2019高中化学 课时分层作业3 原电池的工作原理 苏教版选修4.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (三三) ) 原电池的工作原理原电池的工作原理(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列装置不可以组成原电池的是( )A BC DC C C 中的装置不能形成闭合回路。2在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从 X 电极流向 Y 电极。若 X 为铁，则 Y可能是( )A锌 B石墨C银D铜A A 电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由 Y 电极流向 X 电极，因此 Y 电极的金属活动性强于铁，故 Y 电极只能为选项中的锌。3铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )【导学号：73702032】A正极反应为：Zn=Zn22eB电池反应为：ZnCu2=Z

2、n2CuC在外电路中，电流从负极流向正极2D盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液B B 电池的正极得电子，A 选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为 ZnCu2=Zn2Cu，B 选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，C 选项错误；在烧杯中由 Zn 失去电子形成 Zn2，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的 Cl移向 ZnSO4溶液，而 K应该通过盐桥流向 CuSO4溶液所在的右烧杯，D 选项错误。4关于原电池的说法，正确的是( )A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应B B A 项，正极

3、发生还原反应；B 项，产生 H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C 项，外电路中电子由负极流出；D 项，负极失去电子发生氧化反应。5某原电池反应为 Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是( )A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C C 解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe 发生氧化反应作负极。而正极反应为 Fe3e=Fe2，Fe3发生还原反应，正极材料的活动性要弱于铁。C项中锌比铁更活泼，不能作正极材料。6将纯锌片

4、和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) 【导学号：73702034】甲 乙A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢3C C 甲形成了原电池，氢气在铜极放出，而乙不能形成闭合回路，锌与 H间直接进行电子的转移，锌片上生成氢气；不论哪种情况，溶液中氢离子浓度都减小。7用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )A2H2e=H2BZn22e=ZnC2H2OO24e=4OHDAge=AgD D 题给原电池中，锌片为负极，电极反应为：Zn2e=Zn2；铜片为正极，电极反应为：Ag

5、e=Ag。8某原电池反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是 ( ) 【导学号：73702035】AHNO3为电解质溶液B锌为原电池正极C铁质量不变D铜为原电池正极D D 由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属或非金属(如 C)(B 被否定)，在反应中负极不断被消耗(C 被否定)，由于反应中放出了氢气并生成了 Fe2，故知电解质溶液不能是 HNO3(A 被否定)。由上分析可知正确选项为 D。9X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中 XY2=X2Y；(2)Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；(3)M、N 为电极，与

6、N 盐溶液组成原电池，电极反应为 M2e=M2；(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AMN；由(4)可得，MYD D 由图示电子流向知 X 为负极，Y 为正极，则电流方向为 Y外电路X，故 A 错；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为铁，Y 为碳棒，B 错；负极上失去电子发生氧化反应，6正极上得电子发生还原反应，C 错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性XY。14如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu22e=CuC该原电池的总反应为：2Fe3Cu=C

7、u22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C C 该原电池所发生的反应实质是 Fe3与 Cu 的反应，C 正确；电板上发生还原反应，作正极，A 错；电极为负极，电极反应式为：Cu2e=Cu2，B 错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极上被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D 错。15根据如图，可判断出下列离子方程式错误的是( )A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)A A 从两个原电池的电极可以判断出三种金属的

8、活泼性关系：CdCoAg，则氧化性关系：Cd2Co2Ag，根据氧化还原反应规律，A 项不符合。16某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1稀硫酸中，乙同学将电极放入 6 molL1的 NaOH 溶液中，如图所示。 7甲 乙(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极_。(2)乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出_活

9、动性更强。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极” ，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：_。【解析】 (1)甲池中电池总反应方程式为 MgH2SO4=MgSO4H2，Mg 作负极，电极反应式为：Mg2e=Mg2，Al 作正极，电极反应式为：2H2e=H2。(2)乙池中

10、电池总反应方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以负极为Al，正极为 Mg，正极上发生还原反应。(3)甲池中 Mg 为负极，Al 为正极；乙池中 Al 为负极，Mg 为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断 Mg 活动性强，乙判断 Al 活动性强。(4)选 A、D。Mg 的金属活动性一定比 Al 强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。(5)判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等，直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极是不可靠的。【答案】 (1)Mg2e=Mg2 2H2e=H2(2)Al 还原 2Al2OH2H2O=AlO3H2 2(3)Mg Al (4)AD(5)不可靠 根据电路中电流的方向或电子转移的方向