2019学年高二化学下学期期中试题（A）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二下学期期中化学试题学年高二下学期期中化学试题(A)(A)考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分考试范围考试范围: :物质结构专题物质结构专题 1-1-专题专题 4 4 第一单元第一单元相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 O-16O-16 Na-23Na-23 Al-27Al-27 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-56一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一

2、个选项符合题意) ) 1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 ( )A酒精 B羟基丙酮 C氨基苯甲酸 D肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)2. 金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是( )A. 图为非密置层，配位数为 6B. 图为密置层，配位数为 4C. 图在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D. 图在三维空间里堆积仅得简单立方3. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是(

3、)A. X 与 Y 形成化合物时 X 显负价，Y 显正价 B. 第一电离能 X 一定大于 YC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X 强于 Y D. 阴离子的还原性：Yn- 强于 Xm-4.下列叙述错误的是( )离子键、金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物 NH4Cl 存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A. B. C. D.5. 共价键、离子键和范德华力都是微观

4、粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、CaH2、白磷，其中含有两种作用力的是（ - 2 -）A B C D6.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（ ）选项实验事实理论解释AH2S 的沸点比 H2O 的高H2S 的范德华力大于 H2O 的范德华力B白磷为正四面体分子 白磷分子中 PPP 的键角是109.5C1 体积水可以溶解 700 体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H-ON-H 非金属性差异越大,键的极性越小7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B. SiO2晶

5、体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合C.氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 ClD.干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子8.下列说法中正确的是( )A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的 2 倍B.HCN 分子中含有 2 个 键和 2 个 键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键D. 可燃冰晶体中(8CH446H2O)CH4与 H2O 分子之间以及 H2O 与 H2O 间都以氢键结合9. X、Y 为短周期元素，X 位于A 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是( )A. X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B.

6、 X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1D. 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.下面的排序不正确的是( )A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC晶体熔点由低到高：CF4MgAl11.关于氢键的说法，下列正确的是( )A. 氢键是一种比较弱的化学键- 3 -B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大12.化合物 A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可

7、由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。有关叙述不正确的是（ ）A化合物 A 中存在配位键B反应前后碳原子的杂化类型不变C CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体、V 形、直线形D第一电离能：NOCB13. 下列关于等电子体的说法中，正确的是( )A.N2与 CO 不属于等电子体，故它们的熔、沸点、溶解度相差较大B.PO与 SO不属于等电子体，故结构不相似3424C.NO与 O3属于等电子体，故 NO为 O2的同素异形体 2 2D.苯与硼氮苯(如右图)属于等电子体，分子中所有原子均在同一平面上 14. 下列中心原子的

8、杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A.NH中 N 原子为 sp3杂化 ，正四面体型 B. CS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形 4C. H2S 中，S 为 sp 杂化，为直线形 D. PCl3中 P 原子为 sp3杂化，三角锥型15.干冰和二氧化硅晶体同属第A 族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )A.二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量B.CO 键键能比 SiO 键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能16.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A.HF、HCl、HBr、HI

9、的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高17.科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是( )A.该物质的化学式为 CO4 B.晶体中 C 原子数与 CO 键数之比为 14C.晶体的熔、沸点高，硬度大 D.晶体的空间最小环共由 12 个原子所构成- 4 -18.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是

10、( )A.分子中 NCl 键键长与 CCl4分子中 CCl 键键长相等B.在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则NH3H2O 的结构式为C.NCl3分子是非极性分子 D.NBr3比 NCl3易挥发19.三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，下列关于该分子的说法中正确的是( )A.所有氮原子均采取 sp3杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键C.属于极性分子，故极易溶于水 D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键20铁有 、 三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )A.-Fe 晶体中与每个铁原子

11、等距离且最近的铁原子有 8 个B.-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有 6 个C.将铁加热到 1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同D.若 -Fe 晶胞边长为a cm,-Fe 晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为 2b3a3二、非选择题（本题包括五大题，共二、非选择题（本题包括五大题，共 6060 分）分）21.(13 分)根据要求作答：.用序号填空, HF Br2 H2O N2 CO2 H2O2 (1)分子中只有 键的是_;(2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是 ;(3)分子中含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是

