2019学年高二化学下学期期中试题（无答案）人教版.doc

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1、- 1 -20192019 下期高二化学期中考试试题下期高二化学期中考试试题考试时间：考试时间： 9090 分钟分钟 使用时间使用时间 2019-5-252019-5-251 1 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 O-16O-16 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Mg-24Mg-24 Fe-56Fe-56 Al-27Al-27 Na-23Na-23 C-12C-12 Ba-137Ba-137 Cu-64Cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）

2、1价电子排布式为 5s25p1的元素，在周期表中的位置A. 第 4 周期第 IA 族 B. 第 4 周期A 族C. 第 5 周期A 族 D. 第 5 周期A 族2元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（ ）A. Be、Mg、Ca B. Mg、Ca、K C. He、Ne、Ar D. O、N、C3 3.某基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( )A.该元素基态原子中共有 25 个电子B.该元素原子核外有 4 个电子层C.该元素原子最外层共有 2 个电子D.该元素原子 M 电子层共有 8 个电子4在具有下列电子排布式的原子中，原子

3、半径最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p45 5.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强6在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系” ，例如：LiMg、BeAl、BSi 相似等，下列说法不正确的是A. 氢氧化铍是两性氢氧化物B. Li 和 Mg 的原子半径相近，且核外电子排布相近C. B、Si 的电负性数值相似D

4、. AlCl3和 BeCl2都是共价化合物7下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述,其中- 2 -正确的是A. X 元素是电负性最大的元素B. p 能级未成对电子最多的是 Z 元素C. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同D. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能8 8.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似,但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3的沸点低于 NH3的沸点,因为 PH 键键能低D.PH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 NH 键

5、键能高9S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与 H2O2类似。下列说法不正确的是（ ）A. S2C12分子中的两个 S 原子均是 sp3杂化B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2+3S+4HC1C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2C12D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子10A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前 5 种元素质子数之和为39，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能

6、形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是( )A原子半径：r(D)r(F)r(A)BD 与 C 也能形成化合物 D2C 和 D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为 21C把 2 mol D 的单质投入足量的水中，产生的气体体积为 22.4 LD由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒能被氧气氧化11水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为 COS）的物质。已知硫化羰与 CO2的结构相似，但能在 O2中完全燃烧。下列有关硫化羰说法正确的是（ ）A. 硫化羰的电子式为- 3 -B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C. 硫化羰

7、的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO2和 SO312 据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ）科_AN60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质 B稳定性：N60N2 D沸点：N60N213下列有关微粒性质的比较中不正确的是A. 离子半径：O2-Na+Mg2+ B. 原子的未成对电子数：MnGeBrC. 元素的第一电离能：ONC D. 元素的电负性：FNSi14氰气的分子式为(CN)2，结构式为 NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于 C

8、C 键的键长C. 分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应15下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释AMg 原子的第一电离能大于 Al 原子Mg 原子 3s 能级全充满BCO2为直线形分子CO2分子中 CO 之间的夹角为 10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物16据报道，大气中存在一种潜在的温室气体 SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SF5CF3的说法正确的是 ( )A分子中有 键也有 键 B分

9、子中的 S 原子和 C 原子的杂化方式都是 sp3C分子中的所有原子在同一平面内 D1 mol SF5CF3分子中有 9 mol 共用电子对17下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是( )ASi、SiC、金刚石的熔点依次降低BSiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高CF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高DPH3、NH3、H2O 的沸点依次升高18Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )A 氮化铝属于离子晶体B 氮化铝可用于制造切割金属的刀具C 一个氮化铝晶胞中含有 9 个 Al 原子- 4 -D 氮化铝晶体中 Al 的配

10、位数为 219.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体。下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（ ） 。A 氢化锂是一种电解质BLiH 是离子晶体C LiH 是一种强氧化剂DLiH 中 Li+半径小于 H半径20.微粒间作用的强弱与多种因素有关，由此也导致了由微粒构成的物质有不同的性质。下列说法中，正确的是（ ） 。 A干冰融化时，分子中 C=O 键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定21.21.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中 A

11、、B 两种元素都是第 3 周期的元素,分 子中所有原子的最外层电子数都达到 8 个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )A.该化合物的化学式是 Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键22硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）A. Mg3B2 B. MgB2 C. Mg2B3 D. Mg2B- 5 -2323.某离子晶体中晶体结

12、构最小的重复单元如下图:A 为阴离子,在正方体内,B 为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )A. B2AB .BA2 C. B7A4D. B4A724.24.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是( ) A.磷化硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均形成 4 个共价键D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同25下列说法正确的是（ ）A. 将过量的氨水加入到 CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O

13、 的稳定性强于 H2SC. 在核电荷数为 26 的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”二填空题26叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的 L 层电子排布图为_。（3）与 N3-互为等电子体的分子为_（写出一种） 。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是_，其中心原子杂化类型是_。（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_

14、。A离子键 B极性共价键 C 键 D 键（5）N2O 沸点（-88.49）比 NH3沸点（-33.34）低，其主要原因是- 6 -_。27按要求回答下列问题（1）金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环，其中最小的 C 环上有_个 C 原子。（2）CsCl 晶体中每个 Cs+周围有_个 Cl-，每个 Cs+周围与它最近且距离相等的 Cs+共有_个。（3）白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_，每个 P 原子与_个P 原子结合成共价键。若将 1 分子白磷中的所有 P-P 键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子, 若每个 P 原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填

15、分子式） 。（4）二氧化硅是一种_晶体，每个硅原子周围有_个氧原子。28 .硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是A 族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。(2)硒为第四周期A 族元素，与其相邻的元素有砷(33 号)、溴(35 号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为_。(4)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_。铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、

16、氮气、丙酮和 n 乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。- 7 -（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。（5）某 FexNy的晶胞如图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe,形成Cu 替代型产物 Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。29.过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请

17、根据配位化学的相关知识回答下列问题（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 绿色 欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有 。 A加 NaCl 溶液 B加水 C加 AgNO3溶液 D加 NaOH 溶液（2）配合物 K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。其中提供孤电子对的是 原子； 写出与配体互为等电子体的一种分子的化学式为_。（3）Cr 的一种配合物的化学式为 CrCl36H2O。已知 0.01 molCrCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉

18、淀。写出此配合物的配离子的化学式 。周期表前四周期的五种元素 a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a 原子的核外电子总数与其周期数相同，b 原子的最外层电子中有 3 个未成对电子，c 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同主族，e 的价电子排布为 3d104s1。b、c 元素的第一电离能大小为：b _c（填“或“”)d 的基态原子的电子排布式为_；ba3和 a2c 两种分子键角较大的是_；ba3极易溶于 a2c 的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_。- 8 -e 和 c 能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽德罗常数值为 NA，晶体的密度为 d g/

19、cm3，则晶胞参数 a= _nm（用含 d、NA的代 数式表示） 。30(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。基态 Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由 Li+和 BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物，M 的部分电离能如下表所示:I1/ kJmol-1I2/ kJmol-1I3/ kJmol-1I4/ kJmol-1I5/ kJmol-1738145177331054013630M 是_ (填元素符号)。(2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图 1 所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞(3)A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图 2 所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。已知该晶体的密度为 pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为 NA,已知该晶体中 Cu 原子和 A 原子之 间的最短距离为体对角线的 1/4，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为 _cm。