小12对于 A2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2 时，A 的状态为_；当n3 时，A 的状态为_。(3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】 (1)增加或减少 A 的量，平衡不移动，则 A 为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2 时，A 的状态为固态或液态，n3 时，A 的状态为气态。(3)若 A 为固体，增大压强，C

6、的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】 (1)固或液 (2)固或液态 气态 (3)n3 (4)放热能力提升练513在某恒温密闭容器中，投入一定量的 A 发生可逆反应：A(s) B(g)C(g) HQ kJ/mol(Q0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是( )A两次平衡时，C(g)的浓度相等B平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11C若再向平衡体系中加入少量 A，平衡不移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ 热量D D 平衡常数K

7、c(B)c(C)，其只与温度有关，缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故 A 正确；根据平衡时v(正)v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗11，故 B 正确；A 是固体，再向平衡体系中加入少量 A，平衡不移动，故 C 正确；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收的热量小于Q kJ，故 D 错误。14在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )At1时，只有正方向反应Bt2时，反应

8、达到平衡，此时反应不再发生Ct2t3，容器内气体压强不变Dt2t3，各物质的浓度相等C C t1时，v正v逆0，正、逆方向反应都在进行；t2时，v正v逆0，反应达到平衡，但反应仍在进行；t2t3时间段内，反应处于平衡状态，容器内各物质的物质的量浓度不再改变，但不一定相等，此时容器内气体压强不变。故 C 正确。15在容积均为 2 L 的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加 0.10 molL1的N2、0.26 molL1的 H2，进行合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。图 1 表示不同反应条件下 N2的浓度随时间的变化，图 2 表示其他条件相同时温度分别为T

9、1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时 NH3的质量分数。6图 1 图 2下列判断不正确的是( ) 【导学号：73702141】A图 2 中反应速率最快的是容器丙B图 1 中容器乙的反应可能使用了催化剂C图 1 中容器乙 05 min 时间内v(N2)0.012 molL1min1D图 1 中容器丙内反应的平衡常数为 2.5C C 工业合成氨为放热反应，温度越高，平衡时 NH3质量分数越小，且温度越高，反应速率越大，即图 2 中，丙反应速率最大，A 项正确；图 1 中甲、乙转化率相同，但乙达到平衡所需时间短，可能使用了催化剂，B 项正确；05 min 时乙容器内v(N2)0.04 molL1/5

10、 min0.008 molL1min1，C 项错误；丙内反应达到平衡时，c(N2)0.08 molL1，c(H2)(0.260.023) molL10.2 molL1，c(NH3)20.02 molL10.04 molL1，K2.5，D 项正确。c2NH3 cN2c3H216氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。回答下列问题： 【导学号：73702142】(1)合成氨的热化学方程式为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，升高温度，合成氨反应的平衡常数_(填“增大” “不变”或“减小”)。理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是_(填字母)。a增大压强B使用合适的催化剂c升高温度D及时分离出产物 NH3(2)合成氨的原料 H2可通过反应 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中 CH4的百分含量nH2O nCH4的影响如图所示：7图中两条曲线表示压强的关系是：p1_p2(填“” “0。(3)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H (3)降低温度(或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度)