12、。.氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 。- 5 -. (1)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于_晶体。(2) FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而 FeF3晶体熔点高于 1000oC，融化时会导电,试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。22.22. （1010 分）分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A

13、 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富

14、勒烯化合物，其晶胞如右图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的 K 原子和C60分子的个数比为 。继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60 ； C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子中 键的数目为 。23 （8 分）下图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。1s2p2s3s3pC60K- 6 -（1）请写出上图中 b 单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质 a、f 对应的元素以原子个数比 1：1 形

15、成的分子（相同条件下对 H2的相对密度为13）中含 个键和 个键。（3）a 与 b 的元素形成的 10 个电子中性分子 X 的空间构型为 。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 24. （16 分）. （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图 1 所示，则该元素对应原子的 M 层电子排布式为 （2）如下图 2 所示，每条折线表示周期表A-A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图 3 所示该晶体的熔点比 SiO2晶体（选填“高”或“低” ）

16、，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。（4）如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；则： C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边。- 7 -. 晶体 BP 是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，可由 BBr3和 PBr3在 H2的氛围中高温下合成。(1) BBr3 中 B 原子的杂化方式为_，PBr3分子的空间构型为 。(2)写出合成 BP 的化学方程式 。25（13 分）全氮阴离子盐属于新型炸药，这种炸药主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。请回答下列问题：（1）基态氯原子的外围电子排布图为_。（

17、2）N、O、H 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）。（3）叠氮化钠（NaN3）等属于研究较早的含全氮阴离子的化合物，可用如下反应制备：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。3N与 CO2属于等电子体，其空间构型为_， 键和 键的数目比为 ，2 4SO 的中心原子杂化类型为_。（4）2NH的键角小于 NH3的键角，请用价层电子对互斥规律解释_。（5）氮化铝具有耐高温、硬度大等特点，可用于制造发射全氮阴离子炸药的火炮零件，其晶胞结构如右下图：图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示，则 C 点的原子坐标参数为_。氮化铝晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数

18、的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。- 8 -2019 学年高二下学期期中化学参考答案学年高二下学期期中化学参考答案(A)(A) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) ) 1-5:ACBAA1-5:ACBAA 6-10:CBBAD6-10:CBBAD 11-15:BBDCC11-15:BBDCC 16-20:DABBC16-20:DABBC二、非选择题（本题包括五大题，共二、非选择题（本题包括五大题，共 6060 分）分）21.(13

19、分). (1) (3) (4) （各 2 分）.离子键 共价键 分子间 SiO2KClO3I2 （各 1 分） . (1)分子晶体（1 分） (2) FeCl3是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，FeF3是离子晶体，熔化时克服离子键，离子键比分子间作用力强得多，所以 FeF3的熔点比 FeCl3高得多. （2 分）22. （10 分） 能量最低原理 （1分） 直线型（1 分） 不正确 （1 分） C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 （1 分） 31 （2 分）N、C、Si （2 分） , 30 （2 分）23 （8 分） （1）1s22s22p3（2 分）（2）3 2 （各 1 分） （3

20、）三角锥形（2 分）（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH 易与水分子之间形成氢键（2 分）24（16 分） . （1）3s23p6（2 分） （2）SiH4；（2 分）（3）高；（2 分） sp3杂化（2 分） （4）12 (2 分) 30 (2 分).(1)sp2 三角锥型（各 1 分）(2)BBr3PBr33H2BP6HBr(2 分)=高温25. （13 分）(1) 略（2 分） (2)NOH（2 分）(3)直线形 1:1 sp3杂化 （各 1 分）(4)由于孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2- 中 N 原子孤对电子数为 2， NH3中 N 原子孤对电子数为 1，孤对电子数多的键角小。（2 分）（5）（14，14，14） （2 分） （2 分）